如下两个反应： A、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B、2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。其理由_________________________________________________________。
(2)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子的流动方向，写出电极反应式。
________是正极，正极反应式：___________________；
________是负极，负极反应式：__________________。
高一化学实验题中等难度题
如下两个反应： A、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B、2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。其理由_________________________________________________________。
(2)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子的流动方向，写出电极反应式。
________是正极，正极反应式：___________________；
________是负极，负极反应式：__________________。
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（1）现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质和特点，判断（A）和（B）分别能否设计成原电池________；
②如果不能，说明其原因。
（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，电池的总反应为：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu，分别写出电池两极的电极反应式，正极________，负极________。
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（15分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)（A）________（B）________。
（2）如果(A或B)不能，说明其原因________。
（3）如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液
负极：________；________。
正极：________；________。
电解质溶液：________。
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1）现有如下两个反应：
A．NaOH + HCl = NaCl + H2O
B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质判断, 能设计成原电池(填“A”或“B”)。
②如果(A或B)不能，说明其原因 ．
2）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。
（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：_____________。
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为______________________。
（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：
质子的流动方向为___________（“从A到B”或“从B到A”）。
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现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（A）________； （B）________；(填“能”与“不能”)
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是________； 电解质溶液是________。
②写出电极反应式：负极________；正极________。
③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化________g。
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（12分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A________B________(填能或不能)
（2）如果可以，在方框中画出其原电池装置图，在图上标明正负极、电子流动方向，并写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称
正极材料________，电极方程式________；
负极材料________，电极方程式________；
电解质溶液名称________。
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现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，
根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A）________（B）________。
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（1）现有如下两个反应：
A．NaOH + HCl = NaCl + H2O B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质判断，________能设计成原电池（填“A”或“B”）。
②如果（A或B）不能，说明其原因________
（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极。
①接通S1后，两极均有气体生成，C(1)附近溶液显________色。装置内发生的总反应化学方程式为________。
②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl2的体积（标准状况）为________。
③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S1，接通S2，观察到二极管发光。此时：C(2)的电极反应式是________。
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现有如下两个反应：
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(B)2FeCl3+Fe=3FeCl2
(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____。
(2)如果不能，说明其原因___________。
(3)如果可以，写出电极反应式。
负极反应式：____；
正极反应式：___________。
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原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O，
B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判断能否设计成原电池A．________B．________。（填“能”或“不能”）
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。
①负极是（填“锌”或“铜”），发生________反应（填“氧化”或“还原”）；
②正极的电极反应式为________；
③产生这些气体共需转移电子________mol。
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