煤炭燃烧产生的烟气会对空气造成严重污染。兴趣小组进行了ClO2协同氨水脱除模拟烟气中NO和...

煤炭燃烧产生的烟气会对空气造成严重污染。兴趣小组进行了ClO2协同氨水脱除模拟烟气中NO和SO2的实验研究，其流程如下：

(1)“喷淋液”中的ClO2可通过下述方法制备：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

当生成1 mol ClO2时，转移的电子为________mol。

(2)所得副产物中除了NH4Cl外，还有________(填化学式)。

(3)传统湿式氨法烟气处理技术以氨水作为喷淋液，在催化剂作用下，喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成。该反应的化学方程式为________。

(4)利用ClO2协同氨水进行脱硫脱硝净化时，NO和SO2气体脱除效率随pH变化情况如图1所示，ClO2被还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图2所示。　　

①NO的脱除率随着pH的增大而逐渐减弱，可能原因是________。

②写出pH≤2.0时，ClO2脱除SO2反应的离子方程式：________。

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大量燃煤产生烟气会造成空气中二氧化硫含量增多，某研究小组利用燃煤电厂的固体废弃物粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）进行烟气脱硫研究，并制备Al2(SO4)3·18H2O。

（1）上述①②③④步实验操作中，需要过滤的是______。

（2）第②步不能用氢氧化钠溶液的原因是______（用化学方程式表示）。

（3）下列关于步骤③、④的说法正确的是______。

a．溶液C可用于制备氮肥

b．溶液B中的硫酸铵将烟气中的SO2除去

c．热分解获得的SO2可以回收再利用

（4）从固体B制备Al2(SO4)3·18H2O的实验操作是：加入稀硫酸、加热浓缩、______、过滤。

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节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高.造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量

(1)他们设计如下实验装置，请你参与探究并回答问题

①装置A1中发生反应的化学方程式为________________________。

②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为_________，装置D中实验现象为_______________。

③装置C中反应的离子方程式为___________________________________。

④为了实现绿色环保的目标。 甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是(写两点)________________________________________________________________。

(2)他们拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)

你认为哪个装置可行(填序号)__________，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是______________________________；不可行的请说明理由___________________________。

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某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:

下列说法不正确的是

A. 步骤①研磨时需要在研钵中进行

B. 步骤②加入氨水的作用是将Fe2+ 完全沉淀

C. 步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重

D. 每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染问题较为突出。目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫。烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：

I、钠碱循环法脱硫技术。

(1)此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：　　　　 　　　　　　　　 　　 。

(2)NaOH溶液吸收SO的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：

①由上表判断，NaHSO3溶液显　 　　　　　　 　 性，用化学平衡原理解释：　　 　　　　　　　　 。

②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是(选填字母)：　　 　　　　　　 。

a．c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

b．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H-)=c(OH-)

c．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

II、石灰石脱硫法

此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol-1(反应Ⅱ)

请回答下列问题：

(1)结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4(s)与CaS(s) 的热化学反应方程式　　　 　　　　　　　　 　　 。

(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅰ的Kp=　　 　　　　　　　 　 (用表达式表示)。

(3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是　　　 　　　　　　 　 。

(4)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有　　 　　　　　　　 　　 。

A、向该反应体系中投入生石灰

B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度

C、降低CO的初始体积百分数

D、提高反应体系的温度

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酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。

① 测得该雨水样品的pH为4.73；② 向雨水样品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；③ 每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为_________________________________。

（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_____________________。

（3）兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。请计算（列出计算过程）：

①   该V L雨水中溶解SO₂的体积（标准状况）为______________mL。

计算过程：

②   生成沉淀物的质量范围为________________________。计算过程：

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“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx，SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq)　　 △H1=akJ/mo1；

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)　 △H2=b kJ/mo1；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)　　 △H3=c kJ/mo1。

则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O　　 △H

(1)△H =______kJ/mo1 (用含a、b、c的代数式表示)。

(2)对于反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)　 △H =-34.0kJ/mol，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

①0~10min内，CO2的平均反应速度v(CO2)=________。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______(填字母)。

a.加入一定量的活性炭　　　　　　　　 b.通入一定量的NO

c.适当缩小容器的体积　　　　　　　　 d.加入合适的催化剂

(3)用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)　 △H =-34.0kJ/mo1。已知在一体积不变的密闭容器中，加入足量的C和一定量的NO气体，测得NO的转化率随温度的变化如下图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为________；

②在1100K时，CO2的体积分数为________。

(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　　 △H =-746.8 kJ/mo1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)　 (k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____(填“>”“<”或“=”) k逆增大的倍数。

②若在2L的密闭容器中充入2molCO和2molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为50%，则_______。

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煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展．

①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少　　　 　　 　　 型酸雨的形成．燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：　　　　　　　　　 ．

②燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品．用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式　　 　　　　　　 　 ．用液氨与CO2反应可制备尿素[CO（NH2）2]．尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是　　 　　　　 　　 ．

③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　 　　 ．

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工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)　　 △H1＝＋ 571.2 kJ·mol-1　　　 ①

BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s)　　 △H2＝＋ 226.2 kJ·mol-1　　　 ②

(1)气体用过量NaOH溶液吸收得到硫化钠。一定浓度的硫化钠溶液因向空气中释放臭味而称为“臭碱”，下列对这一现象的解释你认为最合理的是　　　　　　 （填序号）

A．硫化钠在水溶液中水解生成了NaOH和H2S气体

B．硫化钠溶液因吸收空气中的氧气被氧化生成了NaOH，同时生成有臭味的气体

C．硫化钠溶液水解的过程中因吸收空气中的CO2而放出H2S气体

(2)向同物质的量浓度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成　　　　 沉淀，当＝　　　　　　 时，开始生成第二种沉淀，随着AgNO3溶液的进一步滴加，此时生成的沉淀以　　　　 为主，且会　　　　　　　 （填变大、变小、始终不变）。[已知Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgCl)＝2.0×10-10]

(3)反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H＝ 　　　　　 kJ·mol-1。

(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是　　　　　　　　　　　　 。

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