江苏省连云港市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

化学在帮助人类战胜疾病的过程中发挥了重要作用。下列说法错误的是（　　 ）

A.生产口罩的原料之一聚丙烯属于有机高分子材料

B.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质受热变性

C.用于医疗消毒的酒精中乙醇所占的体积分数约为95%

D.医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质

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《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”其中涉及的主要反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（　　 ）

A.基态N原子2p能级电子轨道表示式：

B.中子数为8的碳原子：

C.S2-的结构示意图：

D.CO2的电子式：

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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　 ）

A.Al2O3具有两性，可作耐火材料 B.NH3易溶于水，可用作制冷剂

C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.CaO能与水反应，可用作干燥剂

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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　 ）

A.0.1 mol/LKI溶液：、、、

B.0.1 mol/L Na2CO3溶液中：、、、

C.0.1 mol/L HCl溶液中：、、、

D.0.1 mol/L NaOH溶液中：、、、

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下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（　　 ）

A.熔点：NaCl＜NaBr＜NaI B.硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D.沸点：HF＜HCl＜HBr

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下列实验操作能达到实验目的的是（　　 ）

A.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次

B.用玻璃棒蘸取溶液点在水湿润的试纸上，测定该溶液的

C.用装置甲蒸干溶液制无水固体

D.用装置乙加热分解固体

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下列解释事实的离子方程式正确的是（　　 ）

A.用治疗胃酸过多症：

B.用饱和溶液将转变为：

C.用溶液腐蚀铜制印刷线路板：

D.有效成分为的消毒液与有效成分为浓的洁厕灵混用产生黄绿色气体：

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、是短周期的两种主族元素，它们的逐级电离能（）数据如下表所示：

下列有关说法正确的是（　　 ）

A.的最外层电子数为3 B.与水反应剧烈程度：

C.的最高化合价为 D.电负性：

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　 ）

A.

B.

C.

D.

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锌-空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反应式为2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2。示意图如下所示。有关该电池的说法正确的是（　　 ）

A.电池可以用稀硫酸作电解质溶液

B.空气扩散电极上的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极

D.电池工作过程中，化学能全部转化为电能

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合成氨反应在推动人类社会发展中发挥了重要作用。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.3 mol H2与1 molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目为

B.反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)在较高温度下能自发进行，该反应的△H＜0

C.一定条件下反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)达到平衡时，v正(H2)=v逆(N2)

D.反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的△H可通过下式估算：△H=反应中形成新共价键的键能之和—反应中断裂旧共价键的键能之和

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25℃时，向10 mL0.10 mol/L的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法正确的是（　　 ）

A.a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.pH=7时，V1＞10 mL

C.点时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)

D.V=10 mL时，c(HA)+c(A-)+c(Na+)=0.20 mol/L

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化合物Y具有抗氧化和清除自由基作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（　　 ）

A.1 mol Y最多能与2 mol Br2发生取代反应

B.X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.X与足量H2反应所得产物中有4个手性碳原子

D.以Y为单体可以合成

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入1 mol CO和一定量的H2，分别在T1、T2、T3温度下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。当反应达到平衡状态时，测得CO的转化率与投料比[]的关系如下图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.H2的平衡转化率：a＞b＞c

B.上述三种温度之间大小关系为T1＞T2＞T3

C.a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动

D.c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的体积分数增大

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含有的悬浊液可用于检验醛基，原理可用下列化学方程式表示：

（1）基态核外电子排布式为________。

（2）中碳原子轨道的杂化类型是________。

（3）分子中键与键的数目比________。

（4）广泛应用于太阳能电池领域，其晶胞为立方体（见下图），晶胞中原子的配位数为________。

（5）可溶于氨水生成配离子。研究发现，与的空间构型相同，而却难以与形成配离子，其原因是________。

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化合物具有抗组织胺活性，可用于减轻皮肤瘙痒，其合成路线如下：

（1）中含氧官能团的名称为________和________。

（2）写出反应的方程式：________。

（3）的反应中的分子式为，写出的结构简式：________。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出同分异构体的结构简式：________。

①分子中含有苯环，能发生银镜反应，不能与溶液发生显色反应；

②酸性水解后，含苯环的产物分子中只有3种不同化学环境的氢。

（5）已知：（表示烃基）

写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）：________。

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乳酸亚铁晶体是一种良好的补铁剂。以FeSO4·7H2O和乳酸为原料可制备乳酸亚铁。

(1)碳酸亚铁的制备

将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，边搅拌边缓慢滴加NH4HCO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得纯净的FeCO3固体。NH4HCO3与FeSO4反应的离子方程式为________。

(2)乳酸亚铁晶体的制备

向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液和少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，低温蒸发，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。制备乳酸亚铁晶体的过程中加入少量铁粉的目的是________。

(3)乳酸亚铁晶体纯度的测定：准确称取样品6.000 g，配制成250.00 mL溶液，取25.00 mL溶液于250 mL锥形瓶中，用0.1000 mol/LCe(SO4)2溶液滴定至终点（滴定过程中Ce4+与Fe2+反应生成Ce3+和Fe3+），消耗Ce(SO4)2溶液20.00 mL。则样品中乳酸亚铁晶体的纯度为________（以质量分数表示；写出计算过程；乳酸亚铁晶体的相对分子质量为288）。

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兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3和少量FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

(1)“酸溶”过程中加入的H2SO4不宜过量太多，原因是________。

(2)加入H2O2 “氧化”时反应的离子方程式为________。反应温度一般控制在40℃~50℃，目的是________。

(3)用下图所示的实验装置以除去氧化后溶液中的Fe3+。

①实验装置图中仪器A的名称为________。

②常用________来检验水溶液中的Fe3+是否除净。

(4)请补充完整由(3)中得到的水溶液来制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边________，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

[可供选用的试剂：氨水、Na2CO3溶液、蒸馏水；已知该溶液中pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀。]

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煤炭燃烧产生的烟气会对空气造成严重污染。兴趣小组进行了ClO2协同氨水脱除模拟烟气中NO和SO2的实验研究，其流程如下：

(1)“喷淋液”中的ClO2可通过下述方法制备：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

当生成1 mol ClO2时，转移的电子为________mol。

(2)所得副产物中除了NH4Cl外，还有________(填化学式)。

(3)传统湿式氨法烟气处理技术以氨水作为喷淋液，在催化剂作用下，喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成。该反应的化学方程式为________。

(4)利用ClO2协同氨水进行脱硫脱硝净化时，NO和SO2气体脱除效率随pH变化情况如图1所示，ClO2被还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图2所示。　　

①NO的脱除率随着pH的增大而逐渐减弱，可能原因是________。

②写出pH≤2.0时，ClO2脱除SO2反应的离子方程式：________。

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氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，甲烷水蒸气催化重整是制备氢气的方法之一，涉及的主要反应为

反应①：　

反应②：　

（1）反应的________。

（2）用可以吸收催化重整过程中产生的。

①实验发现，体积分数和消耗率随时间变化关系如下图1所示。

从时开始，体积分数显著降低，此时消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：________。

②其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入等质量粒径不同的可以提高的百分含量。对比实验的结果如图2所示。投入纳米时百分含量比投入微米时的大，原因是________。

（3）催化重整过程中，催化剂活性会因积碳反应而降低，相关数据如下表：

①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积碳过程，则反应Ⅱ也不会发生积碳过程。为了抑制积碳反应的发生，应采取的措施是________。

②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积碳反应，通入过量水蒸气能有效清除积碳，反应的化学方程式为________。

（4）利用太阳能光伏电池可电解水制高纯氢，工作示意图如下图所示。连接时，电极Ⅲ发生的电极反应式为________。

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