按要求回答下列问题（1）某温度下，纯水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol·L-1，则...

按要求回答下列问题

（1）某温度下，纯水中c (H^＋)＝2.0×10^－7 mol·L^-1，则此时c (OH^－) ＝________mol·L^－１

0.9mol·L^－１NaOH溶液与0.1mol·L^－１HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH＝＿＿＿＿＿。

（2）向0.020 mol·L^-1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是________；已知该混合溶液中c (Na^＋) > c (CN^－)，则c (HCN)________c (CN^－)（用“>”、“<”、“＝”符号填空）。

（3）向1L 0.10 mol·L^-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式________。

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应用化学反应原理知识解决下列问题

（1）某温度下纯水中c （H⁺） = 2.0×10^-7 mol·L^-1，则此纯水中的c （OH^-） =________。

（2）将某CH₃COOH溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H⁺）________原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）0.1 mol·L^-1的下列溶液①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④FeCl₃、⑤NaOH，其中pH最大的是________（填序号）；实验室配制的氯化铁溶液显弱酸性的原因：（用离子方程式表示）。

（4）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH₃OH）和水蒸气时，放出247.5kJ热量，其反应的热化学方程式为。

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请按要求回答下列问题：

（1）纯水在100℃时pH＝6，该温度下1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)=__mol·L-1。

（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为__，由水电离出的c(OH－)＝___mol·L－1。

（3）体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离常数___(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是___。

（4）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

①25℃时，有等pH的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液，三溶液的浓度由大到小的顺序为___。(用a、b、c表示)

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为___。

③25℃时，等浓度的HCN和NaCN混合溶液显___性。（酸、碱、中）

（5）室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__。

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在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为

A．2.0×10－7 mol·L－1

B．0.1×10－7 mol·L－1

C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1

D．无法确定

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（16分）（1）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10—7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝　　　　 mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10—4mol/L，则溶液中c(OH—)＝　　　　 mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝　　　　 mol/L，此时温度　　　　 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）室温时，将pH＝5的H2SO4稀释10倍，则c(H+)∶c(SO42—)＝　　　　　　 ，将稀释后的溶液再稀释1000倍，则c(H＋)∶ c(SO42—)＝　　　　　　 。

（3）有稀硫酸和稀盐酸的混合溶液20ml，向此溶液中滴加0.025mol/LBa(OH)2溶液时，生成沉淀的质量和溶液pH的变化情况如图所示，求：

⑴原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度？

⑵滴到A、B两点时溶液的pH 各是多少？

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在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则c(OH-)为(　　)

A.2.0×10-7 mol·L-1 B.0.1×10-7 mol·L-1 C. mol·L-1 D.无法确定

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(20分)思考下列问题，按要求填空：

（1）某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L

①此时溶液中的C(OH-) = ___　 __。

②若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c (H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =___　 __。

（2）已知下列热化学方程式:Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) △H1=-351.1 kJ·mol－1；

Hg(l)+O2(g)===HgO(s) △H2=-90.7 kJ·mol－1

由此可知反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的焓变为___　 __。

（3）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 ·H2O NH4++OH－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH－)如何变化？___　 __(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？___　 __(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。

（4）如图所示，装置B中两电极均为石墨电极，试回答下列问题：

①判断装置的名称：A池为____　 ____。

②锌极为___　 ___极，电极反应式为_____　 _______；

③当C2极析出224 mL气体（标准状况下），锌的质量减少_　 _g

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某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c(OH-)＝_______mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)＝________mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝_______mol/L，此时温度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

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（1）某温度下，纯水的[H+] =2.0×l0－7mol·L—l，则此时的[OH—]=__________。若温度不变，滴入稀硫酸使[H+] =5.0×l0－7mol·L—l．则[OH—]=_________，由水电离出的[H+]=__________。

（2）若l00℃时纯水电离出的[H+]为l.0×l0－6mol·L—l，此时Kw=__________。

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