电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O...

电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是

A. 阳极反应为Fe - 2e- = Fe2+　　 B. 过程中有Fe(OH)3沉淀生成

C. 电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72-被还原　　 D. 如果石墨做阴阳极，电解过程不变

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电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确是

A．阳极反应为Fe－2e－ ＝Fe2＋　

B．电解过程中溶液pH不会变化

C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成　　　

D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

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电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是(　　)

A. 阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋

B. 电解过程中溶液pH不会变化

C. 处理过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D. 每转移12 mol电子，有1 mol Cr2O被还原

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电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是 （　　）

A.阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋

B.电解过程中溶液c(H＋)不会变化

C.处理过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol被还原

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某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是

A.A为电源正极

B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+= 2Cr3++6Fe3++ 7H2O

C.阴极区附近溶液pH降低

D.若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72-被还原

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如图所示，某工厂采用电解法处理含铬(Cr2O72﹣）酸性废水，其中，耐酸电解槽以铁板作阴、阳极，电解后，溶液中的Cr2O72﹣全部变为Cr3+，下列说法不正确的是

A．M与电源的正极相连　　　　　　　　　 　 B．出液口排出的溶液中还含有Fe3+

C．N极电极反应为2H++2e﹣==H2↑　　 　 　　 D．阴极区附近溶液pH降低

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(1)用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水[最终Cr2O72-转化为Cr3+，NO2-转化为无毒物质]，其装置如图所示。

①阴极电极反应：________________________，　

左池中Cr2O72-转化为Cr3＋的离子方程式是_________________________________________。

②当阴极区消耗2 mol NO2-时，右池减少的H＋的物质的量为________ mol。

③若将铁电极换成石墨棒，阳极电极反应式为：_________________________________。

(2)由甲醇(CH3OH)、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

①该电池负极的电极反应式为___________________________________________，正极电极反应式_____________________________________________。

②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有2mol·L－1HCl与0.5mol·L－1CuSO4的混合溶液。当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的质量为_____g，总共转移_____mol电子。

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某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是

A．A为电源正极

B．阴极区附近溶液pH降低

C．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O72－被还原

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2020年化学科学家用微生物燃料电池作电源进行模拟消除酸性工业废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-)的示意图如图所示，反应一段时间后，在装置②中得到Fe(OH)3和Cr(OH)3两种沉淀。已知6Fe2++ Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。下列说法错误的是（　　 ）

A.装置①中，a极的电极反应为HS--8e-+4H2O=SO42-+9H+

B.向装置②中加入适量Na2SO4，其主要作用是增强溶液的导电性

C.装置①中，b极上消耗的n(O2)与装置②中惰性电极上生成的n(生成物)相等

D.当装置①中有0.6mol H+通过质子交换膜时，装置②中产生0.4mol沉淀

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工业上为了处理含有Cr2O酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成，经处理后的工业废水中铬(Cr)的含量已低于排放标准。请回答下列问题：

(1)电极反应式：阳极___，阴极___。

(2)写出Cr2O变为Cr3+的离子方程式___。

(3)工业废水pH升高的原因___。

(4)该装置中不能改用石墨电极，原因是___。

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