已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = - 49.0 kJ•mol-1。向3个恒容的密闭容器中分别投入物质的量比为 3∶4 的CO2和H2，H2的物质的量(mol)随时间(min)变化如下表(T表示温度)，下列说法正确的是
A.在第I组在0~8 min内CO2的平均反应速率为2 mol·L-1·min-1，且放出98 kJ热量
B.第I组第10 min后，恒温，再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)，则v 正<v 逆
C.3 min时，保持T2，若对第II组加压使体积缩小2 L，重新达平衡后各组分浓度与第I组相同
D.对比第I和第III组，在 0~4 min内，能说明H2的平均反应速率随温度升高而增大
高三化学单选题中等难度题
已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是
A．升高温度能使平衡向正反应方向移动
B．从反应开始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1
C．3 min时，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆
D．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
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的比值，可采用升高温度的方法高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知：①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH ＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH（g）＋
O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．由反应①②可计算出CH3OH的燃烧热
B．反应①中的能量变化可用右图所示，且ΔH＝E1－E2
C．可推知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）
ΔH＝－483.8 kJ·mol－1
D．可推知CH3OH（l）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）
ΔH＜－192.9 kJ·mol－1
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已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量
C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1
D．反应②中的能量变化如下图所示
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