某些资料表明：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析Na2...

某些资料表明：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析Na2O2和NO2都有氧化性，根据化合价升降原则提出如下假设：

假设Ⅰ. Na2O2氧化NO2； 假设Ⅱ. NO2氧化Na2O2。

请回答下列问题：

（1）甲同学设计如图1所示实验装置：

图1

①试管A中反应的离子方程式是___________________________________________________。

②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。甲同学据此认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是__________________________________________________________________。

③乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的化学方程式是_____________________。

（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化，查阅资料知：

ⅰ) 2NO＋Na2O2===2NaNO2；

ⅱ) 6NaNO2＋3H2SO4===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；

ⅲ)酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2＋。

丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应：

图2

①b装置中观察到的主要现象是__________________________________________________，f装置的作用是_________________________________________________________________。

②在反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间N2，其目的是____________________________

③充分反应后，检验d装置中发生反应的实验是___________________________。

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一些资料认为NO不能与Na2O2反应，某同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。査阅资料：

a.2NO+Na2O2=2NaNO2；

b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；

某同学用如图所示装置(部分夹持装置略)，探究NO与Na2O2的反应。

（1）请写出A中反应的化学方程式___。

（2）B中观察到的主要现象是___。

（3）在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是___。

（4）充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是___。

（5）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示：

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为___，若标准状况下16.8LNO被NaClO溶液完全吸收，则转移的电子的物质的量为___mol。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___。

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某研究性学习小组学生用图中所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。

该研究性学习小组同学认为NO 易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O； 酸性条件下，NO 能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。

（1）在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是__________________________。

（2）A 中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

（3）B 中观察到的主要现象是____________(填字母编号)。

a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色　　 b．有红棕色气泡产生　　 C．有无色气泡产生

（4）C、E 中所盛装的试剂不能是________(填字母编号)。

a．无水硫酸铜　　 b．无水氯化钙　　 c．碱石灰　　 d．生石灰

（5）F 中反应的离子方程式是_________________________________________。

（6）充分反应后，检验D装置中产物的方法是： _____________________________ ，则产物是NaNO2。

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某研究小组欲探究Na2O2 与水的反应，可供使用的试剂有: Na2O2、蒸馏水、KMnO4 酸性溶液、MnO2。Na2O2 样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。

（1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式____________，每生成1molO2，转移电子的物质的量为____________。

（2）Na2O2 与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应______(填是、否)。试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X中含过氧化氢_______。

（3）取少量溶液X 于试管中，滴加FeSO4溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为______________。

（4）若H2O2可与酸性KMnO4溶液反应，溶液褪色，放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式: ____MnO4-+___H2O2+_____-----_____Mn2++____O2↑ +______。

（5）取40gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是______g。

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某研究小组欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。

（1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式______________，每生成1mol O2，转移电子的物质的量为______________。

（2）Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应_______（填是、否）。

（3）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____MnO4-+____H2O2+____H+—____Mn2++____O2↑+____ 。____________

（4）取40 gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是________g。

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某研究小组欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。

（1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式______________，每生成1mol O2，转移电子的物质的量为______________。

（2）Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应_______（填是、否）。试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X中含过氧化氢_______。

（3）取少量溶液X于试管中，滴加FeSO4溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为______________。

（4）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：

____MnO4-+____H2O2+____H+—____Mn2++____O2↑+____　　　　 。

（5）取40 gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是________g。

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(1)某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag 合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装器。

请回答下列问题

①写出A中铜与HNO3反应时所有可能的化学方程式_____________，　 _______。

②装置中B瓶选用的试剂______________。

a.H2O　　　　　　　 b.浓硫酸　　　　　　　　　　 c.NaOH 熔液

③装置E中长颈漏斗的作用____________。

(2)小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：

①仪器A的名称是________，应盛放下列药品中的__________。

a．稀硫酸　　 b．亚硫酸　　 c．氢硫酸　　 d．盐酸

②仪器B的名称是________，应盛放下列药品中的__________。

a．碳酸钙　　 b．硫酸钠　　 c．氯化钠 d．碳酸钠

③仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是________，证明B中发生反应生成了__________，即可说明H2SO4比H2CO3酸性强，非金属性S比C强。

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某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag 合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装器。

请回答下列问题

（1）写出A中银与HNO3反应时所有可能的离子方程式_____________________。

（2）实验开始时，打开分液漏斗前要先打开活塞______( 填“K1”或“K2”)，其目的是___________。

（3）装置中B瓶选用的试剂______________。

a.H2O　　　　　　　 b.浓硫酸　　　　　　　　　　 c.NaOH 熔液

（4）装置E中长颈漏斗的作用____________。

（5）反应停止后，欲想证明有NO生成，需要怎样操作：__________，当出现何种现象说明有NO生成____________。

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（15分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。

2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是：

　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 　　 、　　　　 　　　　　 。

（2）装置①中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）装置②的作用是　　　　　　　　　　　　　 ，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若①中消耗铜片12.8g，产生的氮氧化物与O2完全反应转化为硝酸，试计算消耗标准状况下O2的体积为　　　　　　　 L。

（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）　　　　　　　　　　 。

A．加热该绿色溶液，观察颜色变化

B．加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化

C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

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