湖南省2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷

25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是

A. 酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－

B. 由水电离产生的c(H+)：①＝②

C. 溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)

D. 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)＝0.1 mol/L

难度: 中等查看答案及解析

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（　　　 ）

A.a＞c＞d＞b B.a＞b＞c＞d C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a

难度: 简单查看答案及解析

下列离子组一定不能大量共存的是（　　 ）

A.K+ 、Na+、CO32-、NO3- B.NH4+、HCO3-、NO3-、Na+

C.Al3+、HCO3-、NO3-、Cl - D.SiO32-、Na+、K+、NO3-

难度: 简单查看答案及解析

下列与盐的水解有关的是（　　 ）

①不能用Al2(SO4)3溶液与Na2S溶液反应制备Al2S3固体

②NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液可做泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A.只有①②③ B.只有②③④ C.只有①④⑤ D.①②③④⑤

难度: 中等查看答案及解析

下列关于右图所示装置的叙述，不正确的是

A.铁是负极，铁失去电子形成Fe2+进入溶液

B.铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生

C.电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒

D.该装置总的化学反应为

难度: 简单查看答案及解析

下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（　　 ）

A.NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+ B.S2-+2H2O⇌H2S+2OH-

C.CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+ D.CH3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2O

难度: 简单查看答案及解析

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 B.AgCl> Ag2CrO4>AgI

C.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

难度: 简单查看答案及解析

可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（　　 ）

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变

④恒温恒容时，体系压强不再改变

⑤N2、H2、NH3的体积分数都不再改变

⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变

⑦正反应速率v(H2)=0.6mol•L-1•min-1，逆反应速率v(NH3)=0.1mol•L-1•min-1

A.全部 B.②③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.③⑤⑥⑦

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一定条件下:Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，下列说法正确的是（　　 ）

A.稀释溶液平衡正向移动，增大

B.通入CO2平衡逆向移动，溶液pH减小

C.加入Al2(SO4)3溶液，会产生Al2(CO3)3沉淀

D.升高温度，增大

难度: 中等查看答案及解析

已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

下列说法正确的是（　 ）

A. 相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强

B. Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

C. NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2O

D. 向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

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温度相同、浓度均为0.1mol•L-1的 ①（NH4)2SO4 ②NH3·H2O　　 ③NH4HSO4 ④NH4NO3 ⑤（NH4)2CO3 ⑥NH4Fe(SO4)2 溶液中的c(NH4+)由大到小的顺序是（　　 ）

A.①⑤③⑥④② B.⑤①③④②⑥

C.③②①⑥④⑤ D.⑤①②⑥④③

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下列实验能达到预期目的的是

A.A B.B C.C D.D

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有关下列两种溶液的说法中，正确的是（　　 ）

①0.1mol/L CH3COONa溶液　　 ②0.1mol/L CH3COOH溶液

A.相同温度下，溶液中水的电离度:溶液①>溶液②

B.等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)>c( CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.加水稀释溶液①，溶液中不变

D.向溶液①中加入少量的CH3COONa固体则减小

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t℃时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列说法正确的是（　　 ）

A.c点可表示AgCl的不饱和溶液

B.b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点

C.t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4

D.t℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀

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绝热恒容密闭容器通入SO2和NO2 ，一定条件下SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的如上图所示.由图可得出的正确结论是（　　 ）

A.反应物的总能量低于生成物的总能量

B.反应物浓度:a点小于c点

C.△t1=△t2时，SO2的转化率:b-c段大于a-b段

D.反应在c点达到平衡状态

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向某Na2CO3、 NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中lg与-lgc(Ba2+)的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　 ）

A.该溶液中<

B.B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>E

C.A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差，有沉淀生成

D.D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)

请回答下列问题

(1)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，电离常数不变_____(填字母序号)

A.升高温度　　 B.加水稀释　　 C.加少量的CH3COONa固体　　　 D.加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈_______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是____________________________。

(3)物质的量之比为1:1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的列排列为___________________________________________。

(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)，具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3，现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01mo1·L-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥________________

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平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理，请回答下列问题：

(1)常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，原因是______________；（离子方程式表示)

(2)已知在H2S溶液中存在下列平衡:H2S ⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，向H2S溶液中加入NaHS固体时，c(H+)________，c(S2-)_______。(填“增大”，“减小”或“不变”）

(3)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量Zn粒，反应过程中两溶pH变化如图。图中表示醋酸溶液pH变化曲线_______（填“A”或“B”）；

设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质最为m2，则m1___________m2，(选填“>”、“<”或“=”）

(4)25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A，B，C的物质的量n随时间t的变化如图1所示。

根据如图数据，写出该反应的化学方程式：______________________________；在5-7min内，若K值不变，则此处曲找变化的原因是_________________。

(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点，当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，此时溶液中c(CrO42-)等于___________mol/L(已知Ag2CrO4，AgCl的Ksp分别为2.0×10-12，2.0×10-10)

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CO2是一种廉价的碳资源，CO2及碳的其他化合物综合利用具有重要意义

回答下列问题：

(1)CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+C02(g) 2CO（g）+2H2（g）ΔH=+120kJ·mol-1有利于提高CH4平衡转化率的条件是_______(填标号)

A高温低压　　 B.低温高压　　 C.高温高压　　 D.低温低压

(2)以甲烷为燃料的新型燃料电池，目前已得到了广泛的研究，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

电池的负极是_______(填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为____________________________

(3)CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，溶液pH=__________（室温下，H2CO3的K1=4×10-7，，K2=5×10-11)　 0.1mol/L NaHCO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为_____________________________________

(4)已知25oC，H2SO3的Ka1=1.3×10-2Ka2=6.2×10-8，将SO2通入氨水中，当c（OH-）降至1.0×10-7mol/L时，溶液中 的c(SO32-)/c(HSO3-)=________________

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I.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 _____________________________ ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变成橙色。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________（填字母）

A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

II.氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已加浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。人体缺乏维生素C（C6H8O6）易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含维生素C。新鲜橙汁中生素C的含量在500mg•L-1左右，某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C的含量。

下面是测定实验分析报告。

（1）测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然。

（2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-

（3）实验用品及试剂

①仪器和用品(自选，说明:锥形瓶不易将液体溅出）

②试剂：某品牌橙汁为20mL， 浓度为7.50×10-3mol/L标准碘溶液，蒸馏水，指示剂

（4）实验过程：(略)

回答下列问题

a.实验应选用___________作指示剂，滴定终点的现象____________________________。

b.若经数据处理，滴定某品牌计橙汁20mL(待测液)消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，

从分析数据看，此品牌橙汁是否是纯天然橙汁？__________(维生素C的摩尔质量为176g/mol)

A是　　　　 B.可能是　　　 C.不是

c.滴定时_____(填能，不能)剧烈摇动锥形瓶？原因是________________________________ 。

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