在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为A．...

在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为

A．2.0×10－7 mol·L－1

B．0.1×10－7 mol·L－1

C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1

D．无法确定

高二化学选择题简单题查看答案及解析

（16分）（1）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10—7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝　　　　 mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10—4mol/L，则溶液中c(OH—)＝　　　　 mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝　　　　 mol/L，此时温度　　　　 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）室温时，将pH＝5的H2SO4稀释10倍，则c(H+)∶c(SO42—)＝　　　　　　 ，将稀释后的溶液再稀释1000倍，则c(H＋)∶ c(SO42—)＝　　　　　　 。

（3）有稀硫酸和稀盐酸的混合溶液20ml，向此溶液中滴加0.025mol/LBa(OH)2溶液时，生成沉淀的质量和溶液pH的变化情况如图所示，求：

⑴原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度？

⑵滴到A、B两点时溶液的pH 各是多少？

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则c(OH-)为(　　)

A.2.0×10-7 mol·L-1 B.0.1×10-7 mol·L-1 C. mol·L-1 D.无法确定

高二化学单选题简单题查看答案及解析

某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c(OH-)＝_______mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)＝________mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝_______mol/L，此时温度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

高二化学简答题困难题查看答案及解析

（1）某温度下，纯水的[H+] =2.0×l0－7mol·L—l，则此时的[OH—]=__________。若温度不变，滴入稀硫酸使[H+] =5.0×l0－7mol·L—l．则[OH—]=_________，由水电离出的[H+]=__________。

（2）若l00℃时纯水电离出的[H+]为l.0×l0－6mol·L—l，此时Kw=__________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

（1）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10—7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝　　 　 　 mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10—4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝　　 　　 mol/L，此时温度　　 　　 　 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）某温度下的水溶液中，c(H+) = 10x mol/L，c(OH—) = 10y mol/L，x和y的关系如图所示。计算：

①该温度下水的离子积为_____

②该温度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为_______

高二化学填空题困难题查看答案及解析

（1）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，则此时溶液的c(OH-)=________ mol·L-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，则c(OH-)=_________ mol·L-1。

（2）在2mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol·L-1的AgNO3溶液，可观察到白色沉淀生成。将此混合液过滤，向滤渣中加入2mL 0.1mol·L-1的KI溶液，搅拌，可观察到_______________， 反应的离子方程式为______________________。

（3）下列说法不正确的是_____________。

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B．所有物质的溶解都是吸热的

C．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用效果好，说明 Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

（4）25 ℃，两种常见酸的电离常数如下表所示。

① 的电离常数表达式 K =_____________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时溶液的c(OH-)是____ mol·L-1,这种水显____(填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是_____;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1,则c(OH-)=______ mol·L-1。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（1）水的电离方程式为_____________________________。

（2）某温度下，纯水中的c(H+) =2.0×10-7mol/L，则此时纯水中c(OH-)为_________mol/L。

（3）若保持温度不变，向（2）中纯水中滴入稀NaOH溶液使溶液中的c(OH-)=1.0×10-4mol/L，则c(H+)为____________mol/L。

（4）如将（3）中溶液恢复到25℃，则溶液的pH约为　　 __________________。

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