四川省遂宁市2019-2020学年高二上学期期末教学水平监测化学试卷

下列有关化学用语使用正确的是

A.石英的分子式：SiO2

B.NH4Cl的电子式：

C.Br原子的基态简化电子排布式为4s24p5

D.基态碳原子的价电子轨道表示式为

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下列说法正确的是

A.Zn元素位于周期表的d区

B.第四周期中，最外层有两个电子的元素有9种

C.催化剂能加快化学反应速率，提高反应物的转化率

D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

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下列叙述中错误的是

A.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B.还原性：Na>Mg>Al

C.稳定性：HF>HCl>HBr D.离子半径：Cl－>S2－>O2－

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对于可逆反应A(g)+3B(s)C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A.v(A)=2 mol·L-1·min-1 B.v(A)=0.2 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1

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下列说法正确的是

A.Na＋的电子排布式为1s22s22p63s1

B.SO2分子的结构按VSEPR模型是V形

C.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

D.有机物CH2=CH-CH3中杂化类型有sp3 和sp2，其中有一个π键，2个σ键

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

B.1mol NaHSO4熔融态时含有2NA个离子

C.含32g硫原子的CS2分子中含有的σ键数目为2NA

D.常温常压下，10 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NA

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下列说法错误的是

A.钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能

B.基态氧原子有8种能量不同的电子

C.锂原子的2s和5s轨道皆为球形分布

D.N2与CO互为等电子体，它们具有相似的化学键特征和许多相似的性质

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下列实验操作不正确的是

A.A B.B C.C D.D

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能够说明氯的非金属性比硫强的事实有

①HCl的酸性强于H2S的酸性　　　　　

②将氯气通入H2S溶液中可置换出硫

③氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS

④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多

⑤氯气和氢气的混合气,经强光照射可剧烈反应，而硫与氢气反应需较高温度

A.②③⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.①②③⑤

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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（　 ）

A.920 kJ B.557 kJ C.188 kJ D.436 kJ

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一定温度下，一固定体积的密闭容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，下列描述中不能说明该反应到达平衡状态的是

①混合气体的压强不再变化

②单位时间内生成2a mol C，同时生成3a mol B

③气体密度不再变化

④A的质量不再变化

⑤气体的平均相对分子质量不再变化

⑥2v逆(C)=3v正(B)

A.①③ B.②⑤ C.①⑥ D.④⑤

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化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3

C.根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素

D.根据反应物浓度越大反应速率越快，推出常温下相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸和稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完

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下列有关晶体的叙述中，错误的是

A.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个

B.金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为面心立方堆积

C.干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个

D.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

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在298K、100kPa时，已知：

2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2

2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：

A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2

C.△H3=△H1-2△H2 D.△H3=△H1-△H2

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.打开可乐瓶有大量泡沫冒出

B.新制的氯水在光照下颜色变浅

C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质

D.容器中有H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强颜色变深

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在密闭容器中反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是

A.x＋y>z B.B的转化率降低

C.C的体积分数减小 D.平衡向正反应方向移动

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)　 △H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

B.氢气的燃烧热为-285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　 △H =-57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=－38.6 kJ·mol－1

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将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　 ΔH＜0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

下列说法中正确的是

A.在条件I下，该反应的平衡常数K=10

B.在条件I下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为0.10 mol/(L·min)

C.在条件Ⅱ下，到达平衡时，I2(g)的转化率为81.25%

D.与条件I相比，为达到条件Ⅱ的数据，可能改变的条件是降低压强

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W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，原于序数依次增大，W的一种原子核内无中子，X、Y原子核外 L电子层的电子数之比为3:4，Y， Z位于同一周期，Z的一种单质常温下是淡黄色晶体，四种元素的原子最 外层电子数之和为14。下列说法错误的是()

A. X与其它三种元素均能形成二种二元化合物

B. X、Z阴离子的还原性强弱:Z>X

C. X、Y的简单离子半径大小：X>Y

D. X和Z的简单氢化物沸点；X<Z

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如下图，向Ⅰ中充入1molX、1molY，向Ⅱ中充入2molX、2molY，起始时Ⅰ、Ⅱ的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应，X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)　 ΔH＜0。Ⅰ保持恒压，Ⅱ保持恒容，达平衡时，Ⅰ的体积为1.4a L。下列说法错误的是

A.Ⅰ容器中X的转化率为80%

B.从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ

C.平衡时Y体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

D.平衡时的压强：PⅡ＞2PⅠ

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Ⅰ．金属镍在工业上应用广泛，请回答下列问题。

(1)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是____(用元素符号表示)。

(2)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=____。与CO互为等电子体的阴离子是____（只写一种），CO分子内σ键与π键个数之比为____。1mol Ni(CO)n中含σ键为____ mol。

(3)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子内C原子的杂化方式为____，甲醇分子内的O-C-H键角____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O－C－H键角。

Ⅱ．(1)已知NH3易溶于水，主要原因是____。

(2)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6____(填“＞”“＜”或“=”)HIO4。

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“低碳经济”是建设美丽中国的发展方向。

(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　　 ΔH1=+206.1kJ/mol

②2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)　　 ΔH2=-128.3kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 ΔH3=-481.9kJ/mol

常温下，在合适催化剂的作用下，采用CH4和O2一步合成液态CH3OH的热化学方程式为____。

(2)二甲醚(CH3OCH3)是清洁能源。利用合成气合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　 ΔH＜0。在一定条件下，在反应中CO的平衡转化率α(CO)与温度(T)、投料比的关系如图1所示，平衡常数K与温度(T)的关系如图2所示。

①图1中，X代表____；Y1____Y2 (填“＞”“＜”或“=”）。

②图2中，曲线____（填I或II）符合平衡常数变化规律。

(3)在1L恒容密闭容器中充入2a(a＞0)molH2和a mol CO，在一定条件下合成甲醇，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡时容器内气体压强是起始时的0.6倍。　

①在该温度下，平衡常数K=____ (用代数式表示）。

②在该温度下，向此平衡体系中加入a mol CH3OH(g)，再次达到平衡后CO的转化率将____（填“增大”“减小”或“不变”）

③下列情况表明反应达到平衡状态的是____

A.不再改变

B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C.混合气体的密度不再改变

D.混合气体的平均摩尔质量不再改变

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砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]____。

(2)根据元素周期律，元素的电负性Ga____(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能B____Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是____。

(3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为____，As原子采取____杂化。

(4)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是____。

(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=x pm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为____；该晶体的密度为______g/cm3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

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某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、50 mL 0.50mol/L盐酸、50 mL 0.55mol/LNaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____、____。

(2)NaOH稍过量的原因是_______。

(3)实验中若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热____(填“相等”或“不相等”)，理由是________。

(4)他们记录的实验数据如下：

已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 J/(℃•g)，各物质的密度均为1 g/cm3。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：____。

(5)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热(ΔH)______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是_______。

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