高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效多功能净水剂，电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠的装置...

高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效多功能净水剂，电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠的装置如图①所示。下列说法不正确的是(　　)

A. X为电源负极，铁电极发生的电极反应式是：Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O

B. 离子交换膜为阳离子交换膜

C. 当生成1.66 gNa2FeO4时，收集到的气体在标准状况下的体积是672 mL

D. NaOH溶液的初始浓度与电解后生成的Na2FeO4浓度的变化关系如图②所示，c(Na2FeO4)降低的原因可能是发生了副反应

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高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。 工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是

A. 阳极电极反应式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O

B. 甲溶液可循环利用

C. 离子交换膜a是阴离子交换膜

D. 当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成

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高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如右图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是

A. 电解时，铜电极连接电源负极　　 B. 甲溶液可回用于该电解池

C. 离子交换膜a是阴离子交换膜　　 D. 阳极电极反应式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

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Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是

A. 右侧电极反应方程式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

B. 左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1mol气体时，有2molNa+通过阳离子交换膜

C. 可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作

D. Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2+等

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Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是

A. 右侧电极反应方程式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

B. 左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1mol气体时，有2molNa+通过阳离子交换膜

C. 可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作

D. Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2+等

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高铁酸钠（Na2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH。电解制备 Na2FeO4 装置示意图如下。

（1）a是电源的______________极(填“正”或“负”)。电解时，石墨电极附近溶液的碱性____________（填“增强”、“减弱”或“不变”)。

（2）铁电极的反应式为__________________________。

（3）维持一定的电流强度和电解温度，NaOH起始浓度对Na2FeO4浓度影响如下图（电解液体积相同情况下进行实验）。

①电解3.0h内，随NaOH起始浓度增大，Na2FeO4浓度变化趋势是______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

②当NaOH起始浓度为16mol·L-1，1.0~2.0h内生成Na2FeO4的速率是_____________mol·L-1·h-1。

③A 点与B 点相比，n[Fe(OH)3]： A_____________B （填“>”、 “=”或“<” ）

（4）提纯电解所得Na2FeO4，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______________溶液（填标号）和异丙醇。

A．Fe(NO3)3　　　　　　　　 B．NH4Cl　　　　　　　　 C．CH3COONa

（5）次氯酸钠氧化法也可以制得Na2FeO4。

己知 2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=akJ·mol-1

NaCl(aq)+ H2O(1)=NaClO(aq)+H2(g) △H=bkJ·mol-1

4Na2FeO4(aq)+10H2O(1)=4Fe(OH)3(s)+3O2(g)+8NaOH(aq) △H=c kJ·mol-1

反应 2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(1)

的△H=______________ kJ·mol-1。

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（9分）高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品。反应方程式为：

3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O

（1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是　　　　　　　　　 。

（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式　　　　　　　　 。

（3）生产高铁酸钠的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备。准确称取该黑色粉末13．12g，加入200mL 4 mol·L-1 HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c(H+)＝0．4mol·L-1（设反应前后溶液体积不变）。通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数。（写出计算过程，结果保留两位小数）

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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍 (Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. 铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓

B. 电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小

C. 每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

D. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－

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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍 (Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是

A. 铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓

B. 电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小

C. 每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

D. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO

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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是

A.铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2

B.电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小

C.若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－

D.每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

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