安徽省2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（　　 ）

A. 氯化钠受热挥发 B. 氯化钠受热分解

C. 钠离子中电子跃迁 D. 氯离子中电子跃迁

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为了配合新冠肺炎的防疫，我校坚持做到每天晨、午间、晚测量体温，普通的水银体温计中含有金属汞(Hg)。关于Hg的说法正确的是(　　 )

A.质子数为200 B.位于周期表第六周期第ⅡA

C.核外电子数为80，核电荷数为80 D.中子数为80

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进入夏季，外出活动常备防晒霜，其之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是(　　 )

A.对氨基苯甲酸 B.乙炔CH≡CH

C.肉桂酸(C6H5-CH=CH-COOH) D.乙醇

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下列现象与氢键有关的有几项(　　 )

①H2O的熔、沸点比第VIA族的其他非金属元素氢化物的高

②酒精和水以任意比互溶，配制各种浓度大小的酒精溶液

③冰的密度比液态水的密度小

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下很稳定

A.5项 B.4项 C.3项 D.2项

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某种R元素的部分电离能数据如下(单位：kJ/mol)，该元素判断一定正确的是(　　 )

A.s区元素

B.R元素的原子最外层共有4个电子

C.p区元素

D.基态原子的电子排布式：1s22s1

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从科学角度讲，颜色、声音对人而言非常清晰，但气味是一种非常玄学的存在，某些人觉得难闻的东西，其他人可能觉得好闻，就像有些同学在扣脚后闻得欲罢不能；从化学角度，臭味无非四种：醛、酸、含氮化合物、含硫化合物，下列关于路边摊臭豆腐散发出的H2S说法正确的(　　 )

A.元素的电负性：O>N>S>P

B.预测立体结构是直线形，键角180°

C.是由极性键构成的非极性分子

D.中心原子杂化方式sp2

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下列分子价层电子对互斥模型与分子空间构型不一致的是(　　)

A.CO2 B.BF3 C.H2O D.CH4

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As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3。下列说法正确的是(　　 )

A.As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2

B.LiAlH4为共价化合物，含有配位键

C.AsCl3空间构型为平面正三角形

D.AlH3分子键角大于109.5°

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下列说法中，正确的是(　　 )

A.在周期表中，主族元素所在的族序数等于原子的最外层电子数

B.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹

C.最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子

D.元素的原子序数越大，其原子半径越大

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下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是(　　)

A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子

C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

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下列对分子的性质的解释中，正确的是(　　 )

A.常温下水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，因为水中含有大量氢键

B.该分子含有1个手性碳原子

C.含有极性键的分子一定是极性分子

D.由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

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意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是(　　 )

A.N4分子的键角为109°28′ B.N4的熔、沸点比N2低

C.N4分子中只含有非极性键 D.0.5molN4分子所含共价键数为2NA

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某元素的3p轨道上有一个未成对电子，下列该元素说法正确的是(　　 )

A.最高正价为+3

B.该元素周期表位置一定在第三周期第ⅢA族

C.L电子层没有未成对电子

D.最外电子层上一定有7个电子

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在d能级中电子排布成，而不排布，遵循的是（　　 ）

A.能量最低原则

B.泡利不相容原理

C.基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序

D.洪特规则

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环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe(C5H5)2]；二茂铁分子是一种金属有机配合物，结构如图所示，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。下列说法正确的是(　　 )

A.1mol环戊二烯()中含有5NA σ键

B.二茂铁分子中存在配位键

C.环戊二烯分子中所有原子共平面

D.Fe2+的价电子排布式为3d44s2

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下列元素性质的递变规律正确的是(　　 )

A.第一电离能：B<Be<Mg<Na

B.元素的电负性：P<Cl<As

C.气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4

D.离子半径：Mg2+<Na+<O2-

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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

试回答下列问题(注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号)

(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X高温下反应的化学方程式______。

(2)D的简单气态氢化物的VSEPR模型的名称为______。

(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数=______。

(4)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：

①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是______(填“极性”或“非极性”)分子。

②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为______。

(5)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是______(填m、n、x或y)。

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Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

(1)Cu位于周期表中的位置为______，Cu原子的基态外围电子排布式为)______；NF3的分子立体构型是______。类比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氢键______。

(2)Cu3N在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，其反应的离子方程式______

(3)已知：CuO在高温下会分解成Cu2O，试从洪特规则角度解释其原因______

(4)写出N2O的等电子体的阴离子______(1个)。

(5)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中H—C=O的键角______(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。

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氢能被视为最具发展潜力的清洁能源，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。请回答下列问题：

Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)3通过如下反应制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。

(1)基态B原子的价电子排布式为_____，B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____，CH4、NH3、CO2的键角按照由大到小的顺序排列为_____。

Ⅱ.氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。

(1)印度尼赫鲁先进科学研究中心的Datta和Pati等人借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C16S8)进行研究，从理论角度证明这种材料的分子呈平面结构(如图)，每个杂环平面上下两侧最多可吸附10个H2分子。

①S的基态原子中能量最高的电子，其原子轨道呈_____形。

②C16S8与H2微粒间的作用力是_____。

③C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为_____。

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用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。

Ⅰ.(1)4s___3d；

(2)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O，其结构示意图如下：

该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)。

A.极性共价键　　 B.离子键　　 C.非极性共价键　　 D.配位键

Ⅱ.下列物质中：N2、H2O、Na2O、Ar、H2O2、KOH、NaF、Na2SO4

(1)只含有共价键的物质是______；

(2)只含有离子键的物质是______；

(3)既含有离子键，又含有共价键的物质______；

(4)不存在化学键的是_______。

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