江西省2020届高三最后一卷理综化学试卷

王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户曈曈日，总把新桃换旧符”。诗中涉及了许多化学知识。下列说法正确的是

A.“爆竹声中一岁除”中的爆竹爆炸时发生了复分解反应

B.“春风送暖入屠苏”中，屠苏酒中只含有乙醇和水

C.“千门万户曈曈日”中的能量转化方式包括将太阳能转化为热能

D.“总把新桃换旧符”中的桃符主要成分为纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体

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科研人员发现瑞德西韦对2019-nCoV有抑制作用。有机物M（）是合成瑞德西韦的原料之一。下列关于有机物M的描述错误的是

A.分子中含有3种官能团 B.能发生水解反应，生成氨基酸和一元醇

C.碳原子上的一氯代物有6种 D.分子中所有碳原子不可能在同一平面

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我国科研工作者构建了一种在反应过程中能同时活化水和甲醇的双功能结构催化剂，用以解决氢气的高效存储和安全运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程(TS表示过渡态)。

下列说法错误的是

A.CH3OH的脱氢反应是分步进行的

B.甲醇脱氢反应历程的最大能垒(活化能)是1.30 eV

C.甲醇脱氢反应中断裂的化学键有C—H键和O—H键

D.该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了思路

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利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

A.装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B.装置乙探究酒精脱水生成乙烯

C.装置丙制备乙酸乙酯并提高产率 D.装置丁分离乙醇和水

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某化合物的结构为，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A.简单离子半径：W＞Z＞Y B.Z的氯化物可促进水的电离

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜W D.ZX和Z2Y所含化学键类型完全相同

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2019年诺贝尔化学奖授予了三位研究锂电池的科学家，以表彰他们在锂离子电池发展方面所做出的突出贡献。磷酸铁锂电池是锂离子电池的一种，常用石墨包裹上铜箔作负极，LiPF6的有机溶液作电解质。该电池的总反应方程式为Li1−xFePO4+LixC6LiFePO4+C6。下列说法错误的是

A.放电时，负极反应式为LixC6−xe−=xLi++C6

B.充电时，阳极反应式为LiFePO4−xe−=Li1−xFePO4+xLi+

C.若用该电池精炼铜，阴极增重12.8 g，则电池中移向正极的Li+为0.2 mol

D.磷酸铁锂(LiFePO4)是电池的电极材料之一，其中铁的化合价为+2

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常温下，向10 mL 0.1 mol·L−1一元弱酸HA中缓慢滴加0.1 mol·L−1 NaOH溶液，溶液温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.m=10

B.a点：2c(Na+)=c(A−)

C.b点：水的电离程度比纯水中的小

D.c点：c(OH−)−c(H+)=2c(HA)+c(A−)

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1,2−二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下逐渐分解；碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1,2−二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：

C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

Cl2(g)+CH2=CH2(g)CH2ClCH2Cl(l)　 ΔH＜0　

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_____。写出甲装置发生反应的离子方程式_______。

(2)己装置的作用是____。丙和戊装置除了干燥气体，还有一个重要作用是____。

(3)庚中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是_________。

(4)丁装置中长玻璃导管B的作用是______________。先装入1,2−二氯乙烷液体，其作用是______(选填序号)。

a 溶解Cl2和乙烯　　　　 b 作催化剂　　　 c 促进气体反应物间的接触

(5)制得的1,2−二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，逐出Cl2和乙烯采用的方法是_____。

(6)产品纯度的测定：量取5.0 mL逐出Cl2和乙烯后的产品，产品密度为1.2 g·mL−1，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+ 2NaCl。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.000 mol·L−1的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35 g白色固体，则产品中1,2−二氯乙烷的纯度为______%。

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钪是一种稀土元素，在国防、航空、核能等领域具有重要的应用。氯化钪(ScCl3)是一种可溶于水的灰白色固体，是制备钪的重要原料。工业上从钛磁铁矿中(主要成分有Fe3O4、TiO2和少量Sc2O3)提取ScCl3的一种工艺如下图所示。

回答下列问题：

(1)若在实验室中实现工艺中的过程②，需要的实验操作包括_____，过程②和过程③都用到的主要仪器为____。

(2)工艺中的过程④通常使用抽滤，装置如图所示，仪器A为抽滤瓶，利用抽气泵将抽滤瓶中的空气抽走而产生负压，抽滤相对于普通过滤的优点是______。仪器B的作用为_____。设计实验方案检验得到的水层中是否含有Fe3+： ________。

(3)Sc2(C2O4)3灼烧时除生成Sc2O3，还生成了CO和CO2，化学方程式为_____。

(4)把得到的Sc2O3固体与焦炭混合，将干燥纯净的Cl2通入赤热的混合物反应制备ScCl3，反应的气态产物在相同条件下对H2的相对密度为14，该反应的化学方程式为_____。

(5)已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.8×10−10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10−12。取ScCl3粗产品(含难溶Sc2O3杂质)溶于水，配成溶液，滴入几滴K2CrO4溶液，用AgNO3标准溶液滴定，当溶液中出现砖红色沉淀时达到滴定终点。计算说明滴定时选择K2CrO4溶液作为指示剂的理由_____[出现砖红色沉淀时，c()约为5.0×10−3 mol·L−1；溶液中离子的浓度小于1×10−5 mol·L−1时，认为该离子已不存在]。

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研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。回答下列问题：

(1)甲醇(CH3OH)可替代汽油作为公交车的燃料，写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式___。用该反应合成1mol液态甲醇放出热量128.1kJ。又知2H2(g)+CO(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝−766.6kJ·mol−1，H2O(g)=H2O(l) ΔH=−44kJ·mol−1。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_____。

(2)一定条件下，CH4可与NO2反应降低氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH＝−875.3kJ·mol−1；该反应是___________(填“自发”或“非自发”)反应。用NH3催化还原NOx也可降低氮氧化物的污染，反应的方程式为NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(l)ΔH＜0，该反应的平衡常数表达式为__________。

(3)常温下，某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，c()∶c(HNO2)=10∶1，则混合溶液中的水解常数为_______。

(4)在不同温度下的恒容容器中，将燃煤尾气中的SO2净化后与O2以2∶1的物质的量之比混合反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

①T1___T2(填“＝”“＞”或“＜”)。

②C点的正反应速率v(C)正与A点的逆反应速率v(A)逆的大小关系为v(C)正___v(A)逆(填“＝”“＞”或“＜”)。

③B点SO2的转化率为_______。

(5)25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如下图。50s～300s时间段溶液pH降低的原因是_______；用化学方程式表示500s时溶液pH降低的原因________。

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利用铟(In)与锡(Sn)形成的金属间化合物InSn为基体，N(C2H5)3为催化剂，可将CO2与H2转化为HCOOH，反应的化学方程式为：CO2+H2HCOOH。回答下列问题：　　

(1)In与Al为同族元素，其核外电子占据最高能层的符号为O，则In在元素周期表中的位置为___。基态In原子最高能级电子云轮廓图为____形。

(2)Sb为第ⅤA族从上到下的第四种元素，其价电子的轨道表示式为______。

(3)化学方程式中涉及的四种非金属元素电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。写出与CO2互为等电子体的一种阴离子____(填离子符号)。

(4)催化剂N(C2H5)3分子中N原子的杂化方式为_____，其中碳原子成键电子对的空间构型为_____。

(5)HCOOH在水中溶解度远大于CO2的原因为____________。

(6)InSb晶体晶胞为立方晶胞(如图1)，晶胞参数为631 pm，Sb位于顶点和面心，In位于Sb原子构成的四面体的体心。InSb晶体常用作金属锂的镶嵌材料，某种镶嵌锂之后的晶胞如图2，晶胞参数为664 pm(“”代表锂原子)。

①图1所示晶胞中，距离最近的两个In原子间的距离为______pm。(已知≈1.4)

②图2所示晶胞的密度为______g·cm−3。(列出计算式即可)

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甲苯是一种重要的化工原料，用甲苯可以合成多种化工产品，下图是用甲苯合成对甲基苯酚苯甲醛树脂、食品防腐剂尼泊金酸乙酯的合成路线。

已知：

①

②

请回答下列问题：

(1)A的结构简式是_______。

(2)反应①～⑥中属于取代反应的有___个。

(3)B分子中含有的官能团是______，分子中不同化学环境的氢原子有____种。

(4)写出上述合成路线中发生缩聚反应的化学方程式：__________。

(5)下列有关E的说法正确的是______(填字母代号)。

a．分子式为C7H5O2Br b．在NaOH的醇溶液中可以发生消去反应

c．苯环上的一氯代物有两种　　 d．分子中所有原子可能在同一平面上

(6)尼泊金酸乙酯有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式：____。

①遇FeCl3溶液呈紫色；②为苯的对位二元取代物；③不能发生银镜反应，能发生水解反应。

(7)以甲苯为起始原料，也可制得医用麻醉药苄佐卡因()，设计一种制取苄佐卡因的合成路线(其他反应物自选)_____________。

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