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根据Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应原理设计一个原电池，当锌为负极时，正极可以选用的金属材料是( )
A. 镁 B. 石墨 C. 铝 D. 铅
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根据Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应原理设计一个原电池，当铁为负极时，正极不可以选用的材料是（ ）
A．铂 B．石墨 C．铜 D．锌
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利用生活中或实验室中常用的物品（电极材料、导线、电解质溶液、电流计），根据实验原理：Zn+2H+==Zn2++H2↑，根据选取材料自己动手设计一个原电池。
（1）选取的负极材料为 ，电解液为 ：
（2）电子由 极经外电路流向 极（填“正和负”）
（3）负极的电极反应式： 。
（4）正极发生 （“氧化”或“还原”）反应，周围会出现的现象是 。
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可以将反应Zn＋Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是
①Br2＋2e－=2Br－ ②2Br－－2e－=Br2
③Zn－2e－=Zn2＋ ④Zn2＋＋2e－=Zn
A.②和③ B.②和①
C.①和③ D.④和①
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利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂．
（1）请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）：负极为________，正极为________，电解质溶液：________．
（2）负极反应式：________；正极反应式：________．
（3）溶液中Fe3+向________极移动，电子从________极流向________极．高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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利用反应Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池。
（1）选用______为负极材料，_____为正极材料，电解质溶液为______。
（2）写出电极反应式：负极__________，正极__________。
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利用反应Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4，设计一个原电池。
(1)选用________为负极材料，________为正极材料，电解质溶液为________。
(2)写出电极反应式：负极________，正极________。
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某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氢气的电极为____（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为____________________________。
（2）石墨电极为____（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，____（填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____（填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为______________________________________。
（4）写出上述例题中乙池电解的总反应方程式：_________________________。
（5）若上述例题甲池中消耗标准状况下的氢气11.2 L，则丙池中理论上应析出铜的质量为____。
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如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。
（2）铁电极为________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)的电极反应式为 。
（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。（填“铁极”或“石墨极”）
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。
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干电池原理示意图如下，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是
A．碳为电池的正极
B．Zn极上发生还原反应
C．Zn2+移向该电池的负极
D．反应2NH4++2e－=2NH3↑+H2↑在负极上发生
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