通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时,离子不存在。图为H3PO4 (图中用H3A 表示) 在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中各微粒浓度的对数值(lgc)-pH图。下列说法不正确的是( )
A. H3PO4 、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存
B. H3PO4电离平衡常数Ka2≈1×10-7
C. 图中虚线M、N 分别代表H+和OH-
D. pH=10时,溶液中存在关系:c(HPO42-) >c(OH-) >c(PO43-) >c(H2PO4-) >c(H3PO4)>c(H+)
高三化学单选题困难题
通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时,离子不存在。图为H3PO4 (图中用H3A 表示) 在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中各微粒浓度的对数值(lgc)-pH图。下列说法不正确的是( )
A. H3PO4 、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存
B. H3PO4电离平衡常数Ka2≈1×10-7
C. 图中虚线M、N 分别代表H+和OH-
D. pH=10时,溶液中存在关系:c(HPO42-) >c(OH-) >c(PO43-) >c(H2PO4-) >c(H3PO4)>c(H+)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时,离子不存在。图为H3PO4 (图中用H3A 表示) 在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中各微粒浓度的对数值(lgc)-pH图。下列说法不正确的是
A. H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存
B. H3PO4电离平衡常数Ka2≈1×10-7
C. 图中虚线M、N 分别代表H+和OH-
D. pH=10时,溶液中存在关系:c(HPO42-)>c(OH-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H+)
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海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。
已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。下列说法正确的是( )
A. 沉淀物X为CaCO3
B. 滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C. 滤液N中存在Mg2+,Ca2+
D. 步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
还原沉淀法是处理含铬(Cr2O72- 和CrO42-)废水常用方法,过程如下:
已知废水中Cr的含量为26.0g·L-1,当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全。常温下, KSP[Cr(OH)3]=1×10-32。有关叙述中不正确的是
A.上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应
B.第二步离子方程式为:Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
C.处理含铬废水可使用强碱Ba(OH)2,也可以使用弱碱氨水
D.当PH≥5时,废水中铬元素沉淀完全
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
还原沉淀法是处理含铬(Cr2O72-和CrO42-)废水常用方法,过程如下:
,已知废水中Cr的含量为26.0g·L-1,当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全。常温下Ksp[Cr(OH)3]= 1×10-32。有关叙述中不正确的是( )
A.上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应
B.第二步离子方程式为:Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
C.处理含铬废水可使用强碱Ba(OH)2,也可以使用弱碱氨水
D.当pH≥5时,废水中铬元素沉淀完全
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还原沉淀法是处理含铬(Cr2O72-和CrO42-)废水常用方法,过程如下:CrO42-Cr2O72-
,已知废水中Cr的含量为26.0g·L-1,当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全。常温下。有关叙述中不正确的是
A.上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应
B.第二步离子方程式为:Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
C.处理含铬废水可使用强碱Ba(OH)2,也可以使用弱碱氨水
D.当pH≥5时,废水中铬元素沉淀完全
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以某含铜矿石[主要成分为FeCu4SiO5(OH)4,含少量SiO2、CuCO3]为原料,制备CuSO4·5H2O的流程如下:
已知:
ⅰ.溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。
ⅱ.相关试剂成分和价格如表1所示。
ⅲ.25℃时,该流程中金属离子生成氢氧化物时,开始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示。
表1
试剂 | 成分 | 价格/(元·吨-1) |
漂白液 | 含25.2%NaClO | 450 |
双氧水 | 含30%H2O2 | 2400 |
浓硝酸 | 含98%HNO3 | 1500 |
表2
氢氧化物 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Cu(OH)2 | 4.0 | 6.5 |
请回答:
(1)FeCu4SiO5(OH)4用氧化物的形式可表示为________。
(2)结合题中信息,所选用的试剂1的名称为________;加入该试剂时,所发生反应的离子方程式为________。
(3)加入试剂2,需调节溶液的pH的合理范围为________。试剂2可以选择下列物质中的________(填字母)。
A.Cu B.CuO
C.Cu(OH)2 D.Fe
(4)25℃时,Cu(OH)2的溶度积常数Ksp[Cu(OH)2]=________。
(5)CuSO4·5H2O溶液可用于电解精炼铜。电解精炼铜时,导线中通过9.632×104C的电量时,理论上阴极质量增加________g。(已知:1个电子的电量为1.6×10-19C)
高三化学简答题困难题查看答案及解析
重铬酸钾(K2Cr2O7)俗称红矾钾,是工业生产和实验室的重要氧化剂。已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。回答下列问题(残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,该离子视为沉淀完全):
(1)重铬酸钾试剂标签上应标注 。(填字母编号)
(2)加热时,重铬酸钾与浓盐酸反应,使氯离子氧化逸出,请写出该反应的离子方程式: 。
(3)已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为2×10-10和1.12×10-12。分析化学中,测定含氯的中性溶液中Cl-的含量,以K2CrO4作指示剂,用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀 ,达到滴定终点的实验现象为: 。该沉淀滴定需要注意两个问题:①指示剂的用量,滴定终点时,溶液中的CrO42-浓度为 mol·L-1时合适;②控制溶液的酸度,pH在6.5-10.5之间,请结合反应方程式分析,为什么pH<6.5实验结果将不准确: 。
(4)人体内铬元素的含量过高,会引起急性中毒,甚至致癌。工业上可采用铁作阳极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解的进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀,从而使废水中铬含量低于排放标准。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度)[Cr(OH)3是一种两性氢氧化物]。
金属离子 | Ksp | pH(10-1 mol·L-1) | pH(10-5 mol·L-1) |
Fe3+ | 4.0×10-38 | 2.7 | 3.7 |
Cr3+ | 6.0×10-31 | 4.3 | 5.6 |
①阴极的电极反应式为 ;Cr2O72-转化为Cr3 +的离子方程式为 ,电路中每转移6 mol电子,最多有 mol Cr2O72-被还原。
②pH对废水中Cr2O72-去除效率的影响情况如图所示。电解过程中对降低废水中的铬含量最有利的pH范围为 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是
A、反应的活化能越大,反应速率越快
B、一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,则认为已经沉淀完全
C、由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),因此不可能使生成的BaSO4沉淀再转化为BaCO3沉淀
D.不能使酸碱指示剂显色的溶液是中性溶液
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