2013届四川省高二下学期2月学业检测化学试卷

下列实验操作中正确的是 （    ）

A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D．萃取操作时，可以选用CCl₄或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

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目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（     ）

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；

②单质在反应中都只能作氧化剂；

③对应的含氧酸都是强酸；

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

A．全部       B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤

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若以w₁和w₂分别表示物质的量浓度为c₁ mol·L^－1和c₂ mol·L^－1硫酸溶液的质量分数，已知2 w₁＝w₂，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （    ）

A．2c₁＝c₂            B．2c₂＝c₁          C．c₂＞2c₁         D．c₁<c₂<2c₁

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下列各物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（     ）

A．甲烷                           B．苯                          C．乙烯                      D．甲苯

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已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I^－＞Br^—＞Fe²⁺＞Cl^－(氧化性Cl₂>Fe³⁺>Br₂>I₂)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是 （    ）

A．Br₂+2HI = I₂+2HBr

B．2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

C．2FeCl₂+2HCl+I₂=2FeCl₃+2HI

D．Cl₂通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl₂优先氧化I^－

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甲烷分子（CH₄）失去一个H⁺，形成甲基阴离子（CH₃^-）,在这个过程中，下列描述不合理的是 （    ）

A.碳原子的杂化类型发生了改变              B.微粒的形状发生了改变

C.微粒的稳定性发生了改变                  D.微粒中的键角发生了改变

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有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 （    ）

A．若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m

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已知A^2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A^2－所含电子的总物质的量是（    ）

A．                                            B．

C．                                           D．

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下表中对离子方程式的评价不合理的是(      )

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某溶液中含有HCO₃^-、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-等4种离子，若向其中加入少量的Na₂O₂固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是(     )

A．HCO₃^-                              B．Na⁺                                         C．Ba²⁺                                       D．NO₃^-

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A．1 mol N₂所含有的原子数为N_A

B．标准状况下，22.4 LHF中含有的HF分子数为N_A

C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N_A

D．24 g O₂分子和24 g O₃分子所含的氧原子数目相等

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(     )

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al³⁺ + 4NH₃·H₂O ＝AlO₂^－ + 4NH₄⁺+ 2H₂O

B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO₃^—+OH^—==CO₂↑+H₂O

C. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2—==CaCO₃↓

D. CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合：Cu²⁺+SO₄^2—+2OH^—+Ba²⁺==BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

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已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ．且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中l mol H—H键断裂时吸收热量为（     ）

A．920 kJ                            B．557 kJ                    C．436 kJ                    D．188 kJ

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共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是  （     ）

①Na₂O₂     ②SiO₂     ③石墨    ④金刚石     ⑤NaCl     ⑥白磷

A．①②④        B．①③⑥        C．②④⑥        D．③④⑤

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下列叙述正确的是 （    ）

A．氯化铯晶体中，每1个Cs⁺与其他8个Cs⁺等距离紧邻

B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子

C．金属晶体的四种堆积模型中，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高

D．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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下列说法正确的是 （    ）

A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns¹ 过渡到ns²np⁶

B．原子核外电子排布为1s¹的原子与原子核外电子排布为1s²2s¹的原子的化学性质相似

C．所有的非金属元素都分布在p区

D．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成

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下列推论正确的是 （    ）

A．SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃

B．CO₂晶体是分子晶体，可推测SiO₂晶体也是分子晶体

C．C₂H₆是碳链为直线型的非极性分子，可推测C₃H₈也是碳链为直线型的非极性分子

D．NH4+ 为正四面体结构，可推测 PH4+ 也为正四面体结构

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在下列反应中气体反应物只能作还原剂的是 （    ）

A．CO₂气体通入石灰水：CO₂＋Ca(OH)₂===CaCO₃↓＋H₂O

B．SO₂气体通入氢硫酸溶液：SO₂＋2H₂S===3S↓＋2H₂O

C．CO气体通入盛有灼燃CuO的试管中：

D．将氨气通入硝酸中：NH₃＋HNO₃===NH₄NO₃

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只用一种试剂就可以把4种无色稀溶液：乙醇、苯酚、AgNO₃溶液、KOH溶液一一区分的是 （    ）

A．自来水               B．FeCl₃溶液    C．BaCl₂溶液     D．稀硫酸

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最早使用的化学电源（chemical power source））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：

E极：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－ === 2MnO(OH)＋2OH^－

F极：Zn＋2NH₄Cl === Zn(NH₃)₂Cl₂＋2H^＋＋2e^－

总反应式：2MnO₂＋Zn＋2NH₄Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH₃)₂Cl₂

下列说法正确的是(      )

A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应

B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应

C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池

D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

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某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是(      )

①可以燃烧；②能使酸性KMnO₄溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

A．①④           B．只有⑥                     C．只有⑤         D．④⑥

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某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是(      )

Ａ.蔗糖尚未水解        B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

C.加热时间不够         D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸

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如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化（     ）

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高、B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低、B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低、B端高；为导体时，A端高、B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高、B端低；为导体时，A端低、B端高

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35.2g FeS与1000  mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后氧化产物为Fe₂(SO₄)₃和Fe(NO₃)₃，则硝酸的还原产物为 （ ）

A．N₂                       B．N₂O            C．NO            D．NO₂

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(8分）（1）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6面心，Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为____  _  __；

（2）Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH₃)₅Br] SO₄ 和[Co (SO₄) (NH₃)₅] Br， 在第一种配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液时， 现象是 ________；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，现象是________，若在第二种配合物的溶液加入 AgNO₃溶液时，现象是________。

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（14分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

（1）Z的原子结构示意图为________； Z在周期表中的位置是

_______________；B元素的名称为______________。

（2）化合物Y₂X₂的电子式为________；它含有的化学键类型有________（填序号）。

A．离子键      B．极性共价键      C．非极性共价键       D．氢键

（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_______________________________________。

（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为_____________________________________。

（5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50 km/h行驶了40 km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较低经济的制氢方法是__________（填写编号）

①电解水         ②锌和稀硫酸反应            ③光解海水

其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是___________________。（写出其中的一个）

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（12分）某温度下，在2 L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t₁ min时到达平衡，依图所示：

⑴ ①该反应的化学方程式是_____________________。

②在t₁ min时，该反应达到了__________状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是__________

A．X、Y、Z的反应速率相等

B．X、Y的反应速率比为2︰3

C．生成3 mol Y的同时生成1 mol Z

D．生成1 mol Z的同时生成2 mol X

⑵ ①若上述反应中X、Y、Z分别为NH₃、H₂、N₂，且已知1 mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t₁ min时，该反应吸收的热量为：__________；在此t₁ min时间内，用H₂表示反应的平均速率v（H₂）= __________。

②两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是______同学。

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(12分)某烃类化合物A的相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

(1)A的结构简式为________；

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或者“不是”)；

(3)在下图中，D₁ 、D₂互为同分异构体，E₁ 、E₂互为同分异构体。

反应②的化学方程式为________；

C的名称为________；

E₂的结构简式是________；

④、⑥的反应类型依次是________________；________。

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（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B 、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为________

（2）C形成的晶体中，其微粒堆积方式为________;

（3）D单质的熔点很高，可用作计算机的核心部件，但会被氢氧化钠溶液腐蚀，其腐蚀的离子方程式为： ________；D的氧化物在通讯方面有重要用途，90克D的氧化物中含共价键的数目为________。

（4）E核外电子排布式是________，E的某种化合物的结构如图所示，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有________

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