广东省湛江市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：

①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y

②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－=M2＋

④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

A.M＜N＜Y＜X＜Z B.N＜M＜X＜Y＜Z C.N＜M＜Y＜X＜Z D.X＜Z＜N＜M＜Y

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下列说法正确的是

A. 任何化学反应不一定都有反应热

B. 使用催化剂可以改变反应的平衡常数

C. 升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能

D. 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

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一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是（　　 ）

A.c(H＋)<c(OH－) B.pH＝7.2

C.能与金属Al反应放出H2 D.能使广泛pH试纸呈红色

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下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　 ）

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

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下列各项实验基本操作中，正确的是

A.在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验

B.为了加快锌和硫酸反应的速率，可将稀硫酸改为浓硫酸

C.为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体

D.蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

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下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是()

A.室温时，NaR溶液的pH大于7

B.向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

C.向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

D.室温时，0.01mol/L的HR溶液的pH=4

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在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是

A.图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响

B.图II表示减小压强对该平衡的影响

C.图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲

D.图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙

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下列装置或实验操作正确的是

A. ①用pH试纸测某溶液的酸碱性　　 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

C. ③吸收氨气制氨水　　 D. ④中和滴定实验

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl-

B.使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH、C1-、SO

C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO、AlO

D.由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO

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在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1 (a＞0)，下列说法正确的是 （　　　　 ）

A.容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态

B.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为 a kJ

C.当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L ，则Z的反应速率为0.15mol·L-1·s-1

D.降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是

A.升高温度，溶液的pH降低

B.加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na+)均增大

C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+2c(HSO)+c(OH-)

D.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量2g NaOH

C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

下列叙述不正确的是（　　 ）

A.上述反应的正反应是吸热反应

B.该反应的化学平衡常数表达式为K=

C.若在1L的密闭容器中通入X和Y各1mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.33mol，该反应达到平衡状态

D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一

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某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,工业设备如图所示,下列说法正确的是　　 (　 　)

A. A接电源负极

B. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O

C. 阴极区附近溶液pH减小

D. 若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L时(标准状况下),有0.2 mol Cr2O72-被还原

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碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列说法不正确的是

A.电池工作时，锌为负极 B.电池工作时，电解液中的OH- 移向负极

C.电池正极发生还原反应 D.锌的质量减少6.5g时，溶液中通过0.2mol电子

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对下列实验现象或操作解释错误的是

A.A B.B C.C D.D

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（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=_______mol/L，pH值为_____，水电离的c(H+)=_______mol/L

（2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，滴入盐酸使c(H+) =5×10-6mol/L，则c(OH-) =_________mol/L

（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

①95℃时，若10体积pH1=a的盐酸与1体积pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前a、b之间应满足的关系是______________。

②25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。

③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因：________________________。

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Ⅰ．工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q kJ·mol―1。已知该反应的平衡常数K与温度t的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850 ℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表：

已知：850 ℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：

(1)Q______0(填“>”“=”或“<”)。

(2)若在850 ℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)上表中c2为________________，CO(g)的转化率为________________________。

Ⅱ．2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为 lmol SO3(g)的△H =-99kJ·mol-1 。

请回答下列问题：

(1)图中C表示_________________，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_______；

(2)如果反应速率 v(SO2)为0.06 mol·L-1·min-1，则 v(O2)为______ mol·L-1·min-1 。

(3)己知 S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =-296kJ·mol-1，则由 S(s)生成SO3(g) 的热化学方程式为 _____________________________。

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亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g)　　 K1

②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　　 K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　　 K3

则K1、K2、K3之间的关系为K3=____________。

（2）T℃时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

n=__________；k=___________（注明单位）。

（3）在2 L的恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。

① 温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________。

a.气体体积保持不变　　　　 b.容器压强保持不变　　 c.平衡常数K保持不变

d.气体颜色保持不变　　　　 e.υ(ClNO)=υ(NO)　　　　 f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变

② 反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=_______________。

③ 温度为T2时，10 min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ随的变化如图II，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是____点，当时，达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_____点。

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某同学设计一个电池(如图所示)，探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

（1）通入氢气的电极为________ (填正极或负极)，该电极反应式为________。

（2）石墨电极为________ (填阳极或阴极)，乙中总反应离子方程式为________；如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是__________________________________。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精铜增重_________克。

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