工业上用白云石(含MgCO3、CaCO3)制备Mg(OH)2，主要流程如下图，(1)写出①...

工业上用白云石(含MgCO3、CaCO3)制备Mg(OH)2，主要流程如下图，

(1)写出①中发生反应的化学方程式:___________________。

(2)为加快②中反应的速率，除加热外，还可以同时进行的操作a是______________。

(3)NH3与MgSO4水溶液的反应属于______________ (填写反应类型).

(4)流程中可以循环利用的物质是______________(填写名称)。

(5)该工艺采用“轻烧”，而非传统工艺将白云石高温煆烧分解为MgO和CaO，其优点是______________。

(6)Mg(OH)2在380°C时分解成水和耐高温的MgO，常作为阻燃剂填充在易燃物中。Mg(OH)2能够阻燃的原因是______________。

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利用白云石制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]的流程如下。

(1)白云石主要含有MgCO3、CaCO3，将白云石矿石粉碎后与煤粉混合，在混烧立窑中充分煅烧生成MgO、CaO，混烧中加入煤的作用是____________________。水化时的主要反应为MgO+H2O=Mg(OH)2、______________(填化学方程式)。

(2)碳化过程中溶液的pH不断减小，为实现镁元素与钙元素的分离，需控制溶液的pH在8.5～9之间，使得Mg(OH)2转化为可溶的Mg(HCO3)2，pH=9的溶液呈现_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是_______。

(3)副产品的主要成分是_________。气体X是________。热解时先产生MgCO3·3H2O，而后MgCO3·3H2O再分解生成4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O，若MgCO3·3H2O分解不完全，则产品中镁元素的质量分数__________。(填“偏大”“不变”或“偏小”)

(4)混烧时产生大量CO2，除直接供给碳化外，还可将CO2转化为多种化工产品。

①工业上利用反应：CO2 + H2 HCOOH，生产甲酸。反应中的其他条件相同，温度、CO2起始压力对催化剂的催化活性影响分别如下图所示，则最佳的反应温度为__________℃，最佳的CO2压力为_________MPa。

②CO2和甲烷反应可制合成气(CO和H2的混合物)是有效利用CO2的另一种方法。在催化剂、800℃条件下，CO2和CH4以一定比例反应，可以完全转化为合成气，其化学方程式为_______。

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以白云石（主要成分为CaCO3·MgCO3）为原料制备氢氧化镁的流程如下图：

已知：①MgCO3MgO+CO2↑，CaCO3 CaO+CO2↑ ；

②反应器中发生的反应是 (NH4)2SO4 + MgO MgSO4 + 2NH3↑+ H2O 。

（1）实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是__________________。

（2）该流程中，研磨的目的是__________________；轻烧的温度不超过________℃，经轻烧得到的固体的主要成分是__________________（写化学式）。

（3）该流程中，不考虑H2O，可循环利用的物质是__________________（写化学式）。

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以白云石（主要成分为CaCO3·MgCO3）为原料制备氢氧化镁的流程如下图：

已知：①MgCO3MgO+CO2↑，CaCO3CaO+CO2↑ ；

②反应器中发生的反应是(NH4)2SO4+MgO MgSO4+2NH3↑+H2O 。

（1）实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是____________________。

（2）该流程中，研磨的目的是____________________；轻烧的温度不超过__________℃，经轻烧得到的固体的主要成分是____________________（写化学式）。

（3）该流程中，不考虑H2O，可循环利用的物质是____________________（写化学式）。

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工业上利用白云石（主要成分是CaCO3.MgCO3）制得结晶镁的主要流程如图：

（1）生产上将白云石打碎的目的是_____。

（2）还原过程中发生的主要反应为：Si + 2MgO2Mg + SiO2 ，该反应中化合价发生改变的元素是_______。欲通过该反应生产24t镁，需要投入硅的质量是_______吨。

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工业上利用白云石（主要成分是 CaCO3·MgCO3）制得结晶镁的主要流程如图所示：

（1）生产上将白云石粉碎的目的是_____，白云石焙烧过程发生反应的化学方程式为_____｡

（2）将白云石的焙烧产物和硅铁（含 75%Si）压制成球发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化｡

（3）还原过程中发生的主要反应为 2CaO+2MgO+Si2Mg+Ca2SiO4，该反应中化合价降低的元素是_____｡采用真空操作除了能降低操作温度外，还具有的优点是_____｡

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工业上以白云石（主要成分为CaCO3•MgCO3）为原料制备氢氧化镁的流程如图所示，请回答以下问题：

温馨提示：

①轻烧时温度低于700℃

②

③

④

（1）写出白云石轻烧后所得固体的主要成分_____；

（2）请分析流程中研磨的目的_____；

（3）写出流程中除水以外可以循环利用的物质_____；（写出一种）

（4）请分析如果轻烧时温度超过700℃对流程产生的影响。_____

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以白云石（主要成分化学式为 MgCO3•CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下图（流程图方框中的文字均表示操作过程）：

（1）白云石属于________物（选填“混合”“纯净”），白云石“轻烧”过程中只发生了碳酸镁的分解，写出碳酸镁分解反应的化学方程式________________。

（2）流程图中“加热反应”是指硫酸铵与氧化镁在加热条件下反应生成一种盐、氨气和水，其化学方程式为____________________； 流程图中“沉淀”过程是指氨水和硫酸镁发生复分解反应，其化学方程式为_________________； 硫酸铵中氮元素的化合价是_________价。

（3）该工艺中可以循环使用的物质是_______________、(NH4)2SO4 等．

（4）传统制备氢氧化镁的工艺是将白云石高温下分解为氧化镁和氧化钙后再提取，而本工艺流程采用轻烧白云石的方法，其优点是______________(填写一条，合理即可)．

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工业上用石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙，主要流程如下：

已知：石灰窑中的石灰石生成生石灰的反应为：CaCO3CaO+CO2↑

（1）石灰窑中石灰石发生的反应属于化学基本反应类型中的_____反应。

（2）浆池中发生反应为化合反应，其化学方程式为_____。

（3）下列说法正确的是_____（填序号）。

A 石灰窑产生的窑气是纯净物

B 浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质

C 得到的轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度高

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以白云石（主要成分为 MgCO3·CaCO3）为原料制备氢氧化镁的流程如下：

已知：MgCO3　　 MgO+CO2↑；CaCO3　　 CaO+CO2↑。

请回答下列问题：

（1）“研磨”的目的是___________，实验室“过滤”操作中玻璃棒的作用是_______。

（2）根据流程，“轻烧”温度不应超过______℃，“轻烧”后的固体主要成份是_____。

（3）该流程中可循环使用的物质是_______。

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