某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,工业设备如图所示,下列说法正确的是 ( )
A. A接电源负极
B. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
C. 阴极区附近溶液pH减小
D. 若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L时(标准状况下),有0.2 mol Cr2O72-被还原
高二化学单选题简单题
某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如下,下列说法不正确的是
A.A为电源正极
B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为:Cr2O72-+6Fe2++14H+= 2Cr3++6Fe3++ 7H2O
C.阴极区附近溶液pH降低
D.若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L(标准状况)时,有0.1 mol Cr2O72-被还原
高二化学单选题简单题查看答案及解析
某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如右,下列说法不正确的是
A.A为电源正极
B.阴极区附近溶液pH降低
C.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
D.若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L(标准状况)时,有0.1 mol Cr2O72-被还原
高二化学选择题困难题查看答案及解析
某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,工业设备如图所示,下列说法正确的是 ( )
A. A接电源负极
B. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
C. 阴极区附近溶液pH减小
D. 若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L时(标准状况下),有0.2 mol Cr2O72-被还原
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如图所示,某工厂采用电解法处理含铬(Cr2O72﹣)酸性废水,其中,耐酸电解槽以铁板作阴、阳极,电解后,溶液中的Cr2O72﹣全部变为Cr3+,下列说法不正确的是
A.M与电源的正极相连 B.出液口排出的溶液中还含有Fe3+
C.N极电极反应为2H++2e﹣==H2↑ D.阴极区附近溶液pH降低
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电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是 ( )
A.阳极反应为Fe-2e-=Fe2+
B.电解过程中溶液c(H+)不会变化
C.处理过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol被还原
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电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是( )
A. 阳极反应为Fe-2e-===Fe2+
B. 电解过程中溶液pH不会变化
C. 处理过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D. 每转移12 mol电子,有1 mol Cr2O被还原
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(1)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动,其装置示意图如图:
①质子的流动方向为_____(“从A到B”或“从B到A”)。
②负极的电极反应式为_____。
(2)某工厂采用电解法处理含的废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽内盛放含铬废水,被还原成为Cr3+,Cr3+在阴极区生成Cr(OH)3沉淀除去,工作原理如图:
①写出电解时阴极的电极反应式________。
②写出被还原为Cr3+的离子方程式______________。
(3)一氧化碳无色无味有毒,世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示,该装置中电解质为氧化钇—氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。工作时,电极a作_____极,其电极电极反应式为_____________;
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确是
A.阳极反应为Fe-2e- =Fe2+
B.电解过程中溶液pH不会变化
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72-被还原
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电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是
A. 阳极反应为Fe - 2e- = Fe2+ B. 过程中有Fe(OH)3沉淀生成
C. 电路中每转移12mol电子,最多有1mol Cr2O72-被还原 D. 如果石墨做阴阳极,电解过程不变
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电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是
A.阴极电极反应式:2H++2e-=H2↑
B.阳极电极反应式:Fe-2e-=Fe2+
C.当生成1molCr(OH)3时,电路中转移电子的物质的量至少为3mol
D.电解过程中水解平衡右移有Fe(OH)3沉淀生成
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