可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应中,分别表示正极反应和负极反应的是
①Br2+2e-=2Br- ②2Br--2e-=Br2
③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn
A.②和③ B.②和①
C.①和③ D.④和①
高一化学单选题简单题
可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应中,分别表示正极反应和负极反应的是
①Br2+2e-=2Br- ②2Br--2e-=Br2
③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn
A.②和③ B.②和①
C.①和③ D.④和①
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可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池,下列表示放电时的负极反应的是( )
A.Zn – 2e- = Zn2+ B.Br2+2e- = 2Br-
C.2Br--2e- = Br2 D.Zn2++2e- = Zn
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可以将反应E+B2+=E2++B设计成原电池,下列4个电极反应: ①B-2e-=B2+ ②E-2e-=E2+ ③B2++2e-=B ④E2++2e-=E 。其中表示负极反应和正极反应的分别是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
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下列关于原电池的叙述中,正确的是( )
A.原电池的负极上发生还原反应
B.原电池工作时,电子总是由负极经导线流入正极
C.原电池中,正、负极的电极材料一定都是金属单质
D.酸碱中和反应也可以设计成原电池
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(10分)可以将氧化还原反应2H2+O2=2H2O设计成原电池。(每空2分)
(1)利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池,则正极的电极反应式为_______________;负极的电极反 应式为________________。
(2)把H2改成CH4,KOH溶液作电解质,则负极的电极反应式为_______________,当导线中通过4 mol电子时,需消耗______mol的KOH;将4 mol CH4完全与Cl2发生取代反应,并生成等物质的量的四种氯代物,则理论上需要消耗Cl2的物质的量为_______mol。
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已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO2+ 2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O下列关于铅蓄电池的说法正确的是
A.Pb为正极,PbO2为负极
B.正极电极反应式为PbO2+ SO42-+2H+=PbSO4+H2O
C.硫酸溶液中,H+移向负极
D.放电一段时间后,SO42-浓度减小
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已知铅蓄电池放电过程可以表示为:PbO2 +2H2SO4 +Pb = 2PbSO4 +2H2O . 下列关于铅蓄电池的说法正确的是
A.Pb为正极,PbO2为负极
B.正极电极反应式为PbO2+SO4 2-+2H+ =PbSO4 +H2O
C.硫酸溶液中,H+ 移向负极
D.放电一段时间后,溶液的PH增大
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已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO2 + 2 H2SO4 + Pb=2 PbSO4 + 2H2O下列关于铅蓄电池的说法正确的是
A.Pb为正极,PbO2为负极
B.正极电极反应式为PbO2 + SO4 2- + 2H+ =PbSO4 + H2O
C.硫酸溶液中,H+移向负极
D.放电一段时间后,SO4 2-浓度减小
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有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序,并探究产物的有关性质。分别设计如图所示的原电池,请完成以下问题:
(1)负极材料:A池___,B池___。
(2)电极反应式:A池正极____________________;
B池负极____________________。
由上述实验分析“利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极”是________(填“可靠”或“不可靠”)。
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