以某含铜矿石[主要成分为FeCu4SiO5（OH）4，含少量SiO2、CuCO3]为原料，...

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以某含铜矿石[主要成分为FeCu4SiO5（OH）4，含少量SiO2、CuCO3]为原料，制备CuSO4·5H2O的流程如下：

已知：

ⅰ．溶液中离子浓度小于等于1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。

ⅱ．相关试剂成分和价格如表1所示。

ⅲ．25℃时，该流程中金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示。

表1

试剂	成分	价格／（元·吨－1）
漂白液	含25.2％NaClO	450
双氧水	含30％H2O2	2400
浓硝酸	含98％HNO3	1500

表2

氢氧化物	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.7	3.7
Cu（OH）2	4.0	6.5

请回答：

（1）FeCu4SiO5（OH）4用氧化物的形式可表示为________。

（2）结合题中信息，所选用的试剂1的名称为________；加入该试剂时，所发生反应的离子方程式为________。

（3）加入试剂2，需调节溶液的pH的合理范围为________。试剂2可以选择下列物质中的________（填字母）。

A．Cu　　　　　　　 B．CuO

C．Cu（OH）2　　 D．Fe

（4）25℃时，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp[Cu（OH）2]＝________。

（5）CuSO4·5H2O溶液可用于电解精炼铜。电解精炼铜时，导线中通过9.632×104C的电量时，理论上阴极质量增加________g。（已知：1个电子的电量为1.6×10－19C）

高三化学简答题困难题

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试题答案

试题解析

相关试题

以某含铜矿石[主要成分为FeCu4SiO5（OH）4，含少量SiO2、CuCO3]为原料，制备CuSO4·5H2O的流程如下：
已知：
ⅰ．溶液中离子浓度小于等于1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。
ⅱ．相关试剂成分和价格如表1所示。
ⅲ．25℃时，该流程中金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示。
表1

试剂

成分

价格／（元·吨－1）

漂白液

含25.2％NaClO

450

双氧水

含30％H2O2

2400

浓硝酸

含98％HNO3

1500

表2

氢氧化物

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe（OH）2

7.6

9.6

Fe（OH）3

2.7

3.7

Cu（OH）2

4.0

6.5

请回答：
（1）FeCu4SiO5（OH）4用氧化物的形式可表示为________。
（2）结合题中信息，所选用的试剂1的名称为________；加入该试剂时，所发生反应的离子方程式为________。
（3）加入试剂2，需调节溶液的pH的合理范围为________。试剂2可以选择下列物质中的________（填字母）。
A．Cu　　　　　　　 B．CuO
C．Cu（OH）2　　 D．Fe
（4）25℃时，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp[Cu（OH）2]＝________。
（5）CuSO4·5H2O溶液可用于电解精炼铜。电解精炼铜时，导线中通过9.632×104C的电量时，理论上阴极质量增加________g。（已知：1个电子的电量为1.6×10－19C）

高三化学简答题困难题查看答案及解析
以某含铜矿石[主要成分是FeCuSi3O13(OH)4，含少量SiO2、CaCO3]为原料制备CuSO4·5H2O的流程如下：
已知相关试剂成分和价格如下表所示：
请回答下列问题：
（1）含铜矿石粉碎的目的是_______。
（2）酸浸后的溶液中除了Cu2+外，还含有的金属阳离子是_______。
（3）固体1溶于NaOH溶液的离子方程式为__________。
（4）结合题中信息可知：所选用的试剂1的名称为_______；加入该试剂时，发生反应的离子方程式为_________。
（5）试剂2 可以选择下列物成中的______。滤渣2中一定含有的物质为______(填化学式）。
A. Cu　　　　　　 B.CuO　　　　　　 C.Cu(OH)2　　　　 D.Fe
（6）CuSO4·5H2O用于电解精炼铜时，导线中通过9.632×103C的电量，测得阳极溶解的铜为16.0g。而电解质溶液（原溶液为1 L）中恰好无CuSO4，则理论上阴极质量增加_____g，原电解液中CuSO4的浓度为__ 。已知一个电子的电量为1.6×10-19C）

高三化学填空题困难题查看答案及解析
某工厂以孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3，含有少量Fe、Si的氧化物]为主要原料制备蓝矾晶体(CuSO4·5H2O)，其生产流程如图所示：
已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋生成沉淀的pH分别如下表所示：

物质

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe(OH)3

2.2

3.2

Fe(OH)2

7.6

9.6

Cu(OH)2

4.7

6.4

回答下列问题：
(1)弃渣的主要成分是____________，Ⅱ中有“洗涤”的操作，其目的是_____________________。
(2)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。试剂①是一种氧化剂，则试剂①最好为下列中的____________，反应的离子方程式为______________________。
a．Na2O2　　　　　　　 b．H2O2　　　　 c．Cl2　　　　 d．KSCN
(3)根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取措施将反应温度及溶液pH分别控制在_________________，氧化时间为________h左右。
(4)操作Ⅰ中溶液的pH应控制在________范围内。
(5)欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，可用KMnO4标准溶液进行滴定，则KMnO4溶液应置于________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。若滴定20.00mLA的溶液，用去0.0240mol·L－1KMnO4溶液16.00mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2＋的浓度为________________。

高三化学实验题极难题查看答案及解析
孔雀石主要成分Cu₂（OH）₂CO₃，其中还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O及CaCO₃的流程如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A中含有的阳离子有________．实现由溶液A至溶液B转化的试剂①为________（填代号）．
①．KMnO₄ ②．（NH₄）₂S ③．O₃ ④．浓硫酸 ⑤H₂O₂
（2）试剂②可以选用________（填代号）
A．Fe B．CuO C．Fe₂O₃ D．CuCO₃ E．xCu（OH）₂•yCuCO₃ F．Cu（OH）₂
（3）由CaCl₂溶液制备CaCO₃时，通入的气体X是________（填化学式）．若实验过程中有X气体逸出，可选用下列________装置回收（填代号）．

（4）欲测定溶液A中还原性金属阳离子的浓度，需要取A溶液配制进行氧化还原滴定．若选用KMnO₄标准溶液进行滴定时应选用________滴定管（填“酸式”或“碱式”）．滴定反应的离子方程式________
（5）由溶液C制取晶体的实验操作是________．
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实
验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体的流程图：
（1）研磨孔雀石的目的是。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则固体a是________ (填化学式)。
（2）试剂B的目的是将溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，则试剂B宜选用________ （填序号）：
A．酸性KMnO₄溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水
相应的离子方程式为：________。
（3）试剂C用于调节溶液pH，使Fe³⁺转化为沉淀予以分离。则试剂C宜选用________（填序号）：
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO
固体C的化学式为________。
（4）1 mol氨气通过加热的Cu₂(OH)₂ CO₃可以产生1.5 mol金属铜，则该反应的化学方程式为________。
（5）常温下Fe(OH)₃的K_sp=1×10^-39，若要将溶液中的Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，使溶液中c(Fe³⁺)降低至1×10^—3 mol／L，必需将溶液调节至pH=________。

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孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：
（1）试剂A的化学式是_____________；操作Ⅰ的名称是______________；
（2）生成气体X的化学方程式为：_________________________________。
（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最好选用_________
A．酸性KMnO4溶液　　　 B．双氧水　　　 C．浓硝酸　　 D．氯水
（4）已知：
①试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用__________：
A．稀硫酸　　　 B．NaOH溶液　　　　 C．氨水　　　　 D．CuO
②为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为__________。
（5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe3＋是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）　　　　　　 ______。

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孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体的流程图：
（1）试剂A的化学式是__________；操作I的名称是_________；操作Ⅱ用到的仪器有
酒精灯、玻璃棒、_________、坩埚钳和三角架。
（2）生成气体X的化学方程式为 ________。
（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe²^＋转化为Fe³^＋，试剂B最好选用_______（填选项序号）。
A．酸性KMnO₄溶液   B．双氧水   C．浓硝酸    D．氯水
写出相应反应的离子方程式：________。
（4）已知
试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe³^＋转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用    ___________（填选项序号）；
A．稀硫酸     B．NaOH溶液     C．氨水      D．CuO
为完全除去溶液c中的Fe³^＋而又不使Cu²^＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为_________。
（5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe³^＋是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）______________ 。

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某铜矿石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO₄·5H₂O 及CaCO₃，部分步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A除含有Cu²⁺外，还可能含有的金属离子有________(填离子符号)，验证所含离子所用的试剂是______________。
（2）可用生成的CO₂制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO₂。
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。
如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→ i。其中与i相连漏斗的作用是______________。
②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是_________(填编号)
（3）测定铜矿石中Cu₂(OH)₂CO₃质量百分含量的方法是：a．将1.25g铜矿石制取的CuSO₄·5H₂O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu²⁺完全沉淀；c．过滤；d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu₂(OH)₂CO₃质量分数为_____________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：
已知： SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑
（1） “酸浸”时盐酸与 CuCO3·Cu(OH)2 反应的化学方程式为 ________________。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③______________。
（2） “氧化”时发生反应的离子方程式为__________________。
（3） “滤渣 2”的主要成分为_______(填化学式)；“调pH”时，pH 不能过高，其原因是___________。
（4） “加热脱水”时，加入 SOCl2的目的是_____________________________________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:
已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列说法不正确的是
A. “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-
C. “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去
D. “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

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物质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe(OH)3	2.2	3.2
Fe(OH)2	7.6	9.6
Cu(OH)2	4.7	6.4