（14分）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知：C(s)＋O2 (g)...

CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

（1）已知：C(s)＋O₂ (g) ===CO₂(g) △H₁= —393.5kJ·mol^-1

2H₂(g)＋O₂(g)=== 2H₂O(g) △H₂= —483.6kJ·mol^-1

C(s)＋H₂O(g)=== CO(g)＋H₂(g) △H₃= +131.3kJ·mol^-1

则反应CO(g)＋H₂(g) ＋O₂(g)=== H₂O(g)＋CO₂(g)的△H=________kJ·mol^-1 。

标准状况下的煤炭气（CO、H₂）33.6L与氧气反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移______mol电子。

（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H₂）作负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为________；

则该电池的正极反应式是________。

（3）密闭容器中充有10 mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=________；此时在B点时容器的体积V_B________10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A________t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

（1）已知：C(s)＋O₂ (g) ===CO₂(g) △H₁=﹣393.5kJ·mol^-1

2H₂(g)＋O₂(g)=== 2H₂O(g) △H₂=﹣483.6kJ·mol^-1

C(s)＋H₂O(g)=== CO(g)＋H₂(g) △H₃= +131.3kJ·mol^-1

则反应CO(g)＋H₂(g) ＋O₂(g)=== H₂O(g)＋CO₂(g)的△H=。

标准状况下的煤炭气（CO、H₂）336L与氧气反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移________mol电子。

（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H₂）作负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H₂－4e^－＋2CO₃^2－===3CO₂＋H₂O；则该电池的正极反应式是：________。

（3）密闭容器中充有1 mol CO与2mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=；此时在B点时容器的体积V_B 10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_C ________ t_A（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是________。（写出两点即可）

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

（14分）CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

（1）已知：C(s)＋O₂ (g) ===CO₂(g) △H₁=﹣393.5kJ·mol^-1

2H₂(g)＋O₂(g)=== 2H₂O(g) △H₂=﹣483.6kJ·mol^-1

C(s)＋H₂O(g)=== CO(g)＋H₂(g) △H₃=+131.3kJ·mol^-1

则反应CO(g)＋H₂(g) ＋O₂(g)=== H₂O(g)＋CO₂(g)的△H=kJ·mol^-1 。标准状况下的煤炭气（CO、H₂）33.6L与氧气反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移________mol电子。

（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H₂）作负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H₂－4e^－＋2CO₃^2－→3CO₂＋H₂O；则该电池的正极反应式是：________。

（3）密闭容器中充有10 mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=________；此时在B点时容器的体积V_B________10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A________t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

Ⅰ.CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　　　　　 △H1= -393．5 kJ·mol-1

C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)　　 △H2= +131．3 kJ·mol-1

则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H= 　　　　　　 kJ·mol-1。

（2）利用反应CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g) 设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1:1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示。则有：

①燃料电池即电源的N极的电极反应式为 _______________________；

②已知饱和食盐水的体积为1 L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11．2 mL(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为 　　　　 　　　　　　 。

Ⅱ.CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：

2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：

（3）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的1/4。

①该反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　 （用只含a、V的式子表示）

②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）

A．v(CO2)生成=v(CO)消耗

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．混合气体的密度不再改变

D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化

（4）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：

①有害气体NO的转化率是　　　　　　 ，0～15minCO2的平均反应速率v(CO2)=____（保留小数点后三位）。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是　　　 。（填序号）。

A．增加CO的量　 B．加入催化剂　 C．减小容器体积　 D．扩大容器体积

高三化学填空题困难题查看答案及解析

(共16分)Ⅰ.CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　　　　 △H1= -393．5 kJ·mol-1

C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)　　 △H2= +131．3 kJ·mol-1

则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H= 　　　　　　 kJ·mol-1。

（2）利用反应CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g) 设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1:1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示。则有：

①燃料电池即电源的N极的电极反应式为 _______________________　 ；

②已知饱和食盐水的体积为1 L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11．2 mL(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为 　　　　　　　　　　 。

Ⅱ.CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：

2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：

（3）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的1/4。

①该反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　 （用只含a、V的式子表示）

②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）

A．v(CO2)生成=v(CO)消耗 　　　　　　　

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．混合气体的密度不再改变　　　

D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化

（4）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：

①有害气体NO的转化率是　　　　　　 ，0～15minCO2的平均反应速率v(CO2)=____（保留小数点后三位）。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是　　　 。（填序号）。

A．增加CO的量　　 　 B．加入催化剂

C．减小CO2的量　　 　 D．扩大容器体积

高三化学简答题极难题查看答案及解析

(共16分)Ⅰ.CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　　　　 △H1= -393．5 kJ·mol-1

C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)　　 　 △H2= +131．3 kJ·mol-1

则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H= 　　　　　　 kJ·mol-1。

（2）利用反应CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g)设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1:1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示。则有：

①燃料电池即电源的N极的电极反应式为 _______________________　 ；

②已知饱和食盐水的体积为1 L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11．2 mL(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为 　　　　　　　　　　 。

Ⅱ.CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：

（3）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的1/4。

①该反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　 （用只含a、V的式子表示）

②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）

A．v(CO2)生成=v(CO)消耗

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．混合气体的密度不再改变　　　

D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化

（4）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：

①有害气体NO的转化率是　　　　 ，0～15minCO2的平均反应速率v(CO2)=____（保留小数点后三位）

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是　　　 。（填序号）。

A．增加CO的量　　　 B．加入催化剂

C．减小CO2的量　　　 D．扩大容器体积

高三化学简答题极难题查看答案及解析

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)−131.4 kJ。

（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g／L，用H₂O表示0～5miin的平均反应速率为_________________________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（选填编号）。

a．v_正 (C)= v_逆(H₂O)    b．容器中CO的体积分数保持不变

c．c(H₂)=c(CO)        d．炭的质量保持不变

（3）若上述反应在t₀时刻达到平衡(如图)，在t₁时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t₁时刻之后正反应速率随时间的变化：

①缩小容器体积，t₂时到达平衡(用实线表示)；

②t₃时平衡常数K值变大，t₄到达平衡(用虚线表示)。

（4）在一定条件下用CO和H₂经如下两步反应制得甲酸甲酯：

①CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)    ②CO(g) + CH₃OH(g)HCOOCH₃(g)

①反应①中CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是。

②已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯________kg。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C (s)＋H2O (g) CO(g)＋H2(g)　 ΔH = ＋131.4 kJ/mol

（1）在容积为3 L的密闭容器中发生上述反应，5 min后容器内气体的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反应速率为_________________________。

（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是　　 　　　　　 　　 。

A．CO的含量保持不变

B．v正(H2O)= v正(H2)

C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）若上述反应在t0时刻达到平衡(如右图)，在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：

①缩小容器体积，t2时到达平衡(用实线表示)；

②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡(用虚线表示)。

（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，水的摩尔蒸发焓为44.0 kJ/mol，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：　　 　 　　　　　　　　　 　 。

（5）如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　 。当甲池中增重16 g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为　　　 　　　 　 g。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C (s)＋H2O (g) CO(g)＋H2(g)　 ΔH = ＋131.4 kJ/mol

（1）在容积为3 L的密闭容器中发生上述反应，5 min后容器内气体的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反应速率为_________________________。

（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是　　 　　　　　 　　 。

A．CO的含量保持不变

B．v正(H2O)= v正(H2)

C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）若上述反应在t0时刻达到平衡(如下图)，在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：（用实线表示）

①缩小容器体积，t2时到达平衡；②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡。

（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液态水变成气态水吸热44.0 kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：　　 　　　　　　　　 　 。

（5）如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　 。当甲池中增重16 g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为　　　　 　 g。

高三化学填空题极难题查看答案及解析