吉林省长春市2019届高三上学期12月月考化学试卷

对中国古代著作中涉及化学的有关说法错误的是(　　)

A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2

B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 K2CO3

D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

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下列表示正确的是

A. HCl的电子式：　　 B. 乙炔的结构简式：CHCH

C. CS2分子的比例模型：　　 D. 质子数为6，中子数为8的核素：　

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下列离子方程式表达正确的是 （　　　　 ）

A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B. 酸性溶液中KIO3与KI反应：I- + IO3- + 6H+ == I2 + 3H2O

C. 碳酸钠与次氯酸反应：CO32- + 2HClO = 2ClO- + H2O + CO2↑

D. 碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-

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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-

B. 白醋中：K+、N a+、CO32-、SO42-

C. 苏打溶液中：Ca2+、Al3+、Cl-、NO3-

D. 食盐水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-

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一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(　 )

A. 加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小

B. 加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变

C. 加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变

D. 滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变

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NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。下列叙述中正确的是

A. 生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4

B. 反应过程中溶液的pH减小

C. 该反应中NO2﹣被还原

D. X可以是盐酸

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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A. 浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO—的总数为2NA

B. 1mol P4所含共价键数目为4mol

C. 1 mol K2S与K2S2的混合物中含离子总数为3NA

D. 25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA

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化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（　　　 ）

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/L•min）

B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

C. 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/（L•min）

D. 2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的

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已知：①CH3OH(g)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=－a kJ·mol－1

②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH2=－b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3=－c kJ·mol－1

④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4=－d kJ·mol－1
下列叙述正确的是( )

A. 由上述热化学方程式可知ΔH3>ΔH4

B. H2的燃烧热为c kJ·mol－1

C. CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)　ΔH=( a- b-2c)kJ·mol－1

D. 当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为 mol

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从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是（　　）

A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C. 试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+

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如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某有机物（如图）是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正确的是

A. 该有机物属于芳香烃

B. 该有机物可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应

C. 该有机物和浓硫酸混合加热，可能发生消去反应

D. 1mol该有机物和足量的NaOH溶液反应，最多可与3mol NaOH反应

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高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效多功能净水剂，电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠的装置如图①所示。下列说法不正确的是(　　)

A. X为电源负极，铁电极发生的电极反应式是：Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O

B. 离子交换膜为阳离子交换膜

C. 当生成1.66 gNa2FeO4时，收集到的气体在标准状况下的体积是672 mL

D. NaOH溶液的初始浓度与电解后生成的Na2FeO4浓度的变化关系如图②所示，c(Na2FeO4)降低的原因可能是发生了副反应

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X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表，下列叙述正确的是（　　 ）

A. W和Y形成的化合物为共价化合物

B. Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C. Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物

D. 工业上经常采用电解Z的氯化物溶液制备Z单质

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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。

（1）A的的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________。

（2）R是由表中已标出的A~F 中某三种元素组成的化合物，是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为_____________；Na2FeO4是工业常用的消毒剂，利用R 制备Na2FeO4的原理如下，请补齐缺少的物质，并配平反应方程式的系数：___ Fe(OH)3 + ___R（________） + ___ NaOH = ____ Na2FeO4 + ___ NaCl + ____H2O

（3）气态氢化物沸点：D _____ E；元素形成的简单离子的半径：A _____ D（填“>”，“<”或“=”）

（4）E 的某种氧化物通入F 单质的水溶液中，并不能增大F 单质水溶液的漂白性，请结合方程式说明______________________________________________________________。

（5）由表中未标出的某种金属元素的单质G ，可以发生如图所示的转化：

①写出 G 转化为 K 的化学方程式________________________________________。

②写出 L 转化为 M 的离子方程式________________________________________。

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化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

回答下列问题：

（1）11.2 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45gH2O。A的分子式是___________。

（2）D的名称（系统命名）为____________________；

（3）在催化剂存在下1mol F与2 mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇，F的结构简式是_______________；

（4）反应①的反应类型是___________________；

（5）反应②的化学方程式为___________________；

（6）与G具有相同的官能团的芳香类同分异构体有________种（不含G），其中HNMR中有五组峰，峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的异构体的结构简式：___________________ 。

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请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25mL)，并检验氯气的氧化性。

（1）A极发生的电极反应式是___________ ，B极发生的电极反应式是_____________。

（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：

A接_____、 ____接______；B接______、_____接______ 。

（3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_________________。

（4）已知饱和食盐水50mL（假设NaCl足量且忽略溶液体积变化），某时刻测得H2体积为16.8 mL(标准状况)。此时溶液OH- 浓度为___________。

（5）已知甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行上述饱和食盐水电解实验。若甲烷通入量为2.24L(标准状况)，且反应完全，则理论上电解池产生的为Cl2 的物质的量为______

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金属及其化合物在生产中用途广泛。

Ⅰ利用生产硼砂的废渣一一确镁泥(主要成分为MgCO3.SiO2,还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3:Mg(OH)2:2H2O]的工业流程如下:

（1）写出“酸溶"一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式________________________。

（2）滤渣2的主要成分有MnO2和____，写出生成MnO2的离子方程式_____________。

（3）“合成”时需通蒸汽至80℃，边加热边搅拌，温度不能超80℃的原因是________。

II.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下:

已知:①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1价的Cu在酸性条件下易歧化

（4）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为_______________。

（5）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为__________。

（6）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是______。（填离子符号）

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