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下列反应中不可能设计成原电池的是( )
A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3↓
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下列反应中不可能设计成原电池的是( )
A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
B． NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3↓
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现有反应：①NaOH＋HCl=NaCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。
回答下列问题：
(1)两反应中属于氧化还原反应的是_____(填序号，下同)，能设计成原电池的是___。
(2)Fe—Cu原电池的装置如图所示。
①铁作_____(填“正极”或“负极”)，溶液中H＋向____(填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②正极的现象是________，负极的电极反应式为________。
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在理论上可用来设计原电池的反应是
A．Fe +2HCl = Fe Cl2+ H2
B．NaOH +HCl=NaCl+ H2O
C．Cu SO4 +2NaOH= Cu(OH)2+Na2 SO4
D．Ca CO3+2HCl= Ca Cl2+ H2O+ CO2
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下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是
A．Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag B．2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2
C．NaOH+HCl＝NaCl+H2O D．2H2+O2＝2H2O
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(27分)（1）现有如下两个反应：①NaOH + HCl = NaCl + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
两反应中为放热反应的是 ，能设计成原电池的是 。（填序号）
（2）根据下图填空① 电子从 片流出，溶液中H+向 片移动。
② 正极的现象是 ，发生 反应（填写“氧化”或“还原”）。
③负极的电极方程式为
④ 若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。
（3）写出电解氯化铜溶液时，阴极的电极反应方程式： 。
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现有如下两个反应：
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(B)2FeCl3+Fe=3FeCl2
(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____。
(2)如果不能，说明其原因___________。
(3)如果可以，写出电极反应式。
负极反应式：____；
正极反应式：___________。
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下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
A．2H2O2 =2H2O + O2↑ B．2Na+Cl2 = 2NaClC．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．3Fe+2O2= Fe3O4
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现有如下两个反应：
①NaOH+HCl=NaCl+H2O②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（1）两反应中为放热反应的是__________（填序号），根据两反应本质，判断能否设计成原电池①：___________，②：____________(填“能”与“不能”)。如果不能，说明其原因________________________________。
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是__________，正极材料是________，电解质溶液是_____________；
②写出正极的电极反应式____________，正极发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。
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如下两个反应： A、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B、2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。其理由_________________________________________________________。
(2)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子的流动方向，写出电极反应式。
________是正极，正极反应式：___________________；
________是负极，负极反应式：__________________。
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A．2H2O2 =2H2O + O2↑ B．2Na+Cl2 = 2NaCl
