（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=________mol/L，pH值...

（1）常温下，0.05 mol/L的硫酸溶液的pH＝___，水电离出的c(H＋)＝___mol/L。

（2）在常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的NaOH溶液中，pH＝__________，c(NaOH)＝_______mol·L－1。

（3）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时纯水的c(OH－)为________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为________，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

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（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中， pH值为　　　　　　 ，水电离出的c(H＋)=　　　　　　 mol/L。

（2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为________________。

在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合。

①若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则Va:Vb＝____________。

②若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则Va:Vb＝____________。

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（1）在常温下的0.05mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝________mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝__________mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝_________mol·L－1。水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝_________mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝_________mol·L－1。

（2）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为_______ mol·L－1。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1则溶液中c(OH－)为_______mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)为_______ mol·L－1，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

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（10分）

（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+）=　　　 　　　　　　 mol/L，pH值为　 　　　 　　 ，水电离的c（H+）=　　　 　　　 　　 mol/L。

（2）某温度，纯水中c（H+）=3×10-7mol/L，则纯水中c（OH-）=　　　 　 　　 mol/L，此时在水加入稀硫酸至c（H+）为1×10-5mol/L则此时c（OH-）=　　　　 　　 　　 mol/L

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（1）在常温下的0.05 mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝_______mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝___________mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝_________ mol·L－1。

（2）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)为_____________mol·L－1。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为_______________mol·L－1，此时温度_______(填“高于”、“低于”或“等于”)25 ℃。

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（6分）①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H⁺)=________mol/L,

水电离的C(H⁺)=________ mol/L

②某温度，纯水中C(H⁺)==3×10^-7mol/L，则：

纯水中C(OH^-)== ________ mol/L，此时温度________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H⁺)=5×10^-4mol/L，

则溶液中C(OH^-)= ________ mol/L，由水电离的C(H⁺)== ________ mol/L。

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（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)=________mol/L，pH值为________，水电离的c(H⁺)=________mol/L

（2）已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下：

①20℃时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag⁺物质的量浓度由大到小的顺序是：________

________ 。

②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br^-)/c(Cl^-)=________。

（3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH)的大小顺序是________（填序号）。

（4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液  ① HNO₃    ② H₂SO₄  ③ CH₃COOH

④ Ba（OH）₂   ⑤ NaOH  ⑥ CH₃COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH₄Cl，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号）________

（5）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是________    。

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（13分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)=________mol/L，pH值为________，水电离的c(H⁺)=________mol/L。如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

（2）“O”点为什么不导电________。

（3）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为________。

（4）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是________。

（5）若使c点溶液中的c(CH₃COO^－)提高，在如下措施中，可选择________。

A．加NaCl溶液         B．加热

C．加固体KOH        D．加Zn粒

E．加固体CH₃COONa  F．加水

（6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________________。

A.H^＋个数                     B．c(H^＋)

C．c(H^＋)/c(CH₃COOH)         D．CH₃COOH分子数

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下列说法中正确的是（　　　　 ）

A. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中，水的电离程度前者小于后者

B. 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.05 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C. 某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9 ∶2（忽略溶液混合后的体积变化）

D. 常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20 mL（忽略溶液混合后的体积变化）

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常温时，向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入酚酞试液出现红色，该溶液应该是

A．pH=2的硫酸溶液　　　　　　　　　　 B．pH=2的醋酸溶液

C．0.05mol/L盐酸溶液　　　　　　　　　 D．0.05mol/LNa2SO4溶液

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