某些资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应。南开中学化学学习小组提出质疑，他们分析过氧化...

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某些资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应。南开中学化学学习小组提出质疑，他们分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：

假设I：过氧化钠氧化二氧化氮，生成NaNO3；

假设II：二氧化氮氧化过氧化钠，生成O2。

(1)小组甲同学设计实验如下：

①试管A中反应的化学方程式是__________。

②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2，塞紧塞子，振荡试管，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星木条迅速伸进试管内，木条复燃。甲同学认为假设I正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在A、B之间增加一个浓硫酸洗气装置，该装置的作用是_______。

③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星木条未复燃。得出结论：假设I正确。NO2和Na2O2反应的方程式是________。

(2)丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。

查阅资料：①2NO+Na2O2=2NaNO2

②亚硝酸盐在酸性条件下不稳定：2H++3= +2NO↑+H2O。

丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。

①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是_________。

②充分反应后，取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若观察到________现象，则产物是亚硝酸钠。

③F装置的作用是________。该装置中发生反应的离子方程式为_________。

高一化学实验题困难题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

某些资料表明：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析Na2O2和NO2都有氧化性，根据化合价升降原则提出如下假设：
假设Ⅰ. Na2O2氧化NO2；假设Ⅱ. NO2氧化Na2O2。
请回答下列问题：
（1）甲同学设计如图1所示实验装置：
图1
①试管A中反应的离子方程式是___________________________________________________。
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。甲同学据此认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是__________________________________________________________________。
③乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的化学方程式是_____________________。
（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化，查阅资料知：
ⅰ) 2NO＋Na2O2===2NaNO2；
ⅱ) 6NaNO2＋3H2SO4===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；
ⅲ)酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2＋。
丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应：
图2
①b装置中观察到的主要现象是__________________________________________________，f装置的作用是_________________________________________________________________。
②在反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间N2，其目的是____________________________
③充分反应后，检验d装置中发生反应的实验是___________________________。

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一些资料认为NO不能与Na2O2反应，某同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。査阅资料：
a.2NO+Na2O2=2NaNO2；
b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；
某同学用如图所示装置(部分夹持装置略)，探究NO与Na2O2的反应。
（1）请写出A中反应的化学方程式___。
（2）B中观察到的主要现象是___。
（3）在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是___。
（4）充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是___。
（5）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示：
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为___，若标准状况下16.8LNO被NaClO溶液完全吸收，则转移的电子的物质的量为___mol。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___。

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某研究性学习小组学生用图中所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。
该研究性学习小组同学认为NO 易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O；酸性条件下，NO 能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。
（1）在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是__________________________。
（2）A 中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
（3）B 中观察到的主要现象是____________(填字母编号)。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色　　 b．有红棕色气泡产生　　 C．有无色气泡产生
（4）C、E 中所盛装的试剂不能是________(填字母编号)。
a．无水硫酸铜　　 b．无水氯化钙　　 c．碱石灰　　 d．生石灰
（5）F 中反应的离子方程式是_________________________________________。
（6）充分反应后，检验D装置中产物的方法是： _____________________________ ，则产物是NaNO2。

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Na₂O₂与NO₂能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设．
假设一：Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₂+O₂↑
假设二：Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₃
[查阅资料]
2NaNO₂+2HCl=2NaCl+NO↑+NO₂↑+H₂O
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
[实验探究]
Ⅰ．按图示装置进行实验．
Ⅱ．通入NO₂至Na₂O₂反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验．
[实验结论]实验表明，Na₂O₂与NO₂按“假设二”反应．
（1）Na₂O₂与NO₂的反应中，氧化剂是______；
（2）装置A中反应的离子方程式是______；
（3）装置C的作用是______；
（4）请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”．

实验操作实验现象

取玻璃管中的固体于试管中，______．
______．

（5）有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法______（填“对”或“不对”），原因是______．

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化学小组的同学用如图所示的装置探究二氧化碳的性质后，觉得探究很有意思，想继续探究：

[提出问题]反应后溶液中的溶质有什么？

[查阅资料]

(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。

(2)在上述反应中，若二氧化碳过量，能发生如下反应：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。

(3) 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

[猜想与假设]通过分析，小明做出如下猜想：①含有氢氧化钠和碳酸钠；②含有碳酸钠和碳酸氢钠。

[实验探究]为确定反应后溶液的组成，同学进行了如下两项探究活动：

(1) 对相关物质性质的研究：

	碳酸氢钠溶液	氢氧化钠溶液	碳酸钠溶液
加入稀盐酸	产生气泡	无明显变化	产生气泡
加入饱和石灰水	溶液变浑浊	溶液变浑浊	现象Ⅰ
加入氯化钙溶液	无明显变化	溶液变浑浊	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化	澄清石灰水无明显变化

上表中现象Ⅰ对应的化学方程式为__________________。

(2)探究反应后溶液的成分：为确认反应后溶液的组成，小明设计了如下实验过程

实验步骤	操作	实验现象	实验结论
①	取一定量反应后溶液放入试管中，滴加适量的氯化钙溶液	有沉淀产生	——
②	将步骤①所得的混合物过滤、洗涤，并将滤渣分成两部分	——	——
③	向其中一份步骤②所得固体中滴加稀盐酸	有气泡产生	原溶液中含有______
④	取另一份步骤②所得固体，_____	_____	_____

[反思与评价]

(1)若想直接证明小明的另一个猜想不正确，在上述方案的基础上，应加做的实验是_______。

(2)小伟提出，小明的猜想不完全，反应后溶液的组成还可能是_______(有几种写几种)。

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有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图示的装置进行试验。通入二氧化硫气体，将带余烬的木条插入试管中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3和O2该反应的化学方程式为___。
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3___。
（3）第二小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
将B中反应后的固体溶解于水（再加BaCl2溶液）→白色沉淀→（加入稀硝酸）仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。上述方案是否合理？___；请简要说明理由：__。
（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L，0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是__（填选项字母）。
A.0.15　　　　 B.0.225　　　 C.0.35　　　 D.0.45

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有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验．通入SO₂气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是______
（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃．
______．
（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？______．请简要说明两点理由：①______；②______．
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某课外活动小组的同学在网上查询资料时得知，干燥的CO2与Na2O2不能反应，只有在水蒸气存在下二者才能发生反应。他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。
(1)装置Ⅰ中的试剂的最佳组合是________(填字母)。
a．稀盐酸　　　　 b．稀硫酸
c．小苏打　　　　 d．石灰石
(2)实验时，甲同学认为关闭K1、打开K2，通过观察________判断此时Ⅲ中是否发生了化学反应。
(3)乙同学认为可以分别按“先关闭K1、打开K2，再关闭K2、打开K1”的方式进行操作，并在a处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均没有复燃。
①丙同学经过观察分析，建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________________
②丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是________________________
(4)为进一步达到实验目的，应补充的实验操作是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，____________

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（10分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题。
（1）第一小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：
________
（2）请设计一简单实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃ ________
。
（3）第二小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由：
①________；②。

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有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。
请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是　　　　。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：　　　　。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？　　　　。请简要说明两点理由：①　　　　；②　　　　。

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实验操作	实验现象
取玻璃管中的固体于试管中，______．	______．