湖南省教育联合体2019-2020学年高一6月联考化学试卷

有些古文或谚语包含了丰富的化学知识。下列解释错误的是

A.A B.B C.C D.D

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下列粒子半径最大的是

A.F- B.O2- C.Na+ D.Al3+

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下列叙述正确的是

A.葡萄糖在人体内的氧化反应是放热反应

B.某些物质在空气中燃烧是吸热反应

C.强酸、强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应

D.铝分别与盐酸和稀硫酸反应，前者是放热反应，后者是吸热反应

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下列气态氢化物中 ，最稳定的是

A.PH3 B.NH3 C.H2O D.H2S

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下列实验中，不能观察到明显变化的是

A.把稀盐酸逐滴滴加到稀氢氧化钠溶液中

B.把 Cl2通入 FeCl2溶液中

C.把绿豆大的钾投入少量水中

D.把溴水滴加到淀粉-KI溶液中

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相同条件下，等质量的碳分别燃烧生成CO和CO2所放出的热量，前者与后者的关系是

A.前者大 B.后者大 C.相等 D.不能肯定

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取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别摘加69％ HNO3，98.3％ H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为

A.白 红 白 B.红 黑 红 C.红 红 红 D.白 黑 白

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正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是

A.具有相似的化学性质 B.具有相同的物理性质

C.分子具有相同的空间结构 D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

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下列过程中．所发生的化学变化属于取代反应的是

A.甲烷在空气中点燃

B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

C.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应

D.苯与液溴混合后撒入铁粉

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常温、常压下，1mol下列各有机物分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是

A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯

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下列对图示“石蜡油(液态烷烃混合物)催化分解”实验的说法正确的是　

A.碎瓷片可以防止加热时石蜡油暴沸

B.收集的尾气的主要成分为气态烷烃

C.该实验能证明石蜡油分解产生了乙烯

D.酸性 KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应

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下列反应原理不能设计成原电池的是

A.Zn+2H+=Zn2++H2↑

B.2Fe3++Fe=3Fe2+

C.2Al+2OH-+2H2O =2AlO+3 H2↑

D.Cu+2H+=Cu2++H2↑

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下列关于化学键的说法正确的是

A.单质分子中一定含有共价键

B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.非极性键既存在于双原子单质分子中，也可能存在于多原子化合物中

D.氢键是一种特殊的化学键，主要影响物质的熔沸点

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某小组为研究电化学原理，设计了如图所示装置。

下列叙述不正确的是

A.a和b不连接时，Fe片上会有金属 Cu析出

B.a和b用导线连接时，Cu 片上发生的反应为Cu2++2e- =Cu

C.a和b导线连接时，电子从Fe 电极经溶液流向Cu电极

D.a和b用导线连接后．电流由Fe电极经导线流向Cu 电极

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已知4NH3(g)+5O2 (g)=4NO(g) + 6H2O (g) ，若化学反应速率分别用v (NH3)、v (O2 )、v(NO)、v (H2O)［单位：mol/ ( L• s)] 表示，则正确的关系是

A.v(NH3)=v (O2) B.v (O2) =v(H2O)

C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2) =v(NO)

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现有某铁碳合金(可以看作铁和碳两种单质的混合物)，化某学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

请回答下列问题：

(1)仪器 a 的名称是________________。

(2)连接好装置后，首先应进行的操作是 _____________

(3)向仪器a中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B、C三装置中均无明显现象，其原因是___________、_______________ 。

(4)仪器a中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是____________ 。

(5)装置C中发生的反应中，SO2体现_________性。

(6)实验开始前，甲同学称量装置 E 的质量，并将m g铁碳合金样品放入仪器 a 中，再加入足量的浓硫酸，待仪器a中不再逸出气体时，停止加热，拆下装置E并称重，装置E增重n g。据此甲同学计算铁碳合金中铁的质量分数为________________(写表达式)。

(7)乙同学认为，依据此实验测得的数据，计算得到的铁碳合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中的CO2、H2O进入装置E中使n增大。你认为改进的方法是_____________。

(8)丙同学认为 ，即使乙同学认为的偏差得到改进 ，依据此实验测得的铁碳合金中铁的质量分数也可能仍会有误差。 你认为其中的原因是_____。

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U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。Y 的单质在 W2 中 燃烧的产物可使品红溶液褪色 。 Z 和 W元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性 。 U 的单质在 W2中燃烧可生成 UW 和 UW2 两种气体 。 X 的单质是一种金属，与冷水反应缓慢、与沸水反应迅速。

请回答下列问题：

(l)V的单质的分子式为____________　　 。

(2)Z元素在周期表中的位置是____________。

(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点最高的是_________(填化学式，下同)；V、W 的简单氢化物分子结合H+能力较强的是_________。

(4)X和Y元素形成的化合物的电子式为___________。

(5)Y的最高价氧化物对应的水化物与X单质反应的离子方程式为__。

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已知乙烯能发生以下转化：

(1)乙烯是一种重要的化工原料，其产量是衡量一个国家_______的标志。

(2)反应①的反应类型是_______，D中含有的官能团的名称为_____。

(3)写出反应②的化学方程式：____________

(4)下列关于乙烯和聚乙烯的说法中，正确的是_______(填字母代号，下同)。

A.乙烯在常温下是气体，为纯净物 ；聚乙烯在常温下是固体，为混合物

B.乙烯的化学性质比聚乙烯活泼

C.取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的 CO2和H2O的质量分别相等

D.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

(5)乙醇的催化氧化过程如图所示，下列对该反应过程的说法正确的是_____

A.氧化剂是氧气

B.生成物只有乙醛

C.铜是该反应的催化剂

D.铜丝出现红、黑颜色交替变化的现象

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氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

(1)已知32 g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为725. 76 kJ，若上述过程生成的水为气态，则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”) 725.76kJ。

(2)生产甲醇的原料 CO 和 H2来源于CH4(g)+H2O (g)⇌CO(g)+3H2(g)△H > 0，100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1L的定容密封容器中，发生上述反应。

①能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母代号)。

a.容器内气体密度恒定

b.单位时间内消耗0.1mol CH4的同时生成0.3mol H2

c.容器内的压强恒定

d.3v正(CH4) = v 逆(H2)

②如果反应开始至 5 min 后达到平衡 ，且平衡时CH4 的转化率为 50%，则从开始到平衡这段时间内用比表示的反应速率为___________。

(3)近几年开发的甲醇燃料电池采用作铂电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理示意图如图所示：

①P t (a)电极是电池的________极，电极反应式为_____________　　 。

②如果该电池工作时电路中通过1.806×1023个电子，则消耗 CH3OH___g。

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