下列叙述错误的是
A.废弃的干电池不能随意丢弃,但可以土埋处理
B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后即失去保护作用
C.不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接使用
D.电化学腐蚀过程中存在电极反应,产生微电流
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已知反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)的能量情况如图所示,曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
A.该反 应的ΔH=+91kJ·mol-1
B.加入催化剂,该反应的ΔH变小
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH增大
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用水稀释0.1mol·L-1 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是
A. B.
C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量
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某同学利用苹果制作了水果原电池,下列说法正确的是
A.水果原电池产生电流时,发生的是氧化还原反应
B.电池中失去电子的电极为阴极
C.两个电极的材料可以相同
D.水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行
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体积恒定的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0达平衡后,采用下列措施一段时间后,既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是
A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度
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下列有关问题与盐的水解无关的是
A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
B.用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可制成泡沫灭火剂
C.常温下测得NaHS O3溶液的pH小于7
D.实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
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反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH= +57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A.A、B、C三点中气体 颜色最深的为C点
B.维持压强不变,由B点到A点反应向正方向进行
C.A、C两点的反应速率:A>C
D.B、C两点化学平衡常数:B<C
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下列说法正确的是
A.某水溶液中只要c(H+)=c(OH-),则一定是中性的
B.纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14
C.温度升高水的电离程度增大,pH值增大
D.电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小
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用铁丝、铜丝和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,如图所示则下列说法正确的是
A.构成原电池时Cu极反应为:Cu—2e-=Cu2+
B.构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加
C.构成电解池时Fe极质量一定减少
D.构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体
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在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系,其关系如图所示。下列说法错误的是
A.0~4分钟时,A的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1
B.由T1向T2变化时,V正>V逆
C. 此反应的正反 应为吸热反应
D.其它条件不变,加压,达新平衡时,C的体积分数增大
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液中:K+、H+、Fe2+、NO3-
B.c(H+)<c(OH-)的溶液中:Na+、K+、SO42-、ClO-
C.含0.1mol·L-1 HCO3-的溶液中:Al3+、Ca2+、NO3-、SO42-
D.含0.1 mol·L-1 SCN-的溶液中:Fe3+、NH4+、NO3-、Cu2+
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下列实验事实所得出的结论中,错误的是
A.向A gCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄,说明AgI比AgCl更难溶
B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32-
C.先加入盐酸无 沉淀,再加入Ba Cl2溶液产生白色沉淀,则试样中一定有SO42-
D.盐溶液中加入NaOH微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则一定是铵盐
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已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1 (Q>0),下列说法正确的是
A.相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为Q kJ
C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
D.将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ此时有2 mol SO2(g)被氧化
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25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是
A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
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如图,将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是
A.M接负极,N接正极,当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时,生成1 mol NaOH
B.M接负极,N接正极,在溶液中滴人酚酞试液,C电极周围溶液变红
C.M接负极,N接正极,若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液,反应一段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀
D.M接电源正极,N接电源负极,将C电极换成Cu电极,电解质溶液换成CuSO4溶液,则可实现在铁上镀铜
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向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molX和一定量的Y,发生反应:2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,4mi n后达到平衡c(X)=0.2mol·L-1,且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是
A.达到平衡时,再充入1molX,反应的焓变保持不变
B.用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol·L-1·m in-1
C.再向容器中充 入1molZ,达到新平衡,c(X)∶c(Y)= 2∶1
D.4min后,若升高温度,平衡常数K增大
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下列方程式书写正确的是
A.碳酸的电离方程式:H2CO32H+ + CO32-
B.向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体:Ca2+ + SO2 + H2O = CaSO3 ↓+ 2H+
C.往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液: 2Ag+ (aq)+ S2-(aq) = Ag2S(s)
D.明矾水【解析】
Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+
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下列各离子浓度的大小比较,正确的是
A.同浓度下列溶液中:① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O,
c(NH4+)由大到小的顺序是:① > ③ > ② > ④
B.常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH = 7,则c (NH4+) > c (Cl-)
C.0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c (OH-) =" c" (HCO3-) + c (H+) + c (H2CO3)
D.0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L- 1 的NaOH溶液等体积混合:
c (Cl-)> c (NH4+)> c (Na+) >c (OH-)>c (H+)
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某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目:
(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断,实验中除选择大小相同的金属片外,还需要控制
_____________ 、_____________ 相同;若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性,该试剂为________。
(2)①若用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定Fe、Cu的活动性。试在下面方框中画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液。
上述装置中正极反应式为________。
②某小组同学采用Al、Fe作为电极,只用一个原电池证明三种金属的活动性,则电解质溶液最好选用________。
A.0.5 mol·L-1氯化亚铁溶液 B.0.5 mol·L-1氯化铜溶液
C.0.5 mol·L-1盐酸 D.0.5 mol·L-1氯化亚铁和0.5 mol·L-1氯化铜混合溶液
(3)利用提供的试剂和用品:0.1 mol·L-1盐酸溶液、0.1 mol·L-1醋酸溶液、0.5 mol·L-1氯化铝溶液、0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液、PH试纸。
请设计最简单实验证明氢氧化铝为弱碱________
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某溶液中可能含有A13+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、C1-中的一种或几种,取该溶液进行以下连续实验:
(1)取溶液少量于试管中,测得溶液的pH为2,则溶液中不存在的离子是______________。
(2)继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液,有沉淀生成,同时有气体放出,写出产生气体的离子方程式________。
(3)取(2)中的上层清液,加入过量NaOH溶液,有沉淀、气体生成,此沉淀和气体的化学式为________、________。
(4)继续向(3)中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体,又有白色沉淀生成,则原溶液中存在的离子是________。
(5)上述实验中还不能确定是否存在的离子是________。
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按要求回答下列问题
(1)某温度下,纯水中c (H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时c (OH-) =________mol·L-1
0.9mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后,溶液的pH=_____。
(2)向0.020 mol·L-1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固体,溶液pH增大,主要原因是________;已知该混合溶液中c (Na+) > c (CN-),则c (HCN)________c (CN-)(用“>”、“<”、“=”符号填空)。
(3)向1L 0.10 mol·L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体,得到混合溶液,则_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol;写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式________。
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对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0 反应来说:
(1)若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应,经2min建立平衡,此时测得SO3浓度为0.8mol·L-1,则从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)=________;该条件时反应的平衡常数K=________。
(2)在体积不变的条件下,改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有_________(填字母)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.移出生成的SO3
(3)一定温度下,若将8mol SO2气体和4mol O2气体混合置于体积恒定的密闭容器中,能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A.SO2的转化率和O2的转化率相等 B.容器内压强保持不变
C.v(SO2)逆 =" 2" v(O2)正 D.容器内密度保持不变
(4)一定温度下,将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中,经t1时间达到平衡,测得混合气体总物质的量为10mol。若此时向容器中充入一定量的氦气,SO3(g)的物质的量将(填“增大”、“减小”或“不变”);若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol,则平衡______________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
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(1) 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知:
2Cu(s)+O2(g) ="==" Cu2O(s) ΔH=-169kJ·mol-1,
C(s)+ O2(g) ="==" CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1,
2Cu(s)+ O2(g)===2 CuO(s) ΔH=-314kJ·mol-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
________。
(2)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题:
(1)甲池为________(填“原电池”、“电解池”或 “电镀池”),A电极的电极反应式为________。
(2)丙池中F电极为________ (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应方程式为________。
(3)当池中C极质量减轻10.8 g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。
(4)一段时间后,断开电键K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。
A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3
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