(1)常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=_______mol/L,pH值为_____,水电离的c(H+)=_______mol/L
(2)某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol/L,滴入盐酸使c(H+) =5×10-6mol/L,则c(OH-) =_________mol/L
(3)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
①95℃时,若10体积pH1=a的盐酸与1体积pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则混合前a、b之间应满足的关系是______________。
②25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=10,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。
③曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH = 5。请分析其原因:________________________。
高二化学原理综合题中等难度题
(1)常温下,0.05 mol/L的硫酸溶液的pH=___,水电离出的c(H+)=___mol/L。
(2)在常温下,水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的NaOH溶液中,pH=__________,c(NaOH)=_______mol·L-1。
(3)某温度下,纯水的c(H+)=2×10-7 mol·L-1,则此时纯水的c(OH-)为________。若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4 mol·L-1,则溶液中c(OH-)为________,此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(1)常温下,0.05mol/L硫酸溶液中, pH值为 ,水电离出的c(H+)= mol/L。
(2)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数为________________。
在此温度下,将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合。
①若所得混合液为中性,且a=2,b=12,则Va:Vb=____________。
②若所得混合液的pH=10,且a=2,b=12,则Va:Vb=____________。
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(1)在常温下的0.05mol·L-1硫酸溶液中,c(H+)=________mol·L-1,水电离出的c(H+)=__________mol·L-1,水电离出的c(OH-)=_________mol·L-1。水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=_________mol·L-1,c[Ba(OH)2]=_________mol·L-1。
(2)某温度下,纯水的c(H+)=2×10-7mol·L-1,则此时c(OH-)为_______ mol·L-1。若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4mol·L-1则溶液中c(OH-)为_______mol·L-1,由水电离产生的c(H+)为_______ mol·L-1,此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
(10分)
(1)常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)= mol/L,pH值为 ,水电离的c(H+)= mol/L。
(2)某温度,纯水中c(H+)=3×10-7mol/L,则纯水中c(OH-)= mol/L,此时在水加入稀硫酸至c(H+)为1×10-5mol/L则此时c(OH-)= mol/L
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(1)在常温下的0.05 mol·L-1硫酸溶液中,c(H+)=_______mol·L-1,水电离出的c(H+)=___________mol·L-1,水电离出的c(OH-)=_________ mol·L-1。
(2)某温度下,纯水的c(H+)=2×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)为_____________mol·L-1。若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4 mol·L-1,则溶液中c(OH-)为_______________mol·L-1,此时温度_______(填“高于”、“低于”或“等于”)25 ℃。
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(6分)①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=________mol/L,
水电离的C(H+)=________ mol/L
②某温度,纯水中C(H+)==3×10-7mol/L,则:
纯水中C(OH-)== ________ mol/L,此时温度________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若温度不变,滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L,
则溶液中C(OH-)= ________ mol/L,由水电离的C(H+)== ________ mol/L。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(1)常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=________mol/L,pH值为________,水电离的c(H+)=________mol/L
(2)已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下:
化学式 | AgCl | AgBr | AgI |
颜 色 | 白色 | 浅黄色 | 黄色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 |
①20℃时,上述三种银盐的饱和溶液中,Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是:________
________ 。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,c(Br-)/c(Cl-)=________。
(3)物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中,c(NH)的大小顺序是________(填序号)。
(4)浓度均为0.1mol/L的8种溶液 ① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH
④ Ba(OH)2 ⑤ NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl,溶液PH由大到小的顺序是(填写编号)________
(5)将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是________ 。
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(13分)(1)常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=________mol/L,pH值为________,水电离的c(H+)=________mol/L。如图所示,一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图,请回答。
(2)“O”点为什么不导电________。
(3)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为________。
(4)a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是________。
(5)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可选择________。
A.加NaCl溶液 B.加热
C.加固体KOH D.加Zn粒
E.加固体CH3COONa F.加水
(6)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是__________________。
A.H+个数 B.c(H+)
C.c(H+)/c(CH3COOH) D.CH3COOH分子数
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下列说法中正确的是( )
A. 常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中,水的电离程度前者小于后者
B. 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.05 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:c(Cl﹣)>c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. 某温度时水的离子积常数KW=10-13,若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合,若所得混合液pH=2,则a∶b=9 ∶2(忽略溶液混合后的体积变化)
D. 常温下,在10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≥20 mL(忽略溶液混合后的体积变化)
高二化学选择题困难题查看答案及解析
常温时,向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的下列溶液后,滴入酚酞试液出现红色,该溶液应该是
A.pH=2的硫酸溶液 B.pH=2的醋酸溶液
C.0.05mol/L盐酸溶液 D.0.05mol/LNa2SO4溶液
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