模拟卷02（必考)--2020年秋高三化学开学摸底考试卷（全国通用）

在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是（　　 ）

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂

D.硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质

难度: 中等查看答案及解析

下列物质分类的正确组合是(　　)

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

下列有关化学用语不正确的是

A.甲基的电子式: B.甲烷分子的球棍模型:

C.中子数为50，质子数为39的钇(Y)的核素： D.间—硝基甲苯的结构简式:

难度: 简单查看答案及解析

下列物质的名称不正确的是

A.NaHCO3：小苏打 B.BaCO3：重晶石

C.H2NCH2COOH：甘氨酸 D. ：2－甲基戊烷

难度: 简单查看答案及解析

雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)

A.臭氧的摩尔质量是48 g

B.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子

D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

难度: 简单查看答案及解析

下列有关金属的工业制法中，正确的是

A.以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠

B.用海水、石灰乳等原料制得氧化镁，再用 H2　 还原氧化镁制得镁

C.用焦炭、空气、石灰石等原料，生产 CO 在高温下还原铁矿石制得铁

D.从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

难度: 简单查看答案及解析

下列表示物质结构的化学用语正确的是

A.H2O2的电子式： B.NaHCO3的电离：NaHCO3= Na+ + H+ + CO32-

C.二氧化硅的分子式：SiO2 D.质子数为8，中子数为10的氧原子：

难度: 中等查看答案及解析

化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

A.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

B.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

C.75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好

D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，是一种清洁能源

难度: 简单查看答案及解析

下列说法不正确的是

A.HF 比 HCl 稳定性更强，原因是 HF 分子间存在氢键

B.Na 投入到水中，有共价键的断裂与形成

C.CCl4、N2 和 SiO2 晶体中，各原子最外层都达到 8 电子稳定结构

D.NaHSO4　 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响

难度: 中等查看答案及解析

下列有关有机物的说法正确的是

A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

B.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应

C.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物

D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚

难度: 简单查看答案及解析

向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是

A.SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性

B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质

C.BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性

D.升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大

难度: 困难查看答案及解析

下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.88.0 g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为 44 NA

B.1 mol CH3COONa与少量 CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-数目为NA

C.17.4 g MnO2与40 mL10 mol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2 NA

D.常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的 H＋的数目为 10-10 NA

难度: 中等查看答案及解析

下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，下列说法正确的是

A. 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

B. Z元素可能为金属

C. Z的原子半径不一定比Y的原子半径大

D. W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍

难度: 中等查看答案及解析

已知甲酸的分解反应：HCOOH⇌CO＋H2O，△H。在H＋催化作用下反应历程为：

根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示，E1、E2、E3均为大于0。

下列说法不正确的是

A.E2为正反应的最高活化能

B.该反应为放热反应，△H＝E3

C.图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态I

D.使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A.常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱

B.在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等

C.稀释1mol･L-1的HCl溶液，溶液中的离子浓度均下降

D.常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的H2SO4溶液，c(CH3COO-)=2c(SO42-)

难度: 中等查看答案及解析

我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li+的醚类作电解质，电池的总反应为。下列说法正确的是

A.固氮时，锂电极发生还原反应

B.脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li3N-6e-=6Li++N2↑

C.固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极

D.脱氮时，Li+向钌复合电极迁移

难度: 困难查看答案及解析

己知反应：2A(l) B(l) H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是

A.a代表20℃下A的Y-t曲线

B.反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等

C.0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量

D.反应都达到平衡后，正反应速率a > b

难度: 中等查看答案及解析

已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = - 49.0 kJ•mol-1。向3个恒容的密闭容器中分别投入物质的量比为 3∶4 的CO2和H2，H2的物质的量(mol)随时间(min)变化如下表(T表示温度)，下列说法正确的是

A.在第I组在0~8 min内CO2的平均反应速率为2 mol·L-1·min-1，且放出98 kJ热量

B.第I组第10 min后，恒温，再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)，则v 正<v 逆

C.3 min时，保持T2，若对第II组加压使体积缩小2 L，重新达平衡后各组分浓度与第I组相同

D.对比第I和第III组，在 0~4 min内，能说明H2的平均反应速率随温度升高而增大

难度: 中等查看答案及解析

一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍(已知常温下)，工艺流程如下。下列叙述错误的是

A.废渣的主要成分为二氧化硅

B.黄钠铁矾渣中铁元素为+3价

C.除钙镁过程中，为了提高钙镁的去除率，氟化钠实际用量应该越多越好

D.“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液pH>9

难度: 中等查看答案及解析

金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。

(1)下列物质中不属于合金的是_______。

A．钢　 B．青铜　 C．黄铜　 D．水银

(2)在钠、铝、铁三种金属元素中，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是_______ ，向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加足量氨水，反应的离子方程式是_____________。

(3)乙同学为了获得持久白色的Fe (OH)2沉淀，准备用右图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是_______。反应开始时，打开止水夹；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______(填“A”或“B”) 中观察到白色的Fe(OH)2。

(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是____________。

A．有铜无铁　　　 B．有铁无铜　　 C．铁、铜都有　　　 D．铁、铜都无

(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________；

(6)某研究性学习小组内测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是_______； ②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_______；A．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+；C．观察溶液是否呈浅绿色

难度: 中等查看答案及解析

乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主耍标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线：

请回答下列问题：

(1)乙烯的电子式为_____________。

(2)反应①的化学方程式为_________ ，其反应类型为________。

(3) 某同学完成反应④操作如下：先将螺旋状铜丝放入无水酒精中，通入空气并加热，没有观察到无色、刺激性气味气体生成，其原因是_____________。

(4)乙醇的结构式为________，其同分异构体的结构式为__________；若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为 __________。

(5)写出C4H8O2属于羧酸类的同分异构体的结构简式_________。C4H8O2是一种由甲酸形成的酯，则其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________。

难度: 简单查看答案及解析

利用天然气制取合成气，然后用合成气合成多种有机物是目前部分有机物的重要来源。

I．甲烷制取合成气时，在同一容器中同时发生的主要反应是:

反应①: CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H =+206.3 kJ mol-l

反应②: CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H =-802.6 kJmol-l

(1)下列有关合成气制取的说法中正确的是_____。

A．升温时反应①的正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

B．反应②因为反应物和生成物的计量数相等，所以△S=0

C．反应②放出的热可以提供反应①所需的热量

D．在恒温恒容容器中，气体密度保持不变时，反应达到化学平衡状态

(2)在制取合成气的初始阶段，反应②的反应速率大于反应①的反应速率，请用碰撞理论解释原因______。

(3)在某密闭容器中加入一定量的CH4、H2O，在温度为T1时发生反应①，t1时达到化学平衡状态，氢气浓度[c(H2)]随时间(t)的变化如图。控制其它条件不变，在温度为T2时(T2＜T1)发生反应，在图中画出c(CO)变化曲线_____。

II．合成己烷时发生的反应是∶

主反应:反应③6CO(g)+13H2(g)C6H14(g)+6H2O(g)　 △H

副反应:反应④CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)

反应⑤2CO(g)CO2(g)+C(s)

反应③的平衡常数的对数(lgK)随温度(T/K)的变化如图1，在固定的氢碳比[m(H2)/m(CO)]条件下CO的平衡转化率[a(CO)]随温度变化的曲线如图2.

请回答∶

(1)反应③的△H______0 (填“＞”“="或“＜")

(2) 600K前随温度升高反应③的平衡转化率几乎不变，结合图1说明原因(副反应影响可忽略)_____。

(3)工业生产需要选择适合的条件提高综合效益，下列对工业合成已烷的说法中正确的是（______）

A．减少体系中的水蒸气，有利于提高生产效益

B．在体系中加入并保持一定量的二氧化碳有利于减少副反应的发生

C．在体系中加入并保持一定量的碳有利于工业合成已烷

D．工业生产中，选择的压强越高越有利于提高综合效益

难度: 中等查看答案及解析

三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含钴配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通过氧化二氯化六氨合钴(II)得到三氯化六氨合钴(III)制备流程如下：

资料：

①钴离子常见价态有+2(II)价，+3(III)价，Co(II)离子能在水溶液中稳定存在，但 Co(III)离子不能稳定存在，只能以固态或络合物形式（如[Co(NH3)6]3+）稳定存在溶液中。

② Co2+在 pH=9.4 时完全沉淀为 Co(OH)2

（1） 实验中需要将 CoCl2·6H2O 晶体研细，其目的是：__________________。

（2）在加入浓氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，请结合平衡原理解释原因______________________。

（3）在“氧化”过程中需水浴控温在 50～60℃，温度不能过高，原因是______________________。

（4）写出“氧化”过程中反应的离子方程式_______________。

（5）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：

①称取样品 4.000 g 于烧瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加热至沸 15～20 min，将 [Co（NH3）6]Cl3 完全转化为 Co（OH）3，冷却后加入足量 KI 固体和 HCl 溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 试样加入到锥形瓶中；

②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 标准溶液滴定，溶液变为浅黄色后，加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点，重复 2 次实验，测得消耗 Na2S2O3 溶液的平均体积为 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2 ，I2 ＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通过计算确定该产品中钴的含量___________________。

难度: 中等查看答案及解析