在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则c(OH-)为( ...

在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为

A．2.0×10－7 mol·L－1

B．0.1×10－7 mol·L－1

C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1

D．无法确定

高二化学选择题简单题查看答案及解析

（16分）（1）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10—7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝　　　　 mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10—4mol/L，则溶液中c(OH—)＝　　　　 mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝　　　　 mol/L，此时温度　　　　 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）室温时，将pH＝5的H2SO4稀释10倍，则c(H+)∶c(SO42—)＝　　　　　　 ，将稀释后的溶液再稀释1000倍，则c(H＋)∶ c(SO42—)＝　　　　　　 。

（3）有稀硫酸和稀盐酸的混合溶液20ml，向此溶液中滴加0.025mol/LBa(OH)2溶液时，生成沉淀的质量和溶液pH的变化情况如图所示，求：

⑴原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度？

⑵滴到A、B两点时溶液的pH 各是多少？

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则c(OH-)为(　　)

A.2.0×10-7 mol·L-1 B.0.1×10-7 mol·L-1 C. mol·L-1 D.无法确定

高二化学单选题简单题查看答案及解析

某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c(OH-)＝_______mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)＝________mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝_______mol/L，此时温度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

高二化学简答题困难题查看答案及解析

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

（1）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10—7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝　　 　 　 mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10—4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝　　 　　 mol/L，此时温度　　 　　 　 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）某温度下的水溶液中，c(H+) = 10x mol/L，c(OH—) = 10y mol/L，x和y的关系如图所示。计算：

①该温度下水的离子积为_____

②该温度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为_______

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（1）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，则此时溶液的c(OH-)=________ mol·L-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，则c(OH-)=_________ mol·L-1。

（2）在2mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol·L-1的AgNO3溶液，可观察到白色沉淀生成。将此混合液过滤，向滤渣中加入2mL 0.1mol·L-1的KI溶液，搅拌，可观察到_______________， 反应的离子方程式为______________________。

（3）下列说法不正确的是_____________。

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B．所有物质的溶解都是吸热的

C．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用效果好，说明 Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

（4）25 ℃，两种常见酸的电离常数如下表所示。

① 的电离常数表达式 K =_____________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______________。

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应用化学反应原理知识解决下列问题

（1）某温度下纯水中c （H⁺） = 2.0×10^-7 mol·L^-1，则此纯水中的c （OH^-） =________。

（2）将某CH₃COOH溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H⁺）________原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）0.1 mol·L^-1的下列溶液①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④FeCl₃、⑤NaOH，其中pH最大的是________（填序号）；实验室配制的氯化铁溶液显弱酸性的原因：（用离子方程式表示）。

（4）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH₃OH）和水蒸气时，放出247.5kJ热量，其反应的热化学方程式为。

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按要求回答下列问题

（1）某温度下，纯水中c (H^＋)＝2.0×10^－7 mol·L^-1，则此时c (OH^－) ＝________mol·L^－１

0.9mol·L^－１NaOH溶液与0.1mol·L^－１HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH＝＿＿＿＿＿。

（2）向0.020 mol·L^-1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是________；已知该混合溶液中c (Na^＋) > c (CN^－)，则c (HCN)________c (CN^－)（用“>”、“<”、“＝”符号填空）。

（3）向1L 0.10 mol·L^-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式________。

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某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时溶液的c(OH-)是____ mol·L-1,这种水显____(填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是_____;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1,则c(OH-)=______ mol·L-1。

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