下列说法不正确的是
A.HF 比 HCl 稳定性更强,原因是 HF 分子间存在氢键
B.Na 投入到水中,有共价键的断裂与形成
C.CCl4、N2 和 SiO2 晶体中,各原子最外层都达到 8 电子稳定结构
D.NaHSO4 晶体熔融时,离子键被破坏,共价键不受影响
高三化学单选题中等难度题
下列说法不正确的是
A.HF 比 HCl 稳定性更强,原因是 HF 分子间存在氢键
B.Na 投入到水中,有共价键的断裂与形成
C.CCl4、N2 和 SiO2 晶体中,各原子最外层都达到 8 电子稳定结构
D.NaHSO4 晶体熔融时,离子键被破坏,共价键不受影响
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下列说法不正确的是
A. HF比H2O稳定性更强,是由于HF分子间作用力较大
B. CCl4、N2和SiO2晶体中,各原子最外层都达到8电子稳定结构
C. Na投入到水中,有共价键的断裂与形成
D. 离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键
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下列说法正确的是( )
A.分子内共价键越强,分子越稳定,其熔沸点也越高
B.C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
C.HF分子间存在着氢键,所以HF比HCl稳定
D.由原子构成的晶体可能是原子晶体,也可能是分子晶体
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下列说法正确的是
A.分子内共价键越强,分子越稳定,其熔沸点也越高
B.C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
C.HF分子间存在着氢键,所以HF比HCl稳定
D.由原子构成的晶体可能是原子晶体,也可能是分子晶体
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下列说法不正确的是( )
A.HF的热稳定性很好,是因为HF分子间存在氢键
B.构成单质的分子内不一定存在共价键
C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D.NaCl晶体熔化,需要破坏离子键
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下列说法不正确的是( )
A.HF的热稳定性很好,是因为HF分子间存在氢键
B.构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键
C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
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下列说法正确的是
A.HF比HI更稳定的主要原因是HF分子之间易形成较强的氢键
B.肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、油脂充分水解后均可得到氨基酸
C.氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力
D.李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法
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下列说法正确的是
A.HF很稳定是因为其分子间存在氢键
B.含有离子键的化合物中,也可能还含有非极性共价键
C.形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子
D.所有物质间都存在化学键
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下列有关说法正确的是
A.分子晶体中共价键越强,熔沸点越高
B.只含共价键的物质,一定是共价化合物
C.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定
D.分子晶体中,可能不存在共价键,但一定存在分子间作用力
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下列说法正确的是 ( )
A. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,而熔沸点逐渐升高
B. Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键
C. SiO2属于原子晶体,熔化破坏共价键和分子间作用力
D. 干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
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