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若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol·L－1和c2 mol·L－1硫酸溶液的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （ ）
A．2c1＝c2 B．2c2＝c1 C．c2＞2c1 D．c1<c2<2c1
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已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量浓度/mol·
溶液的密度/g·
硫酸
氨水
（1）表中硫酸的质量分数为 （用含
、的代数式表示
）。（2）物质的量浓度为
mol·的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为 
。（3）物质的量浓度为
的氨水与
的氨水等质量混合，所得溶液的密度 （填“大于”、“小于”或“等于”下同）
,所得溶液的物质的量浓度 
（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。高二化学填空题简单题查看答案及解析
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若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）
A．2c1＝c2 B．2c2＝c1 C．c2＞2c1 D．c1<c2<2c1
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有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g•cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1:40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
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质量分数98%的浓H2SO4密度为1.84g/mL，物质的量浓度为18.4moL/L，取10mL该浓H2SO4和a mL水(密度为1.0g/mL)混合后所得硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为c moL/L，质量分数为b%。下列有关组合正确的是（ ）
⑴若 b=49 则 a=18.4 c＞9.2
(2)若b=49 则 a=18.4 c＜9.2
(3)若 c=9.2，则 a＞10 b＞49%
(4)若 c=9.2 则 a＞10 b＜49%
A．⑴(3) B．⑴(4) C．(2)(3) D．(2)(4)
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已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为 16.6 ·mol·L-1，则8.3 mol·L-1的酒精溶液的溶质的质量分数为
A．大于48% B．等于48% C．小于48% D．无法确定
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下列物质分别与足量等体积等物质的量浓度的稀硫酸反应，所得溶液中溶质的质量分数最大的是：
A、Mg B、MgO C、Mg(OH)2 D、MgCO3
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用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol•kg-1，5mol•kg-1的硫酸的密度是1.289g•mL-1，则其物质的量浓度约为（ ）
A．3.56mol•L-1
B．5.23mol•L-1
C．4.33mol•L-1
D．5.00mol•L-1高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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用1 000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol·kg－1。5 mol·kg－1的硫酸的密度是1.289 4 g·cm－3，则其物质的量浓度是( )
A．3.56 mol·L－1 B．5.23 mol·L－1 C． 4.33 mol·L－1 D．5.00 mol·L－1
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36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）
A．所得溶液的物质的量浓度：HCl=1mol/L
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．常温下，36.5g HCl气体占有的体积一定为22.4L
D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/(1000ρ)
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）。
。
的氨水与
的氨水等质量混合，所得溶液的密度
,所得溶液的物质的量浓度
（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。