某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应,并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。
(1)试管①中反应的化学方程式是______;
(2)若试管②中的试剂为品红溶液,实验中观察到的现象是______;
若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液,实验时,观察到溶液褪色,则说明生成的气体具有______性。
(3)试管③中的试剂为NaOH溶液,其作用是______,反应的离子方程式是______。
高一化学综合题中等难度题
某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应,并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。
(1)试管①中反应的化学方程式是______;
(2)若试管②中的试剂为品红溶液,实验中观察到的现象是______;
若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液,实验时,观察到溶液褪色,则说明生成的气体具有______性。
(3)试管③中的试剂为NaOH溶液,其作用是______,反应的离子方程式是______。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质,装置如下图所示(夹持装置略去)
(1)试管①中反应的化学方程式是 。该反应表明浓硫酸具有 (填序号)。
a.酸性 b.强氧化性 c.还原性
(2)若试管②中的试剂为品红溶液,实验中观察到的现象是 ,说明试管①中生成的气体具有 性。
(3)若试管②中的试剂为酸化的Ba(NO3)2溶液,观察到生成不溶于硝酸的白色沉淀,说明试管①中生成的气体具有 性。
(4)试管③中的试剂为NaOH溶液,反应的离子方程式是 。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应,并探究产物的性质(夹持装置已略去)。
(1)试管①中发生反应的化学方程式是_________,此反应中浓硫酸显_______性;
(2)若试管②中的试剂为品红溶液,实验中观察到的现象是_____________;
(3)若试管②中的试剂为酸性 KMnO4溶液,实验时,观察到溶液褪色,则说明生成的气体具有_____性;
(4)若试管中②的试剂是硫化氢水溶液,写出反应方程式__________________;
(5)试管③中的试剂为_____,其作用是______,反应的离子方程式是_________。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验.
实验I:反应产物的定性探究
按如图装置(固定装置已略去)进行实验
(1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是____________;B装置的作用是________E装置中的现象是_______;
(2)实验过程中,能证明无氢气生成的现象是________。
(3)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_____________________。
实验Ⅱ:反应产物的定量探究
(4)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液,取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡,生成的I2恰好与20.00 mL 0.30 mol•L﹣1的Na2S2O3溶液反应,若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜的产率为________。(已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2, 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣)(注:硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值)
高一化学实验题困难题查看答案及解析
为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验.
实验I:反应产物的定性探究
按如图装置(固定装置已略去)进行实验
(1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是____________;B装置的作用是________E装置中的现象是_______;
(2)实验过程中,能证明无氢气生成的现象是________。
(3)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_____________________。
实验Ⅱ:反应产物的定量探究
(4)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液,取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡,生成的I2恰好与20.00 mL 0.30 mol•L﹣1的Na2S2O3溶液反应,若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜的产率为________。(已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2, 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣)(注:硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值)
高一化学实验题困难题查看答案及解析
为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验. 实验I:反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验
(1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是________________________________;F装置的作用是______________________;B装置中的现象是_________________________。
(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是:D装置中____________,E装置中_________________________。
(3)实验结束时,应先_________,再关闭K1 , K2,然后撤去所有酒精灯。
(4)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子,需将溶液稀释,操作方法是___________________________________________。
实验Ⅱ:反应产物的定量探究
(5)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为a H2SO4+bCu cCu2S+dCuSO4+e H2O,则a:b=_________________。
(6)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡,生成的I2恰好与20.00mL 0.30mol•L﹣1的Na2S2O3溶液反应,若反应消耗铜的质量为9.6g,则硫酸铜的产率为_____________。(已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2, 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣)(注:硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值)
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验.
实验I:反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验
(1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是_____________________;F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是__________________________;B装置中的现象是_________。
(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______________ 。
(3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_________________。
(4)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子,需将溶液稀释,操作方法是________________________________。
实验Ⅱ:反应产物的定量探究
(5)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O,则a:b=______________。
(6)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡,生成的I2恰好与20.00mL 0.30mol•L﹣1的Na2S2O3溶液反应,若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜的产率为_________________。(已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2, 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣) 【注:硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】
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为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验.
实验I:反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验
(1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是_____________________;F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是__________________________;B装置中的现象是_________。
(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______________ 。
(3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_________________。
(4)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子,需将溶液稀释,操作方法是________________________________。
实验Ⅱ:反应产物的定量探究
(5)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O,则a:b=______________。
(6)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡,生成的I2恰好与20.00mL 0.30mol•L﹣1的Na2S2O3溶液反应,若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜的产率为_________________。(已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2, 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣) 【注:硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】
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某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质,按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热,再鼓入空气,已知:无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题:
(1)B中发生反应的化学方程式是________________________________。
(2)证明氨气发生了催化氧化的现象是____________________________。
(3)写出(2)中反应的化学方程式______________________。
(4)装置E作用是________________________________________。
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某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质,按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热,再鼓入空气,已知:无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题:
(1)B中发生反应的化学方程式是______________________________。
(2)证明氨气发生催化氧化的现象是________________,反应的方程式是________________。
(3)E中铜发生反应的离子方程式是________________________________。
(4)E中缓缓通入空气的目的是____________________________________。
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