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利用铟(In)与锡(Sn)形成的金属间化合物InSn为基体，N(C2H5)3为催化剂，可将CO2与H2转化为HCOOH，反应的化学方程式为：CO2+H2
HCOOH。回答下列问题：
(1)In与Al为同族元素，其核外电子占据最高能层的符号为O，则In在元素周期表中的位置为___。基态In原子最高能级电子云轮廓图为____形。
(2)Sb为第ⅤA族从上到下的第四种元素，其价电子的轨道表示式为______。
(3)化学方程式中涉及的四种非金属元素电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。写出与CO2互为等电子体的一种阴离子____(填离子符号)。
(4)催化剂N(C2H5)3分子中N原子的杂化方式为_____，其中碳原子成键电子对的空间构型为_____。
(5)HCOOH在水中溶解度远大于CO2的原因为____________。
(6)InSb晶体晶胞为立方晶胞(如图1)，晶胞参数为631 pm，Sb位于顶点和面心，In位于Sb原子构成的四面体的体心。InSb晶体常用作金属锂的镶嵌材料，某种镶嵌锂之后的晶胞如图2，晶胞参数为664 pm(“
”代表锂原子)。
①图1所示晶胞中，距离最近的两个In原子间的距离为______pm。(已知
≈1.4)
②图2所示晶胞的密度为______g·cm−3。(列出计算式即可)
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电解法转化CO2可实现CO2资源化利用，现电解CO2制HCOOH的原理示意图如图所示。下列说法不正确的是
A.Sn片与电源负极相连，用多孔锡电极代替普通Sn片更好
B.右池电极方程式为：H2O＋2CO2＋2e＋＝HCOO－＋HCO3－
C.左池中H2O发生电解生成O2，从而使该池中KHCO3溶液浓度升高
D.溶液中，K＋从左池通过阳离子交换膜移向右池
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某课题组利用CO2催化氢化制甲烷，研究发现HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：
，镍粉是反应I、II的催化剂。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：
由图可知，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是( )
A.反应I的速率增加，反应II的速率不变
B.反应I的速率不变，反应II的速率增加。
C.反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快
D.反应I、II的速率均增加，且反应II的速率增加得快
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文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：
反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。
CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如右图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：
研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：
由图可知，镍粉是反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是
A．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
B．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
C．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
D．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
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多年来，储氢材料、光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。回答下列问题：
一种Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图。
(1)Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___，Ru络合物含有的片段
和
中都存在大π键，氮原子的杂化方式为___，氮原子配位能力更强的是___（填结构简式）
(2)基态碳原子的价电子排布图为___，HCOOH的沸点比CO2高的原因是___。
(3)2019年8月13日中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的价层电子对数为____，[Sn(OH)6]2-中，Sn与O之间的化学键不可能是___。
a.π键 b.σ键 c.配位键 d.极性键
(4)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为___(填化学式)。若原子分数坐标A为（0，0，0），则B（Y）的原子分数坐标为___，已知LaNi5H6摩尔质量为499g·mol-1，晶体密度为g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a=___pm（用代数式表示）。
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多年来，储氢材料、光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。回答下列问题：
一种Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图。
(1)Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___，Ru络合物含有的片段和中都存在大π键，氮原子的杂化方式为___，氮原子配位能力更强的是___（填结构简式）
(2)基态碳原子的价电子排布图为___，HCOOH的沸点比CO2高的原因是___。
(3)2019年8月13日中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的价层电子对数为____，[Sn(OH)6]2-中，Sn与O之间的化学键不可能是___。
a.π键 b.σ键 c.配位键 d.极性键
(4)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为___(填化学式)。若原子分数坐标A为（0，0，0），则B（Y）的原子分数坐标为___，已知LaNi5H6摩尔质量为499g·mol-1，晶体密度为g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a=___pm（用代数式表示）。
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过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。
（1）Fe基态核外电子排布式为 。
（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）与OCN-互为等电子体的一种分子为 （填化学式）
（4）铁元素还能与一些氨基酸形成配合物，羧基中碳原子的杂化类型是 ；1mol乙酸中含有σ键的数目为 。
（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为 。
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以下有关物质用途的叙述正确的是( )
A. 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
B. 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火
C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D. 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理
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下列说法不正确的是( )
A. CO2、甲烷都属于温室气体
B. 用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体
C. 太阳能、风能和生物质能属于新能源
D. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
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以下有关物质用途的叙述正确的是
A.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
B.金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火
C.利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
D.古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理
，镍粉是反应I、II的催化剂。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：
和
中都存在大π键，氮原子的杂化方式为___，氮原子配位能力更强的是___（填结构简式）