研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。
(1)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)；
②该反应中反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于、 小于或等于”）；
③该反应中，毎生成1 mol NO(g)，放出(或吸收) 热量_______kJ。
(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、 b均为惰性电极。
①使用时，空气从______口通入(填“A"或“B")；
②假设使用的“燃料”是氢气(H2)，a极的电极反应式为_______。
③若电池中氢气(H2)通入量为224 mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为_____C (法拉第常数F=9.65×104C/mol)。
高一化学原理综合题中等难度题
研究化学反应的能量变化和速率变化是研究化学反应的重要角度。
（1）化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会_____能量；新的化学键形成会_____能量。（填“放出”或“吸收”）
（2）用铝热法可冶炼铁，其反应为：Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3，属于放热反应，反应物的总能量______（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的总能量。在该反应中，若消耗了1molAl，则理论上可炼制Fe的物质的量为_____mol。
（3）为探究反应过程中的能量变化，某小组同学用如图装置进行实验。
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| 装置Ⅰ | 装置Ⅱ |
①装置Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是_____。
②装置Ⅱ中，正极的电极反应式为______。
③关于装置Ⅱ，下列叙述正确的是______（填字母）。
a.H+在Cu表面被还原，产生气泡
b.电流从Zn片经导线流向Cu片
c.电子从Zn片经导线流向Cu片
d.Zn和Cu的都是电极材料，也都参与电极反应
（4）某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是_____。
A.从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
B.从t1→t2的原因水蒸发，致使酸的浓度升高
C.从t2→t3的原因是随着反应的进行镁条的质量下降
D.从t2→t3的原因是随着反应的进行，H+的浓度逐渐下降
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从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。
（1）已知反应2H2+O2 =2H2O为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是 。
| 化学键 | H—H | O＝O | H—O |
| 键能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如右表：则生成1mol水可以放出热量____________kJ
（2）原电池可将化学能转化为电能。将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是 , 正极的反应式为 ，电解质溶液中SO42－ 移向 极（填“正”或“负”）。一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是 mol。
（3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为 ；X为 。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。
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从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
(1)已知一定条件下，反应N2+3H2=2NH3为放热反应：
①下图能正确表示该反应中能量变化的是____；
②根据下表数据，计算生成1 molNH3时该反应放出的热量为____kJ；
③一定温度下，将3 molH2和1 molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5 min达到平衡，测得c(NH3)=0.6 mol／L，则0至5 min时v(N2)=___，达到平衡时H2的转化率为____。
(2)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
①a和b用导线连接，Cu极为原电池____极（填“正”或“负”），电极反应式是____；Al极发生____（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为____，溶液中SO42-移向____（填“Cu”或“Al”极）。溶液pH____（填增大或减小）；当负极金属溶解5.4g时，____NA电子通过导线。
②不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？_______________
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从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
（1）已知一定条件下，反应N2+3H2
2NH3为放热反应;：
①下图能正确表示该反应中能量变化的是________；
②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为______kJ；
| 化学键 | H-H | N≡N | N-H |
| 断开1mol键所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
③一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2 L的密闭容器中发生反应。若5min达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则0至5min内N2的平均化学反应速率v(N2)=______，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________；若达到平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0 ，请用p0、p来表示达到平衡时H2的转化率为__________。
④ 在③反应条件下，能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是______________。
A．容器内混合气体密度不变
B．混合气体的压强不变
C．单位时间内生成n mol N2 的同时生成2n mol NH3
D． v (N2)＝2v(NH3)
（2）原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：
①装置甲中SO
向________ 极移动（填“A”或“B”）；
②四种金属活动性由强到弱的顺序是_____________；
③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，两电极质量差为6g，则导线中通过电子的物质的量为______mol。
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从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
(1)已知一定条件下，反应N2+3H2
2NH3为放热反应;：
①下图能正确表示该反应中能量变化的是________；
②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为______kJ；
| 化学键 | H-H | N≡N | N-H |
| 断开1mol键所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
③一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5min达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则O至5min时
(N2)=______，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________；
(2)原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：
①装置甲甲SO42－向________ 极移动（填“A”或“B”）；
②四种金属活动性由强到弱的顺序是____；
③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后．取出洗净、干燥、称量．两电极质量差为6g。则导线中通过电子的物质的量为______mol。
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从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
（1）已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应;：
①下图能正确表示该反应中能量变化的是________；
②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为______kJ；
| 化学键 | H-H | N≡N | N-H |
| 断开1mol键所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
③一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2 L的密闭容器中发生反应。若5min达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则0至5min内N2的平均化学反应速率v(N2)=______，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________；若达到平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0 ，请用p0、p来表示达到平衡时H2的转化率为__________。
④ 在③反应条件下，能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是______________。
A．容器内混合气体密度不变
B．混合气体的压强不变
C．单位时间内生成n mol N2 的同时生成2n mol NH3
D． v (N2)＝2v(NH3)
（2）原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：
①装置甲中SO向________ 极移动（填“A”或“B”）；
②四种金属活动性由强到弱的顺序是_____________；
③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，两电极质量差为6g，则导线中通过电子的物质的量为______mol。
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在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是 （ ）
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量
D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量
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在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量
D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量
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在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是
A. 任何化学反应都伴随着能量的变化
B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
C. 若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量
D. 煤、石油天然气均为化石能源，是可再生能源
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关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A. 化学键断裂需要吸收能量
B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C. 在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量
D. 吸热反应需要在加热的条件下才能进行
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