已知铅蓄电池放电过程可以表示为:PbO2 +2H2SO4 +Pb = 2PbSO4 +2H2O . 下列关于铅蓄电池的说法正确的是
A.Pb为正极,PbO2为负极
B.正极电极反应式为PbO2+SO4 2-+2H+ =PbSO4 +H2O
C.硫酸溶液中,H+ 移向负极
D.放电一段时间后,溶液的PH增大
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已知铅蓄电池放电过程可以表示为:PbO2 +2H2SO4 +Pb = 2PbSO4 +2H2O . 下列关于铅蓄电池的说法正确的是
A.Pb为正极,PbO2为负极
B.正极电极反应式为PbO2+SO4 2-+2H+ =PbSO4 +H2O
C.硫酸溶液中,H+ 移向负极
D.放电一段时间后,溶液的PH增大
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已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO2+ 2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O下列关于铅蓄电池的说法正确的是
A.Pb为正极,PbO2为负极
B.正极电极反应式为PbO2+ SO42-+2H+=PbSO4+H2O
C.硫酸溶液中,H+移向负极
D.放电一段时间后,SO42-浓度减小
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已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO2 + 2 H2SO4 + Pb=2 PbSO4 + 2H2O下列关于铅蓄电池的说法正确的是
A.Pb为正极,PbO2为负极
B.正极电极反应式为PbO2 + SO4 2- + 2H+ =PbSO4 + H2O
C.硫酸溶液中,H+移向负极
D.放电一段时间后,SO4 2-浓度减小
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汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2 + Pb + 2H2SO4= 2PbSO4↓+ 2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是 ( )
A. PbO2是电池的负极
B. 负极的电极反应式为:Pb + SO42-- 2e-= PbSO4↓
C. PbO2得电子,被氧化
D. 电池放电时,溶液酸性增强
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汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2 + Pb + 2H2SO4= 2PbSO4↓+ 2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是 ( )
A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为:Pb + SO42-- 2e-= PbSO4↓
C.PbO2得电子,被氧化
D.电池放电时,溶液酸性增强
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汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下:
Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为:Pb(s)+SO42-(aq)–2e – = PbSO4(s)
C.铅蓄电池属于一次电池
D.电池放电时,溶液酸性增强
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汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下:Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是
A. PbO2是电池的负极 B. 铅蓄电池属于一次电池
C. 负极的电极反应式为:Pb(s)+SO42-(aq)–2e – = PbSO4(s) D. 电池放电时,溶液酸性增强
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汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下:Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)
2PbSO4(s) +2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是
A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为:Pb(s)+SO42-(aq)–2e – = PbSO4(s)
C.铅蓄电池属于一次电池
D.电池放电时,溶液酸性增强
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目前汽车上使用的电瓶大多仍是铅蓄电池,其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),下列说法不正确的是
A. 放电时,电解质溶液的pH值增大
B. 放电时,电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7g
C. 放电时,溶液中H+向PbO2电极移动
D. 放电时,正极反应为:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
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