已知：①CH3OH(g)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=－a k...

已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=－a kJ·mol－1

②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2=－b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3=－c kJ·mol－1

④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4=－d kJ·mol－1 下列叙述正确的是

A. 由上述热化学方程式可知ΔH3<ΔH4

B. H2的燃烧热为d kJ·mol－1

C. CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)　ΔH=( a- b-2c)kJ·mol－1

D. 当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol

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已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=－a kJ·mol－1

②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2=－b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3=－c kJ·mol－1

④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4=－d kJ·mol－1 下列叙述正确的是

A. 由上述热化学方程式可知ΔH3<ΔH4

B. H2的燃烧热为d kJ·mol－1

C. CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)　ΔH=( a- b-2c)kJ·mol－1

D. 当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol

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已知在25℃时：

①2C(石墨)＋O₂(g)＝2CO(g)　△H₁＝－222kJ/mol

②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　　△H₂＝－484kJ/mol

③C(石墨)＋O₂(g)＝CO₂      △H₃＝－394kJ/mol

则25℃时，CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)的反应热△H₄为：

A．－82kJ/mol　　B．－41kJ/mol　　C．－312kJ/mol　　D．＋41kJ/mol

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CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

（1）已知：C(s)＋O₂ (g) ===CO₂(g) △H₁= —393.5kJ·mol^-1

2H₂(g)＋O₂(g)=== 2H₂O(g) △H₂= —483.6kJ·mol^-1

C(s)＋H₂O(g)=== CO(g)＋H₂(g) △H₃= +131.3kJ·mol^-1

则反应CO(g)＋H₂(g) ＋O₂(g)=== H₂O(g)＋CO₂(g)的△H=________kJ·mol^-1 。

标准状况下的煤炭气（CO、H₂）33.6L与氧气反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移______mol电子。

（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H₂）作负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为________；

则该电池的正极反应式是________。

（3）密闭容器中充有10 mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=________；此时在B点时容器的体积V_B________10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A________t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是________。

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CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

（1）已知：C(s)＋O₂ (g) ===CO₂(g) △H₁=﹣393.5kJ·mol^-1

2H₂(g)＋O₂(g)=== 2H₂O(g) △H₂=﹣483.6kJ·mol^-1

C(s)＋H₂O(g)=== CO(g)＋H₂(g) △H₃= +131.3kJ·mol^-1

则反应CO(g)＋H₂(g) ＋O₂(g)=== H₂O(g)＋CO₂(g)的△H=。

标准状况下的煤炭气（CO、H₂）336L与氧气反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移________mol电子。

（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H₂）作负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H₂－4e^－＋2CO₃^2－===3CO₂＋H₂O；则该电池的正极反应式是：________。

（3）密闭容器中充有1 mol CO与2mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=；此时在B点时容器的体积V_B 10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_C ________ t_A（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是________。（写出两点即可）

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（14分）CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

（1）已知：C(s)＋O₂ (g) ===CO₂(g) △H₁=﹣393.5kJ·mol^-1

2H₂(g)＋O₂(g)=== 2H₂O(g) △H₂=﹣483.6kJ·mol^-1

C(s)＋H₂O(g)=== CO(g)＋H₂(g) △H₃=+131.3kJ·mol^-1

则反应CO(g)＋H₂(g) ＋O₂(g)=== H₂O(g)＋CO₂(g)的△H=kJ·mol^-1 。标准状况下的煤炭气（CO、H₂）33.6L与氧气反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移________mol电子。

（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H₂）作负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H₂－4e^－＋2CO₃^2－→3CO₂＋H₂O；则该电池的正极反应式是：________。

（3）密闭容器中充有10 mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=________；此时在B点时容器的体积V_B________10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A________t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是________。

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已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） 　 △H= -571.6kJ•mol-1

2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）　 △H= -1452kJ•mol-1

H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）　 △H= -57.3kJ•mol-1

下列说法正确的是

A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol-1

B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l） △H=-57.3kJ•mol-1

C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）　 △H=+131.4kJ•mol-1

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已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)　　 ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1　

下列说法正确的是（　　 ）

A．H2(g)的燃烧热为 -571.6 kJ·mol－1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1

2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452kJ·mol－1

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．H2（g）的燃烧热ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

B．H2SO4（aq）＋Ba(OH)2（aq）＝ BaSO4（s）＋2H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧生成液态水，H2（g）放出的热量多

D．3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1

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