向某Na2CO3、 NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中lg
与-lgc(Ba2+)的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.该溶液中
< 
B.B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>E
C.A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差，有沉淀生成
D.D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
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向某Na2CO3、 NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中lg与-lgc(Ba2+)的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.该溶液中<
B.B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>E
C.A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差，有沉淀生成
D.D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
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向某Na2CO3、 NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中lg与-lgc(Ba2+)的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.该溶液中<
B.B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>E
C.A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差，有沉淀生成
D.D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
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某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是（ ）
A. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点
B. a点的Ksp (BaSO4)小于b点的Ksp (BaSO4)
C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D. 该温度下，Ksp (BaSO4)=1.0×10－24
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某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO42-)＝－lg c(SO42-)。下列说法正确的是（ ）
A.加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点
B.a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)
C.d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D.该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24
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化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。对化学反应终点的判断中不正确的是
A. 向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经沉淀完全
B. 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液至呈碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经水解完全
C. 将Na2CO3·10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同或质量相差小于0.1g ，说明晶体的结晶水已全部失去
D. 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液振荡后红色刚好褪去且半分钟内不恢复，说明NaOH已被完全中和
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某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中
A．C(Ba2+)·C(SO42-)≠Ksp；C(Ba2+)＜Ｃ(SO42-)
B．C(Ba2+)·C(SO42-)＞Ksp；C(Ba2+)=C(SO42-)
C．C(Ba2+)=C(SO42-)=Ksp1/2
D．C(Ba2+)·C(SO42-)=Ksp；C(Ba2+)＞C(SO42-)
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在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )
A.c(Ba2＋)＝c(SO42-)＝
B.c(Ba2＋)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42-)
C.c(Ba2＋)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO42-)
D.c(Ba2＋)·c(SO42-)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42-)
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在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中
A．c(Ba2＋)＝c(SO
)＝(Ksp)
B．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO)
C．c(Ba2＋)·c(SO)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)
D．c(Ba2＋)·c(SO
)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO)
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在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中
A.c(Ba2＋)=c(SO42-)=
(Ksp)
B.c(Ba2＋)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2＋)=c(SO42-)
C.c(Ba2＋)·c(SO42-)=Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42-)
D.c(Ba2＋)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO42-)
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在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ）
A．C（Ba2+）·C（SO42-）≠ Ksp C(Ba2+)＜Ｃ(SO42-)
B．C（Ba2+）·C（SO42-）＞ Ksp C（Ba2+） = C（SO42-）
C．C（Ba2+）=C（SO42-）= Ksp ½
D．C（Ba2+）·C（SO42-）=Ksp C（Ba2+）＞C（SO42-）
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