福建省三明市2019届高三上学期第二次月考化学试卷

下列说法正确的是

A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒

B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源

C. 氯气和明矾均可做自来水的消毒剂

D. 食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂

难度: 简单查看答案及解析

下列溶液配制实验的描述完全正确的是

A. 在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B. 用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L-1 )通常需要用容量瓶等仪器

C. 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解

D. 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

难度: 中等查看答案及解析

日常生活离不开洗涤剂下列有关洗涤剂的使用不正确的是

A. 用纯碱溶液清洗餐具上油污　　 B. 用稀硫酸清洗水壶里水垢

C. 用漂白液洗涤白衬衣上红色墨迹　　 D. 用汽油清洗皮肤上的油漆

难度: 中等查看答案及解析

要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是

A. 普通玻璃坩埚　　 B. 石英玻璃坩埚　　 C. 氧化铝坩埚　　 D. 铁坩埚

难度: 简单查看答案及解析

按如图装置进行实验，下列推断正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）△H=-394.0kJ/mol,保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示(T表示温度)。下列有关说法正确的是

A. T1比T2高

B. b点SO2转化率最高

C. b点后曲线下降是因CO体积分数升高

D. 减小压强可提高CO、SO2转化率

难度: 中等查看答案及解析

元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是

A. N2→NO2→HNO3→NO　　 B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3　　 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

难度: 简单查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是

A. 在pH＝12的溶液中　Na+、K+、CH3COO－、SO42－

B. 使石蕊变红的溶液中　NH4+、Ba2+、HCO3－、NO3－

C. 含Fe3+的溶液中　H+、K+、Br－、I－

D. 无色溶液中　Cu2+、Al3+、SO42－、[Al(OH)4]－

难度: 中等查看答案及解析

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是

A. 30—40min间该反应使用了催化剂　　 B. 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

C. 30min时降低温度，40min时升高温度　　 D. 8min前A的反应速率为0.08mol/L·min

难度: 困难查看答案及解析

已知某酸HA的电离常数Ka=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图下列说法正确的是

A. a点溶液的pH=4

B. b点溶液中存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）

C. b点c（HA）/c（A-）=5

D. c点c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）

难度: 困难查看答案及解析

某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是　　

A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应

B. 由图2可知，该反应m+n<p

C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

难度: 中等查看答案及解析

下表是周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期主族元素,下列说法正确的是

A. W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸　　 B. Z的单质一定能溶于稀硫酸中

C. 四种元素的最高正化合价均等于其族序数　　 D. 四种原子中，Z的原子半径最小

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等,下列判断不正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q　　 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C. 原子半径：T>Q>R　　 D. 含T的盐溶液一定能与碱反应

难度: 中等查看答案及解析

已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A. a=b

B. 混合溶液的PH=7

C. 混合溶液中，c（H+）=mol.L-1

D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)

难度: 中等查看答案及解析

可以用分液漏斗分离的一组混合物是

A. 酒精和碘　　 B. 苯和水　　 C. 乙酸和水　　 D. 溴和四氯化碳

难度: 简单查看答案及解析

可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是

A. 维持温度、容积不变，t1时充入SO3(g)　　 B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar　　 D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)

难度: 中等查看答案及解析

干燥剂的干燥性能可用干燥干燥效率(1立方米空气中实际余留水蒸气的质量来衡量某些干燥剂的干燥效率如下：

根据以上数据，有关叙述错误的是

A. MgO的干燥性能比CaO差　　 B. 干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关

C. MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂　　 D. 上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大

难度: 中等查看答案及解析

NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是

A. O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应

B. 该电池放电时NO3－向石墨Ⅱ电极迁移

C. 石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2 +2e－NO+ 2NO3－

D. 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1

难度: 困难查看答案及解析

在含有Fe3+、Fe2+ 、Al3+ 、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是

A. Fe3+　　 B. Al3+　　 C. NH4+　　 D. Fe2+

难度: 中等查看答案及解析

羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和S， 下列有关说法正确的是

A. OCS、CO2、CO、S晶体类型相同　　 B. OCS高温分解时，碳元素化合价升高

C. OCS中含有1个键和1个键　　 D. 22.4LOCS中约含有3×6.02×1023个原子

难度: 困难查看答案及解析

下列实验操作与实验目的相符的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A. 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

B. 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NA

C. 常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NA

D. 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NA

难度: 中等查看答案及解析

正在研制的一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是

A. 放电一段时间后右侧溶液pH升高

B. 整个反应过程中，铜相当于催化剂

C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuO

D. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-

难度: 中等查看答案及解析

常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14,混合溶液的pH与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. Kb(MOH)的数量级为10—11　　 B. 由c点可算得m=14/3

C. a点： c（Cl-）>c（M+）>（OH-）>c（H+）　　 D. b点溶液呈中性，此时c（Cl-）=c（M+）

难度: 中等查看答案及解析

在容积为2L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g) cQ(g)，气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是

A. 该温度下此反应的平衡常数的值K=25/4

B. 平衡时，M的转化率为50℅，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50℅

C. 若开始时向容器中充入2molM和1molN，达到平衡时，M的体积分数小于50℅

D. 在5min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)＞V（逆)

难度: 中等查看答案及解析

有浓度为0.1mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

(1)三种溶液中c(H+)依次为a mol·L-1、b mol·L-1、cmol·L-1，大小顺序为 ______。

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol、n2mol、n3mol，它们的大小关系为 ______。

(3)中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3 L，其大小关系为 ______。

(4)与等量锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为 ______。

难度: 中等查看答案及解析

在1.0L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g) B(g)+C(g)△H=+85.1kJ⋅mol-1，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

回答下列问题：

(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 ______ 。

(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 ______，平衡时A的转化率为 ______。

(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总= ______ mol，n(A)= ______ mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：α= ______。

分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是 ______，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 ______ mol·L-1。

难度: 中等查看答案及解析

合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

(1)尿素[CO（NH2）2（s）]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（l）2NH3（g）+CO2（g） △H=+133.6kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K=_______________。关于该反应的下列说法正确的是______ (填序号)。

a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c.降低温度使尿素的转化率增大

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气，结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是______。

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[ϕ（NH3）]随时间变化关系如图所示，则a点的正反应速率v正(CO2) ______b点的逆反应速率v逆(CO2) （填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是______。

(2)NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收)NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是____________________________________；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（Na+）>____________________。

难度: 困难查看答案及解析

某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H<0，设计制备磺酰氯SO2Cl2的装置如图：

有关信息如表所示：

(1)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为 ______。

(2)B仪器的作用是 ______。

(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择 ______。

a.冰水浴　　　　　　 b.常温　　　　　　 c.加热至69.1℃

(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为 ______ ．

(5)实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。

①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式_________________。

②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是______。

③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg，计算SO2+Cl2SO2Cl2反应中，SO2的转化率为_____(用含X、Y的代数式表示)。

难度: 中等查看答案及解析

铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：

(1)铜元素在周期表中的位置是______，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该最高能层的电子数为__________。

(2)在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。

(3)铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为_____________。硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸（H-N=C=S）。理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________。

(4)铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。

(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为____用含a、NA的代数式表示)g•cm-3。

难度: 中等查看答案及解析