2020年江苏省南通市海安市中考模拟化学试卷

糖类是人体所需的重要营养物质。该类物质中不含有的元素是

A.氢 B.碳 C.氧 D.氮

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人体由50多种元素组成，这些元素与人体健康密切相关。下列说法中不正确的是

A.人体中含量最多的是氧元素

B.人体缺少铁元素易患贫血病

C.人体必须每天摄入大量的碘

D.出汗后可饮用含无机盐的饮料

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最新的科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到 40°C~ 60°C之间时，它的导热性、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是

A.氢氧两种元素只能组成H2O

B.液态水两种形态间的转化属于物理变化

C.水、冰及干冰为同一种物质

D.导热性、导电性等属于水的化学性质

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PM2.5是指粒子直径不大于2.5 µm的可吸入悬浮颗粒物。某地PM2.5来源分布图如下。据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是

A.减少工业生产中二氧化碳的排放

B.限制每日汽车上路行驶的数量

C.用太阳能发电替代传统燃煤发电

D.严格控制建筑施工工地产生扬尘

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下列说法正确的是

A.中和反应一定会放出热量

B.pH<7的雨水一定是酸雨

C.金属遇到水一定会被腐蚀

D.原子一定是最小的微观粒子

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂

B.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

C.金属铜具有金属光泽，可用作导电材料

D.氢氧化钠易吸收水分，可用作某些气体的干燥剂

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将锌片放入CuCl2 溶液(pH<7) 中，锌片表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。下列推测不正确的是

A.红色物质是金属铜

B.产生的气体可能是氯气

C.产生的气体可能是氢气

D.锌的金属活动性强于铜

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通过下列实验，能达到实验目的的是

A.图1：除去KCl溶液中混有的MnO2

B.图2：除去CO中混有的CO2

C.图3：验证白磷的着火点低于红磷

D.图4：煅烧石灰石制取CO2

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1:9。在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是

A.乙一定是该反应的催化剂

B.生成的甲、丙两物质的质量比为8:1

C.该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1:1

D.某时刻，若W甲为18%，则W丙为32%

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“宏观---微观---符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

(1)锂电池是日常生活中常用的一种电池，如图是元素周期表中锂元素的相关信息。请回答下列问题:

①该元素原子最外层电子数为_____， 在化学反应中容易___(填“得到”或“失去”)电子成为锂离子。

②该元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物的化学式是__________________。

③钠元素的原子结构示意图为。钠与锂具有相似的化学性质，但钠更活泼。试分析解释其可能的原因:

(2)某化学反应的微观示意图如下图所示:

①从微观构成看，四种物质均由___________构成。

②从物质分类看，该反应涉及到___________种氧化物。

③从表示方法看，该反应的化学方程式为______________。

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海洋是巨大的资源宝库，富含很多化学元素以及由它们组成的化学物质。

(1)海水中水的储量约为地球上总水量的97%，从海水提取淡水的物理方法可以是______________。

(2)利用海水可以制盐。从海水中获取的粗盐中含有MgCl2、KCI和MgSO4等多种物质。如图为它们的溶解度曲线。

①设t1°C时MgC12、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、e，则它们的大小关系为________。

②将粗盐水溶液(俗称卤水)加热到t2°C以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是______________。

③将t3°C时这三种物质的饱和溶液降温至与t2°C时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______________。

(3)海底含有的天然气水合物(又称可燃冰)中的甲烷总量约为地球大气中甲烷总量的3000倍，能直接点燃。可燃冰在给人类带来新能源前景的同时，对人类生存环境也提出了严峻挑战。

甲烷也是一种温室气体， 其温室效应约为CO2的20倍。

①可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是___________。可燃冰被誉为清洁能源，其原因是______________。

②可燃冰组成可表示为CH4·nH2O。某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1:9，则该可燃冰中n=______________。

③若可燃冰开采不当，则可能会引发的灾难性后果是______________(请预测一个后果)。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的海水净化处理剂，其与水反应的方程式:

①根据上述方程式可确定X的化学式是__________________。

②不同条件下，FeO42- 的浓度(mg·L-1)随时间变化如下图所示。

则由图I、图II可分别得出的结论是_______________、_________________。

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碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种白色化合物，常用作氮肥和食品发泡剂。

(1)碳酸氢铵与盐酸混合，发生复分解反应产生二氧化碳，能用于促进作物光合作用。请写出反应的方程式:__________________________。

(2)碳酸氢铵能提供作物生长所需的铵态氮，该化合物中氮元素的质量分数为_______________。

(3)加压条件下，将二氧化碳通入含氨17%的氨水中，冷却可制得碳酸氢铵。若所取氨水的质量为1Kg，且完全反应，则生成碳酸氢铵的质量是多少克?_______________。

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工业上用白云石(含MgCO3、CaCO3)制备Mg(OH)2，主要流程如下图，

(1)写出①中发生反应的化学方程式:___________________。

(2)为加快②中反应的速率，除加热外，还可以同时进行的操作a是______________。

(3)NH3与MgSO4水溶液的反应属于______________ (填写反应类型).

(4)流程中可以循环利用的物质是______________(填写名称)。

(5)该工艺采用“轻烧”，而非传统工艺将白云石高温煆烧分解为MgO和CaO，其优点是______________。

(6)Mg(OH)2在380°C时分解成水和耐高温的MgO，常作为阻燃剂填充在易燃物中。Mg(OH)2能够阻燃的原因是______________。

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Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液，为了防止通入的CO2气体过量，与生成的Na2CO3发生进一步反应生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤:

I.用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；

II.小心煮沸溶液1~ 2min；

III.在得到的溶液中加入另一半(25mL) NaOH溶液，使溶液充分混合。（此时发生：）

(1)写出步骤I中NaOH溶液与CO2反应生成NaHCO3的化学方程式：________________。

(2)步骤II中煮沸溶液的目的是________________。

(3)按该同学的设计，步骤I实验装置如下：

①装置A使用的试剂是盐酸和_______________(固体)；仪器a的名称是_______________。

②装置B使用的试剂最好是_______________，(从下列物质中选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液)，作用是_______________。 如果不用装置B，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有_______________。

③若将实验步骤II、III的顺序对调，即先混合，再煮沸。你认为是否合理?_______________(填“合理”或“不合理”)，原因是_______________。

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