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煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染问题较为突出。目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫。烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：
I、钠碱循环法脱硫技术。
(1)此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式： 。
(2)NaOH溶液吸收SO的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：
| n(SO32-)：n(HSO3-) | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判断，NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。
②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是(选填字母)： 。
a．c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
b．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H-)=c(OH-)
c．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
II、石灰石脱硫法
此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol-1(反应Ⅱ)
请回答下列问题：
(1)结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4(s)与CaS(s) 的热化学反应方程式 。
(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅰ的Kp= (用表达式表示)。
(3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。
(4)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有 。
A、向该反应体系中投入生石灰
B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C、降低CO的初始体积百分数
D、提高反应体系的温度
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煤燃烧排放的烟气中（主要含SO2、CO2）的SO2形成酸雨、污染大气，对烟气进行脱硫，回答下列问题：
（1）采用Ca（ClO）2烟气脱硫可得到较好的效果。已知下列反应：
①SO2（g）+2OH− （aq） ＝SO32− （aq）+H2O（l） ΔH1
②ClO− （aq）+SO32− （aq） ＝SO42− （aq）+Cl− （aq） ΔH2
③CaSO4（s） ＝Ca2+（aq）+SO42−（aq） ΔH3
则反应SO2（g）+ Ca2+（aq）+ ClO− （aq） +2OH− （aq） ＝ CaSO4（s） +H2O（l） +Cl− （aq）的ΔH=_ 。
（2）采用氨水烟气脱硫，最终可得到氮肥。将相同物质的量的SO2与NH3溶于水所得溶液中c（H+）﹣c（OH-）＝ （填字母编号）．
A．c（SO32-）﹣c（H2SO3）
B．c（SO32-）+c（NH3·H2O）﹣c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（SO32-）﹣c（NH4+）
D．c（HSO3-）+2c（SO32-）﹣c（NH4+）
（3）烟气在较高温度经下图方法脱除SO2，并制得H2SO4。
①在阴极放电的物质是 。
②在阳极生成SO3的电极反应式是 。
③已知室温下，Ksp（BaSO4）=1．1×10－10。将脱除SO2后制得的H2SO4配成pH＝4 的H2SO4溶液，与pH＝9的 Ba（OH）2 溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则 Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为 。欲使溶液中c（SO42－） ＝2．0×10－4mol·L-1，则应保持溶液中 c（Ba2＋） ＝ mol·L-1。
（4）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫。反应为：2CO（g）＋SO2（g）
2CO2（g）＋S（l） ΔH= - 270KJ·mol-1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择_ 为该反应的催化剂较为合理（选填序号）。
a． Cr2O3 b． NiO c． Fe2O3
选择该催化剂的理由是：_ 。
某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n（CO） : n（SO2）分别为1:1、3:1时，SO2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n（CO） : n（SO2）＝3:1的变化曲线为 。
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煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展．
①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少 型酸雨的形成．燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种： ．
②燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品．用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式 ．用液氨与CO2反应可制备尿素[CO（NH2）2]．尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是 ．
③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方程式为 ．
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煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表；
| 离子 | SO42− | SO32− | NO3− | NO2− | Cl− |
| c/（mol·L−1） | 8.35×10−4 | 6.87×10−6 | 1.5×10−4 | 1.2×10−5 | 3.4×10−3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________________________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“提高”“不变”或“降低”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（2在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”“不变”或“减小”）。
②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。
（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的有点是_______。
②已知下列反应：
SO2(g)+2OH− (aq)==SO32−(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO− (aq)+SO32− (aq) ===SO42− (aq)+Cl−(aq) ΔH2
CaSO4(s) ==Ca2+(aq)+SO42−(aq) ΔH3
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ ClO−(aq) +2OH−(aq)=== CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=______。
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化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A. SO2和NO2是主要的大气污染物
B. 大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨
C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D. 对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法
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煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
（1）NaClO2的化学名称为_______。
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
| 离子 | SO42－ | SO32－ | NO3－ | NO2－ | Cl－ |
| c/（mol·L－1） | 8.35×10－4 | 6.87×10－6 | 1.5×10－4 | 1.2×10－5 | 3.4×10－3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强，NO的转化率 （填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 （填“增大”“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是 。
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煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl元素的价态为_______。
（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:
| 离子 | SO42− | SO32− | NO3− | NO2− | Cl− |
| c/（mol·L−1） | 8.35×10−4 | 6.87×10−6 | 1.5×10−4 | 1.2×10−5 | 3.4×10−3 |
①在NaClO2溶液脱硝的主要反应中，参加反应的n（ClO2-）：n（NO）=_________，增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_______（填“升高”“不变”或“降低”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pc如下图所示：
=
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均____（填“增大”“不变”或“减小”）。
②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。
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控制和治理SO2、NOx是减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
(1)烟气脱琉是大气污染防治研究的热点。脱硫过程涉及的反应如下：
SO2(g)+H2O(l)+HC1O(aq)
H2SO4(aq)+HCl(aq) △H=a kJ•mol-1；
Ca(ClO)2(aq)+H2SO4(aq) CaSO4(s)+2HClO(aq) △H=b kJ•mol-1。
则脱疏反应：Ca(ClO)2(aq)+ 2SO2(g) + 2H2O(l)CaSO4(s)+ H2SO4(aq) + 2HClO(aq)的△H=______(用含a、b的代数式表示) kJ•mol-1。
(2)100℃时，向一个1 L的恒容密闭容器中充入0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。测得不同时间时容器中NO2的浓度如下表所示。
| 时间/min | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| c(NO2)/mol·L-1 | 0.2 | 0.16 | 0.13 | 0.12 | 0.12 |
①在0～t3时间段内，N2O4的平均反应速率为______mol•L-1•min-1，NO2的平衡转化率为________。
②100℃时，该反应的平衡常数K=____________。
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能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是（ ）
A．目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源
B．为了解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理
C．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
D．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
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研究燃煤烟气的脱硫(除SO2)和脱硝(除NOx)具有重要意义，请回答下列问题。
(1)采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。已知常温下，该溶液的pH=5，则
=_________(该温度下NH3· H2O的Kb=1.7×10-5）。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，
的值将________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
(2)用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2的脱硝技术，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度，负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。
①写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：___________________。
②要达到最佳脱硝效果，应采取的条件是：___________________。
(3)利用如图装置可实现用Na2SO4溶液吸收SO2，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫。
①a端应连接电源的_____（填“正极”或“负极”）。
②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2使之转化为H2SO3，其目的是_______________。
③电解过程中，阴极的电极反应式为______________。
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)
2CO2（g）＋S（l） ΔH= - 270KJ·mol-1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择_
H2SO4(aq)+HCl(aq) △H=a kJ•mol-1；
=_________(该温度下NH3· H2O的Kb=1.7×10-5）。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，
的值将________（填“变大”、“不变”或“变小”）。