硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。请按要求回答下列问题。
I.制取二氧化硫并探究其性质
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。上述装置中适于收集二氧化硫的气体是(填字母)____。
(2)将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中,可观察到的现象是____。
(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收,该反应的化学方程式为_________。
II.处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。实验步骤如下:
①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化
②加入一定量的绿矾(FeSO4·7H2O),将正六价铬转化为正三价铬离子
③加入过量的石灰水,使正三价的铬离子转化为Cr(OH)3沉淀
④过滤,除去沉淀物
(1)配制步骤①中所需的H2SO4溶液l00mL,需用18mol/L H2SO4溶液的体积是______mL。
(2)步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O,此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。
(3)处理1L该废水样液至少需用绿矾________g。
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硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。请按要求回答下列问题。
I.制取二氧化硫并探究其性质
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。上述装置中适于收集二氧化硫的气体是(填字母)____。
(2)将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中,可观察到的现象是____。
(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收,该反应的化学方程式为_________。
II.处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。实验步骤如下:
①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化
②加入一定量的绿矾(FeSO4·7H2O),将正六价铬转化为正三价铬离子
③加入过量的石灰水,使正三价的铬离子转化为Cr(OH)3沉淀
④过滤,除去沉淀物
(1)配制步骤①中所需的H2SO4溶液l00mL,需用18mol/L H2SO4溶液的体积是______mL。
(2)步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O,此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。
(3)处理1L该废水样液至少需用绿矾________g。
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某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉,设计了如下装置进行实验:
请按要求回答下列问题:
(1)浓盐酸和二氧化锰反应的化学方程式是 ,饱和的食盐水的作用是
(2)淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是 ,反应的离子方程式为 。
(3)若干燥的有色布条不褪色,潮湿的有色布条褪色,则甲中盛放 (填名称)。
(4)C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 。漂白粉的有效成分是 。
(5)该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气,则理论上最多可制得标准状况下的Cl2 L。
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某化学兴趣小组用如下实验探究SO2的性质。回答下列问题:
(l)甲同学用废铜屑与浓硫酸为原料制取SO2,发生反应的化学方程式为 ________;SO2是____氧化物,故产生的SO2尾气可用 ____填化学式)溶液吸收。
(2)乙同学向盛有2 mL氯水的试管中通人SO2 一段时间后溶液褪色。SO2 表现出的性质是____,发生反应的离子方程式为____。
(3)丙同学的实验装置如图所示,装置A中SO2和O2的流速比约为____;加热后,玻璃管中的反应方程式为____。
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某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:
F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有:只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。(供选择的试剂可重复使用)
(1)打开分液漏斗的活塞,A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和(用化学方程式表示)_____,随反应的进行,硫酸的浓度变稀,又发生反应(用化学方程式表示)____
(2)B装置中的试剂是__________。
(3)E装置中的试剂是____________作用是______________。
(4)G装置中的试剂是__________,现象是______________。
(5)制备SO2的适宜药品为___________(填代号)。
①Na2SO3固体;②Na2SO3溶液;③20%硫酸;④70%硫酸;⑤铜片
(6)对SO2与氯水的反应进行探究。用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2,振荡,静置,再吸入少量品红溶液,发现品红溶液不褪色,用化学反应方程式解释其原因____________
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(共14分)某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:
F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有:只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。(供选择的试剂可重复使用)
(1)打开分液漏斗的活塞,A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和 (用化学方程式表示),随反应的进行,硫酸的浓度变稀,又发生反应 (用化学方程式表示)。
(2)B装置中的试剂是 。
(3)E装置中的作用是 。
(4)G装置中的试剂是 ,现象是 。
(5)从安全角度考虑,应后点燃 的酒精灯(填“A”或“G”)。你认为本实验尾气是否需要处理? (填“是”或“否”),如需处理,具体方案是 。
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某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉,设计了如下装置进行实验(实验室制取氯气的反应为MnO2 + 4 HCI(浓)MnCl2 + C12↑+ 2 H2O):
请按要求回答下列问题:
(1)淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_________,反应的离子方程式____________。
(2)若干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色,则甲中盛放________(填名称)。
(3)C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________。
(4)该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气,则理论上最多可制得标准状况下的Cl2______________L。
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某研究小组的同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。请回答:
(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫,反应的化学方程式是____。
(2)当观察到②中溶液颜色变浅时,①中的现象是____。
(3)装置③的作用是___。
(4)①中的现象说明二氧化硫具有的性质是___。
(5)②中的现象说明二氧化硫具有的性质是___。
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某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。
请回答:
(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫,反应的化学方程式是_________。
(2)当观察到②中溶液颜色变浅时,①中的现象是_________。
(3)装置③的作用是________。
(4)①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是_________。
(5)③中涉及的化学反应方程式是_________。
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(8分)某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉,设计了如下装置进行实验:
请按要求回答下列问题:
(1)淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是 ,反应的离子方程式为 。
(2)若干燥的有色布条不褪色,潮湿的有色布条褪色,则甲中盛放 (填名称)。
(3)C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 。
(4)该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气,则理论上最多可制得标准状况下的Cl2 L。
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某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉,设计了如下装置进行实验。
请按要求回答下列问题:
(1)饱和食盐水的作用是_______________________________;
(2)淀粉-KI溶液中观察到的现象是_____________,反应的离子方程式为_______________。
(3)若干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色,由该现象可得出的结论是___________________甲中盛放的试剂是____________。
(4)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的离子方程式为________________________;
(5)该兴趣小组用17.4 g 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气,反应的离子方程为____________,理论上最多可制得标准状况下氯气的体积是_______L。
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