如图所示，某工厂采用电解法处理含铬(Cr2O72﹣）酸性废水，其中，耐酸电解槽以铁板作阴、...

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是

A.A为电源正极

B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+= 2Cr3++6Fe3++ 7H2O

C.阴极区附近溶液pH降低

D.若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72-被还原

高二化学单选题简单题查看答案及解析

如图所示，某工厂采用电解法处理含铬(Cr2O72﹣）酸性废水，其中，耐酸电解槽以铁板作阴、阳极，电解后，溶液中的Cr2O72﹣全部变为Cr3+，下列说法不正确的是

A．M与电源的正极相连　　　　　　　　　 　 B．出液口排出的溶液中还含有Fe3+

C．N极电极反应为2H++2e﹣==H2↑　　 　 　　 D．阴极区附近溶液pH降低

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某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是

A．A为电源正极

B．阴极区附近溶液pH降低

C．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O72－被还原

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电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是

A. 阳极反应为Fe - 2e- = Fe2+　　 B. 过程中有Fe(OH)3沉淀生成

C. 电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72-被还原　　 D. 如果石墨做阴阳极，电解过程不变

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电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确是

A．阳极反应为Fe－2e－ ＝Fe2＋　

B．电解过程中溶液pH不会变化

C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成　　　

D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

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电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是(　　)

A. 阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋

B. 电解过程中溶液pH不会变化

C. 处理过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D. 每转移12 mol电子，有1 mol Cr2O被还原

高二化学null中等难度题查看答案及解析

（9分）工业上为了处理含有Cr₂O₇^2－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题。

(1)两极发生的电极反应式：阴极：_______________阳极：______________________

(2)写出Cr₂O₇^2－变为Cr^3＋的离子方程______________________________________。

(3)工业废水由酸性变为碱性的原因_______________________________________。

(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨电极

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（8分）工业上为了处理有Cr2O72—的酸性废水，采用下面的处理方法：往工业废水里加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中Cr3+的浓度若低于10—5mol/L可符合排放标准。回答下列问题：

（1）电解时阳极上发生的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）写出Cr2O72—变为Cr3+的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）已知室温下Cr(OH)3的KSP=1×10—32，则该温度下符合排放标准的溶液的最低pH为　　　　　　　　 　　 。

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工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是

A．阳极反应：Fe－2e－＝Fe2＋

B．阴极反应：2H＋＋2e－＝H2↑

C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性

D．可以将铁电极改为石墨电极

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K2Cr2O7是一种有致癌性的强氧化剂，含Cr2O72—的酸性工业废水必须经过处理才能排放。工业上通常采用Fe电极电解法处理，调节pH值使之以Cr(OH)3沉淀形式除去。某化学兴趣小组在实验室里探究了该处理工艺，具体实验日志如下：

I.原理探查

查阅文献发现，电解时阳极产生Fe2+，在阴极附近（如图），Cr2O72—被Fe2+还原成Cr3+，而Fe3+则在阴极表面还原为Fe2+，如此循环。

(1)用离子方程式表示Cr2O72—与Fe2+的反应：______________________________。

II.实验探究

实验一：探究不同电压对Cr2O72-降解效率的影响

各取6份100 mL 1 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液，均以Fe为电极，分别用不同电压电解5 min。取电解后溶液10 mL，测定Cr2O72-的含量，所测溶液中Cr2O72-物质的量与电解电压关系如下图所示。（假设电解前后溶液体积不变）

(2)实验结果显示，最佳电解电压应选择_______V。

(3)电压为6 V时，用Cr2O72-表示5 min内平均反应速率为_________mol·L—1·min—1。

(4)当电压高于3 V时，阴阳两极在电解过程中不断有气泡产生，且测得体积比约等于2:1。因此，阳极产生气泡的电极反应式为：__________________________________。

实验二：探究其他影响Cr2O72-降解效率的因素

以1A电流电解500mL K2Cr2O7稀溶液，通电时间30min，考察影响Cr2O72-降解效率的其他因素。具体方法和数据如下表所示。

(5)以上实验中，Cr2O72-降解效率最高的是实验组_____（填编号），该实验组阳极电极反应式为：__________________________________。

(6)对比②和③，Cr2O72-降解效率③＞②的原因是：__________________________。

(7)由实验组①和②，可认为Cr2O72-能直接在阴极放电还原，电极反应式为：__________________________________。

(8)法拉第提出了电解定律，为电化学的发展作出了巨大贡献。根据法拉第电解定律： Q=It=n(e-)F，[I为电流强度单位为A，t为时间单位为s,n(e-)为通过电路的电子的物质的量，F为法拉第常数（每摩电子电量，F＝96500 C·mol-1）]，则实验组②中的电流效率＝______________。（保留三位有效数字；假设电解前后溶液体积不变，且没有副反应发生。）

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