燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理...

燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)　 △H=-394.0kJ/mol。保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）:

下列有关说法正确的是

A. T1比T2高　　 B. b点SO2转化率最高

C. b点后曲线下降是因CO体积分数升高　　 D. 减小压强可提高CO、SO2转化率

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燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）△H=-394.0kJ/mol,保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示(T表示温度)。下列有关说法正确的是

A.T1比T2高

B.b点SO2转化率最高

C.b点后曲线下降是因CO体积分数升高

D.减小压强可提高CO、SO2转化率

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（8分）近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：

I　　 CaSO4(s)+ CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1＝＋218.4 kJ·mol-l

II　 CaO(s) +3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H2＝－394.0 kJ·mol-l

（1）若用K1、K2分别表示反应I、II的化学平衡常数，则反应1/2CaSO4(s)+2CO(g)1/2CaS(s)+2CO2(g)的平衡常数K=_________（用含K1、K2的式子表示）

（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：

前20 s 内v(SO2)＝__________mo1·L－l·s－l，平衡时CO的转化率为__________。

（3）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量，对反应IICaO(s) +3CO(g) +SO2 (g)CaS(s)+3CO2(g)的影响，实验结果如图所示（图中T表示温度）：

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是_______________。

②图像中T2_____T1（填“高于”、“低于”、“等于”或 “无法确定”）判断的理由是____________________。

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下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

B．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响

C．实施绿化工程，防治扬尘污染

D．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

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下列有关化学与生活的说法中，不正确的是

A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤中SO₂的排放

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

C．明矾水解得到Al(OH)3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂

D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

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一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，可以减少SO2的排放，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下：

①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=210．5kJ•mol-1

②1/4CaSO4（s）+CO（g）⇌1/4CaS（s）+CO2（g）△H2=-47．3kJ•mol-1

请回答下列问题：

（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）　 △H2=________kJ•mol-1；平衡时增大压强，此反应________（“正向”、“逆向”、“不”）移动。

（2）已知298K时，Ksp（CaCO3）=m×10-p，Ksp（CaSO4）=m×10-q。则反应：CaCO3+SO42-⇌CaSO4+CO32-的平衡常数数值表示式为_________________（用含m、n、p、q的式子表示）。

（3）用碘量法可测定排放烟气中二氧化硫的含量，请写出碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程式_________________；

（4）反应①②的平衡常数的对数lgK随反应T的变化曲线见图，其中曲线Ⅰ代表_______反应，P为两曲线交点，则在该温度下两反应均达平衡时，体系中c（SO2）=___________mol•L-1，从减少二氧化硫排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是_______________________。

A．低温低压　　　　 B．低温高压　　　　 C．高温高压　　　　 D．高温低压

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化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是

A. 维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性

B. 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放

C. 工业生产玻璃、水泥．均需用石灰石作原料

D. 糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应

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化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是

A. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

B. 合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同

C. 纤维素食用后在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量

D. SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量

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硫及其化合物在生产和生活中都发挥着重要的作用。

（1）SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫的原理为

2CaO(s)+2SO2(s)+O2(g)2CaSO4(s)

向10L恒温恒容密闭容器中加入3mol CaO,并通入2mol SO2和lmol O2发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4为l.8mol。0〜2min内，用SO2表示的该反应的速率v(SO2)=_________________；其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时SO2的转化率________(“填大”、“减小”或“不变”)。

（2）25℃时，H2SO3的电离常数Kal=1×10-2, Ka2=6×10-8，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kb=_____________。判断NaHSO3溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），用简要文字叙述原因是_______________________________。

（3）Na2SO3溶液作为吸收液可脱除烟气中的SO2。•当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

HSO3-在阳极放电时的电极反应式是________________________________。

（4）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应

TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)　　 　　 △H>0

如上图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 (g)，—段时间后，在溫度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 ______T2 （填“>”“<”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是__________________________。

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