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重铬酸钾（K2Cr2O7）俗称红矾钾，是工业生产和实验室的重要氧化剂。已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。回答下列问题（残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，该离子视为沉淀完全）：
（1）重铬酸钾试剂标签上应标注 。（填字母编号）
（2）加热时，重铬酸钾与浓盐酸反应，使氯离子氧化逸出，请写出该反应的离子方程式： 。
（3）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10-10和1．12×10-12。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀 ，达到滴定终点的实验现象为： 。该沉淀滴定需要注意两个问题：①指示剂的用量，滴定终点时，溶液中的CrO42-浓度为 mol·L-1时合适；②控制溶液的酸度，pH在6．5-10．5之间，请结合反应方程式分析，为什么pH<6．5实验结果将不准确： 。
（4）人体内铬元素的含量过高，会引起急性中毒，甚至致癌。工业上可采用铁作阳极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，从而使废水中铬含量低于排放标准。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度）[Cr（OH）3是一种两性氢氧化物]。
| 金属离子 | Ksp | pH（10-1 mol·L-1） | pH（10-5 mol·L-1） |
| Fe3+ | 4．0×10-38 | 2．7 | 3．7 |
| Cr3+ | 6．0×10-31 | 4．3 | 5．6 |
①阴极的电极反应式为 ；Cr2O72-转化为Cr3 +的离子方程式为 ，电路中每转移6 mol电子，最多有 mol Cr2O72-被还原。
②pH对废水中Cr2O72-去除效率的影响情况如图所示。电解过程中对降低废水中的铬含量最有利的pH范围为 。
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已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O
2H＋+ 2CrO42-（黄色）
①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ = 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。
下列分析正确的是
A. 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B. 实验②能说明氧化性：Cr2O72-> Fe3+
C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D. 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
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已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O
2H＋+ 2CrO42-（黄色）
①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
②向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ ===2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。
下列分析正确的是
A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．实验②能说明氧化性：Cr2O72- > Fe3+
C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
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重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 
2H++2CrO42-(黄色)，用K2Cr2O7溶液进行下列实验，结合实验下列说法不正确的是
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B. ②中Cr2O72-被乙醇还原
C. 对比②和④可知K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性较强
D. 若向④中加滴加70％的硫酸溶液至过量溶液变橙色
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K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+。已知Cr2O72－有强氧化性，而CrO42－几乎没有氧化性，Cr3+呈绿色。向K2Cr2O7溶液中加入下列物质，下列有关说法不正确的是
A.K2Cr2O7溶液中存在CrO42－
B.加入足量浓盐酸溶液，溶液可变为橙色
C.加入70%的硫酸溶液后再加入C2H5OH，溶液可变为绿色
D.加入30%的NaOH溶液后，溶液可变为黄色
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下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+
B．CH2=CH-CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键
C．用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液
D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水
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下列有关实验的说法正确的是
A．现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O 
2CrO42-+2H+
B．CH2＝CH－CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键
C．用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液
D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水
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Ⅰ．在0.1 mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-＋H2O
2HCrO42CrO42-＋2H＋
(1)重铬酸钾溶液呈______性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为________(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：
①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。
III．重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g·mL－1）中含有Ag＋，Pb 2＋等重金属离子，其浓度各约为0.0lmol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种
离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
| Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
(1)你认为往废水中投入________________（填字母序号），沉淀效果最好。
A. NaOH B．Na2S C．KI D. Ca(OH)2
(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2＋)＝_______。
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重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，是一种重要的化工原料，广泛应用于制革、印染、电镀等工业。以铬酸钾(K2CrO4)和氢氧化钾为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示。已知水溶液中存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列说法中正确的是
A. 气体甲和乙分别为O2和H2
B. 该装置中阴极区的pH减小
C. Fe电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O
D. 当铬酸钾的转化率达到80%时，右池中
=
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已知K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+。保持温度不变，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法正确的是
A. ①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
B. 上述可逆反应的平衡常数：①＜③
C. K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强
D. 若向④中加入70%H2S04溶液至过量，溶液变为橙色
2CrO42-+2H+。回答下列问题（残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，该离子视为沉淀完全）：
2H＋+ 2CrO42-（黄色）
2H＋+ 2CrO42-（黄色）
2H++2CrO42-(黄色)，用K2Cr2O7溶液进行下列实验，结合实验下列说法不正确的是
2CrO42-+2H+
2HCrO4
=
2CrO42-(黄色)+2H+。保持温度不变，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：