重庆市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是

A.从石油或煤焦油中可以获得苯等其它基本化工原料 B.天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源

C.普通食醋中含有3%-5%的乙酸，乙酸是一种烃 D.红葡萄酒长时间密封偖存，会生成有香味的酯

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下列有关物质性质和用途的说法，正确的是

A.二氧化硫可广泛用于食品的増白 B.金属铜加工前，可用硝酸处理其表面的氧化物

C.二氧化硅导电，可用于制造光导纤维 D.漂粉精可用于游泳池的消毒

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中，属于加成反应的是

A.乙酸与碳酸氢钠溶液反应放出气体 B.乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色

C.苯与浓硝酸、浓硫酸反应生成硝基苯 D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

难度: 简单查看答案及解析

下列反应中，属于吸热反应的是

A.Mg+H2SO4= MgSO4 + H2↑ B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D.2H2O22H2O+ O2↑

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下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率

B.决定化学反应速率的主要因素是温度

C.用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

D.增大压强，一定能加快化学反应速率

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关于有机物，下列说法或模型表示正确的是

A.CH3CH2CH2CH3 的名称是异丁烷 B.CH4 分子的比例模型为

C.乙酸乙酯的分子式为C4H10O2 D.乙烯的结构简式为CH2CH2

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下列关于元素周期表的说法 正确的是

A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

B.最外层电子数为2的元素一定位于第IIA族

C.同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差可能为11

D.第IA族的元素全部为金属元素，且从上到下金属性越来越强

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下列化学方程式，书写错误的是( )

A.工业制备粗硅的反应：C+SiO2Si+CO2↑

B.过量铁粉在常温下与稀硝酸的反应：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

C.铜与硫单质的反应：2Cu+SCu2S

D.氨气的催化氧化反应：4NH3+5O24NO+6H2O

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铅蓄电池是全球使用最广泛的化学电源，具有工作电压平稳、单体电池容量大、使用温度广等优点，已知其工作时的方程式为Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列有关铅蓄电池说法正确的是

A.铅蓄电池使用完后可以随意丢弃 B.铅蓄电池工作时，负极质量会减少

C.每生成2 mol H2O，有1 mol PbO2被氧化 D.工作一段时间后，电解质溶液中的c(H+)减小

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往一体积为3L的恒容密闭容器中通入3molCO和3 mol H2，一定温度下发生反应：3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)，20 min时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量为0.5mol.下列有关叙述正确的是

A.20 min 内H2的平均速率为0.075mol/(L·min) B.达平衡后正、逆反应速率相等且均为零

C.CO的转化率为50% D.向容器内通入少量氨气，正反应速率加快

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下列相关数据或性质排列顺序不正确的是

A.沸点：AsH3＞PH3＞NH3 B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3

C.稳定性：H2O＞CH4＞SiH4 D.原子半径：Na＞Mg＞Al

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为12，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A.元素Y和Z组成的化合物都不会造成大气污染

B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C.元素Y的最简单气态氢化物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.X、Z、W三种元素形成的化合物中，既含离子键又含共价键

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某有机物的结构简式为，其与H2加成产物在光照条件下，与氯气发生取代反应，所得到的一氯代物的种类有

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

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下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是

A.电池内部含有电解质 B.锌是负极，石墨棒是正极

C.锌锰干电池属于二次电池 D.锌锰干电池能将化学能转化为电能

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在一定条件下，将6molA和5molB两种气体混合于固定容积为2 L的密容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)。2min末该反应达到平衡，测得A、B、C的物质的量之比为3：4：2，下列说法不正确的是

A.x=2

B.平衡时，A的浓度为1.5 mol/L

C.平衡时混合气体中B的体积分数约为44.4%

D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的75%

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有X、Y、 Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

请回答下列问题：

(1)R在元素周期表中的位置是________。

(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________。

(3) Z、M、Q的简单离子的离子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(4)Y与R相比，非金属性较强的是______ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_____(选填字母序号)

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b．稳定性：XR＞YX4

c．Y与R形成的化合物中Y呈正价

(5)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：__________。

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已知烃A其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、D、E、F、G转化关系如下(以下变化中，有些反应条件及产物未标明)。其中G是天然有机高分子化合物，E分子具有浓郁的果香味，其相对分子质量为88。

(1)写出A分子的电子式：_____；F的分子式：______。

(2) A在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为_______，B→乙醛的化学方程式：_______。

(3)写出B+D→E的化学方程式：________，反应类型为__________。

(4) E的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应的物质是________(用结构简式书写一种即可)。

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自然界的矿物，岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每增加1 km，压强增大约25000~30000kPa，在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)⇌SiF4(g)+ 2H2O(g)。

(1)写出SiF4的结构式：________。

(2)以上反应在地壳的那个区域先达平衡________(选填编号，下同)。

a．地壳表层　　　　　 b．地壳深层

(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，________。

a．2v正(HF)=v逆(H2O)　　　　　　 b．v正(H2O)=2v逆(SiF4)

c．SiO2 的质量保持不变　　　　 d．反应物不再转化为生成物

(4)若反应的容器容积为2.0 L，反应时间 8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为_______。

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研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。

(1)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)；

②该反应中反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于、 小于或等于”）；

③该反应中，毎生成1 mol NO(g)，放出(或吸收) 热量_______kJ。

(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、 b均为惰性电极。

①使用时，空气从______口通入(填“A"或“B")；

②假设使用的“燃料”是氢气(H2)，a极的电极反应式为_______。

③若电池中氢气(H2)通入量为224 mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为_____C (法拉第常数F=9.65×104C/mol)。

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某些资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应。南开中学化学学习小组提出质疑，他们分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：

假设I：过氧化钠氧化二氧化氮，生成NaNO3；

假设II：二氧化氮氧化过氧化钠，生成O2。

(1)小组甲同学设计实验如下：

①试管A中反应的化学方程式是__________。

②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2，塞紧塞子，振荡试管，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星木条迅速伸进试管内，木条复燃。甲同学认为假设I正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在A、B之间增加一个浓硫酸洗气装置，该装置的作用是_______。

③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星木条未复燃。得出结论：假设I正确。NO2和Na2O2反应的方程式是________。

(2)丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。

查阅资料：①2NO+Na2O2=2NaNO2

②亚硝酸盐在酸性条件下不稳定：2H++3= +2NO↑+H2O。

丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。

①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是_________。

②充分反应后，取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若观察到________现象，则产物是亚硝酸钠。

③F装置的作用是________。该装置中发生反应的离子方程式为_________。

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