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化学小组的同学用如图所示的装置探究二氧化碳的性质后，觉得探究很有意思，想继续探究：
[提出问题]反应后溶液中的溶质有什么？
[查阅资料]
(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。
(2)在上述反应中，若二氧化碳过量，能发生如下反应：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。
(3) 2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
[猜想与假设]通过分析，小明做出如下猜想：①含有氢氧化钠和碳酸钠；②含有碳酸钠和碳酸氢钠。
[实验探究]为确定反应后溶液的组成，同学进行了如下两项探究活动：
(1) 对相关物质性质的研究：
| 碳酸氢钠溶液 | 氢氧化钠溶液 | 碳酸钠溶液 |
| 加入稀盐酸 | 产生气泡 | 无明显变化 | 产生气泡 |
| 加入饱和石灰水 | 溶液变浑浊 | 溶液变浑浊 | 现象Ⅰ |
| 加入氯化钙溶液 | 无明显变化 | 溶液变浑浊 | 溶液变浑浊 |
| 加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水无明显变化 | 澄清石灰水无明显变化 |
上表中现象Ⅰ对应的化学方程式为__________________。
(2)探究反应后溶液的成分：为确认反应后溶液的组成，小明设计了如下实验过程
| 实验步骤 | 操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 取一定量反应后溶液放入试管中，滴加适量的氯化钙溶液 | 有沉淀产生 | —— |
| ② | 将步骤①所得的混合物过滤、洗涤，并将滤渣分成两部分 | —— | —— |
| ③ | 向其中一份步骤②所得固体中滴加稀盐酸 | 有气泡产生 | 原溶液中含有______ |
| ④ | 取另一份步骤②所得固体，_____ | _____ | _____ |
[反思与评价]
(1)若想直接证明小明的另一个猜想不正确，在上述方案的基础上，应加做的实验是_______。
(2)小伟提出，小明的猜想不完全，反应后溶液的组成还可能是_______(有几种写几种)。
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某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置。
请回答下列问题：
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为___。
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液退色，这是因为SO2具有__(填字母，下同)，C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水退色，这是因为SO2具有__。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是___。
（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入__(填字母)。
A．HNO3 B．NaNO3 C．Fe2O3 D．Na2CO3
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某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置．
请回答下列问题．
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为______ CuSO4+SO2↑+2H2O
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某研究小组的同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。请回答：
（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是____。
（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是____。
（3）装置③的作用是___。
（4）①中的现象说明二氧化硫具有的性质是___。
（5）②中的现象说明二氧化硫具有的性质是___。
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某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。
请回答：
(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是_________。
(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是_________。
(3)装置③的作用是________。
(4)①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是_________。
(5)③中涉及的化学反应方程式是_________。
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硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。请按要求回答下列问题。
I．制取二氧化硫并探究其性质
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母）____。
(2)将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是____。
(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为_________。
II.处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。实验步骤如下：
①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化
②加入一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，将正六价铬转化为正三价铬离子
③加入过量的石灰水，使正三价的铬离子转化为Cr(OH)3沉淀
④过滤，除去沉淀物
(1)配制步骤①中所需的H2SO4溶液l00mL，需用18mol/L H2SO4溶液的体积是______mL。
(2)步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。
(3)处理1L该废水样液至少需用绿矾________g。
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（12分）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。
【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。
探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。
【实验与结论】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 猜想 | 在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水 | _____________________ | 猜想a、c不成立，猜想b成立。 |
| 探究 | ①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中 | 木条复燃 | 生成物有___________ |
| ②往①试管内的溶液中滴加___________ ______________ | _____________________ | 生成物有氢氧化钠 |
【继续探究】小组对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，
于是设计上图所示的装置继续实验探究。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处 | 木条复燃 | CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为： ____________________________ |
| ②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中 | 有气泡产生 石灰水变浑浊 |
【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的一个理由是： ________________________________。
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某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验：
请按要求回答下列问题：
（1）浓盐酸和二氧化锰反应的化学方程式是 ，饱和的食盐水的作用是
（2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。
（3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放 （填名称）。
（4）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 。漂白粉的有效成分是 。
（5）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2 L。
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某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。
(1)试管①中反应的化学方程式是______；
(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是______；
若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有______性。
(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是______，反应的离子方程式是______。
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某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体的性质。请回答下列问题：
（1）写出试管甲中所发生反应的化学反应方式___。
（2）通过试管甲中溶液变为___色，乙中品红溶液___等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有___性。
（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，常用石灰（CaO）法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是___(用化学方程式表示 )。
（4）SO2在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO3，其化学反应方程式为__。
（5）为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是__(填“B”或“C”)。
（6）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性 B．酸性 C．强氧化性 D．吸水性
①在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂。（______）
②Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2。（______）
③向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑。（______）
④在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象。（______）
Na2CO3＋H2O＋CO2↑。