已知A2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2－所含电子的总物质的量是（）...

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已知A²^－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A²^－所含电子的总物质的量是（）

A． B．

C． D．

高二化学选择题简单题

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已知A²^－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A²^－所含电子的总物质的量是（    ）
A．                                            B．
C．                                           D．

高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知A2-核内有x个中子,A原子的质量数为m,则n g A2-所含电子的总物质的量是(　　 )
A．mol　　　　　　 B．mol
C．mol　　　　　 D．mol

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
【化学—选修3：物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48.6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子, 是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。
(1)写出基态F原子的价电子排布式 __________　
(2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小顺序为__________________　　（用元素符号表示）
(3)A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型__________________，AC2中心原子的杂化方式 __________,与 AC2互为等电子体的粒子的化学式_________ ,___________　　（分子和离子各写一种）。
(4)D、E形成的一种离子化合物，在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度ρ= ____　　 g／cm3（用含a、NA的计算式表示）。

高二化学简答题困难题查看答案及解析
已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1）B的电子式是________．
（2）A可能属于下列哪类物质________．
a．醇 b．卤代烃 c．酚 d．羧酸
（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是________．
反应②可表示为：G+NH₃→F+HCl （未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）________
化合物E（HOCH₂CH₂Cl）和 F[HN（CH₂CH₃）₂]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）

（4）甲的结构简式是________．
（5）乙中有两种含氧官能团为________，反应③的化学方程式是：________
（6）丙中官能团的名称是________．
（7）已知RCOOR，+H₂O→RCOOH+R，OH叫做水解反应，普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．
①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是________．
②D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C-O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是________．
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
某元素原子的质量数为A，它的阴离子X^n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（    ）
A.               B．
C．              D.

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下列说法正确的是（）
A．硼电负性和硅相近
B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
C．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
D．组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N₂和O₂之间
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下列说法正确的是
A．硼电负性和硅相近
B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
C．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
D．组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N₂和O₂之间

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X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X²⁺ 离子含有的电子的物质的量约为(　　)
A． mol B． mol
C． mol D． mol

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(11分) 已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。

元素	原子结构特征或有关物质的性质
A	原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍
B	其单质是空气中含量最多的物质
C	原子的最外层电子数是其电子层数的4倍
D	位于第ⅡA族，其原子半径比E的大
E	是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期
F	原子序数16，其单质在通常状况下为固体
G	原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个

（1）元素F在元素周期表中的位置是_________。这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是　　　　。

（2）在E、F、G三种元素中，原子半径最小的是　　　　（填元素符号）。

（3）元素A与G可形成化合物AG4，在该化合物中含有的化学键类型为　　　，分子的空间结构为　　　　。A与氧元素可形成化合物AO2，该化合物分子的电子式为　　　　　　。

（4）元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈　　　　（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因为________（用方程式表示）

高二化学填空题困难题查看答案及解析

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 的核外电子数相差 1；在Z所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。请回答下列问题：
（1）X 元素位于元素周期表中位置为______。
（2）X 的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_____（写化学式）。 Z 所在族的简单氢化物中，沸点最高的是____(写化学式)，原因为______。
（3）W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为_____；X2W2的电子式为____。
（4）Y 与 Z 形成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为______。
（5）Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M，其氧含量为 47.41％，可用于水处理，M在液态和浓缩气态时具有爆炸性。M的化学式为______。M可与 NaOH溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为1︰5，该反应的化学方程式为________。
（6）在25°C、101kPa 下，已知 Y 的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移 1mol 电子放热 190kJ，该反应的热化学方程式为_____。

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