下列反应原理不能设计成原电池的是A.Zn+2H+=Zn2++H2↑B.2Fe3++Fe=3...

下列反应原理不能设计成原电池的是

A.Zn+2H+=Zn2++H2↑

B.2Fe3++Fe=3Fe2+

C.2Al+2OH-+2H2O =2AlO+3 H2↑

D.Cu+2H+=Cu2++H2↑

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理论上下列反应不能设计成原电池反应的是

A．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+　　　　　　　　　　　

B．Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

C．2H2 + O2 = 2H2O　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．H+ + OH- = H2O

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理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（　　 ）

A．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+　　　　　　　　　　

B．H+ + OH- = H2O

C．2H2 + O2 = 2H2O　　　　　　　　　　　　　　　　

D．Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

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下列反应中不可能设计成原电池的是(　　)

A．NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O                B．2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋

C．Zn＋2HCl===ZnCl₂＋H₂↑                 D．4Al＋3O₂＋6H₂O===4Al(OH)₃↓

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下列反应中不可能设计成原电池的是(　　 )

A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

B． NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3↓

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根据Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应原理设计一个原电池，当锌为负极时，正极可以选用的金属材料是(　　)

A. 镁　　 B. 石墨　　 C. 铝　　 D. 铅

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某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（ ）

A. 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液

B. 正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液

C. 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液

D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2(SO4)3溶液

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某原电池总反应为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3

B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3

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利用生活中或实验室中常用的物品（电极材料、导线、电解质溶液、电流计），根据实验原理：Zn+2H+==Zn2++H2↑，根据选取材料自己动手设计一个原电池。

（1）选取的负极材料为　　　　 ，电解液为　　　　　　 ：

（2）电子由　　　　 极经外电路流向　　　　 极（填“正和负”）

（3）负极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）正极发生　　　　 （“氧化”或“还原”）反应，周围会出现的现象是　　　　　　 。

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某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。下列叙述错误的是

A.a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池

B.a和b用导线连接时锌片为负极，发生的反应式为：Zn-2e-=Zn2+

C.a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回Zn

D.无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应

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